物質(zhì)量的濃度(完整版)
【正文】 2 mol/L1 L=a L mol/L 則 a=4，故選 C。L 1。L 1 molL 1,B項(xiàng) c(Cl)=2 molL 1AlCl3溶液中 Cl濃度相等的是 ( ) mL 1 molL 1的 CuSO4溶液，正確的做法是 ( )，稱取 16 g溶于 1 L水中 25 g溶于 1 L水中 25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到 1 L 16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至 1 LCuSO4用 CuSO4和 CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%S+100S但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在 溶液中 進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其 質(zhì)量 ，而是量它的 體積 。L1注意：① 體積指的是 溶液的體積 ，而不是溶劑的體積。所以， 無論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。（ 2） m（溶液） =25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g ，所以溶液的物質(zhì)的量濃度 =答案： （ 1） 25 mol （ 2） mol/L例 4 某溶液由 Na+ 、 CO32 、 Fe3+ 、 Al3+ 、 NO3 、 Cl 、 SO42 、 Mg2+ 、 Br中的五種組成，濃度均為 1 mol 1 molL 1,c(Al3+)= molL 1，c(Al3+） = molV【 例 6】 要配制 500mL ，需6 mol/L 的 NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 500mL V = 50 mL 答：需 6 mol/L的 NaOH溶液 50mL 。 mol 1。（ 1）使用前要調(diào)零（ 2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（ 3）稱量時(shí)遵循 左物右碼左物右碼 的原則（ 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照 從大到小從大到小 的順序（ 5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)思考： 若需要稀釋濃硫酸， 應(yīng)該如何操作？為什么需要冷卻至室溫？ ③ 溶解溶解 ：： 將稱量好的 NaCl固體倒入燒杯中 ,加入適量蒸餾水溶解 ,冷卻至室溫。思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？答 :不能。? ⑤ 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。⑧ 裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。例 95 molL1例 7 如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出 a值等于（ ） 【 解析 】 選 C。L 1，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得 c(K+)= molL 1,則 c(K+)為（ ） molL 1,A項(xiàng) c(Cl)=1 mol（ ?。?Mg2+ 、 Fe3+ SO42 、 Na+ CO32 、 NO3 Br、 NO3 BD練一練 下列溶液中氯離子濃度與 5
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