物質的量的濃度知識點整理(編輯修改稿)
2025-07-20 17:12 本頁面
【文章內容簡介】 ）例質量分數為98%的濃硫酸（），其物質的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。此外，還應該注意的另一問題就是：依據飽和溶液中物質的量濃度和溶質質量分數之間的關系進而推斷溶解度與物質的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中，溶解度和質量分數之間存在如下關系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103dS/M（100+S）。類型三、濃溶液稀釋的有關計算解題的關鍵在于抓住溶質守恒，即稀釋前后溶質的質量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。例需要98%的濃硫酸（）的體積多少毫升？析：根據例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（）。假設需要濃硫酸的體積為V，則：V=。類型四、根據化學方程式進行計算此類問題的計算，其實質為物質的量應用于化學方程式的計算。然后在依據物質的量與物質的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質的量濃度。例當不再產生氣體時，,則該鹽酸的物質的量濃度是多少。析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 1(84g/mol) 因此，4．實戰(zhàn)演練℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是 g g g g，錯誤的是%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數為15% molL－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 molL－1，某物質在1 g，此物質應屬于“不溶物質”，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積 g濃度為18 molL－1，密度為ρ（gcm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 molL－1的硫酸，則加入水的體積 mL mL mL mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質量分數約為% % % %， molL－1的Ba（NO3）2溶液不正確的說法是 L溶液中有陰、 NA molL－1 mL溶液中Ba2＋ molL－1 NA、乙溶質質量分數與密度的關系如下表：溶質質量分數甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%5%10%甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是、乙溶液質量分數均大于5%%，甲溶液質量分數小于5%%，乙溶液質量分數小于5%、乙溶液質量分數均等于5%，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）,64,24 ,2,24
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