物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)011(編輯修改稿)
2025-05-14 06:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0。(ｃ＝)［引言］上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。［板書］二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算［投影］%gcm－3，求其物質(zhì)的量濃度。［分析］從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計(jì)算，也可取一定體積的溶液來計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100g溶液來計(jì)算ｍ(H2SO4)＝100g37％＝37gn(H2SO4)==molV(液)==ｍL=Lc(H2SO4)==molL－1答：37%molL－1。解法二：取1L溶液來計(jì)算V(液)=1Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］ρｗ＝1000mLgcm－337％＝gn(H2SO4)==molc(H2SO4)==molL－1答：37%molL－1。［思考題］對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，密度為ρ的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為：［同學(xué)們思考后］［板書］c＝［練習(xí)］市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，gcm－3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c==molL－1)［設(shè)問過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ｃ及溶液的密度ρ，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?［同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出］［板書］ｗ=［投影］mL2molL－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。［分析］在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進(jìn)行如下計(jì)算：解：75mL2molL－1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n＝c(NaOH)V［NaOH(aq)］＝2molL－1L＝molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)＝mol40gmol－1＝6gw(NaOH)=100％＝100％＝％答：%。［教師］根據(jù)以上的計(jì)算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。［板書］溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量溶液的體積［學(xué)生們完成上述關(guān)系后］［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃
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