物質(zhì)量的濃度(參考版)
2025-01-22 21:55本頁(yè)面
【正文】 ? ⑤ 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。燒杯少量 冷卻玻璃棒 250? ③ 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。 原容量瓶洗凈后未干燥容量瓶中含有少量的水往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外若出現(xiàn)以下幾種情況，則對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響隨堂檢測(cè) 欲配制 1 mol/L的氫氧化鈉溶液 250mL，完成下列步驟：① 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。⑧ 裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。思考： 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？答 :不能。⑤ 洗滌：洗滌： 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2—3 次，將洗滌液一并注入容量瓶。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。（ 1）使用前要調(diào)零（ 2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（ 3）稱量時(shí)遵循 左物右碼左物右碼 的原則（ 4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照 從大到小從大到小 的順序（ 5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)思考： 若需要稀釋濃硫酸， 應(yīng)該如何操作？為什么需要冷卻至室溫？ ③ 溶解溶解 ：： 將稱量好的 NaCl固體倒入燒杯中 ,加入適量蒸餾水溶解 ,冷卻至室溫。后塞緊，仍把瓶倒立過來(lái)，再檢查是否漏水。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。例 95 mol mol 1。cm 3）為（ ）A. B. C. D.【 解析 】 選 C。體積為 V mL，密度為 ρ g/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為 M g/mol的溶質(zhì) m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω的關(guān)系是什么？三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系例 8 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為 c molL1例 7 如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出 a值等于（ ） 【 解析 】 選 C。V【 例 6】 要配制 500mL ，需6 mol/L 的 NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 500mL V = 50 mL 答：需 6 mol/L的 NaOH溶液 50mL 。NA（ m） （ n） （ N）Vm 247。N,n,m,V， c之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒數(shù)247。L 1，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得 c(K+)= molL 1，c(Al3+） = molL 1 【 解析 】 選 C。L 1 molL 1,則 c(K+)為（ ） molL 1,c(Al3+)= molL 1,故選 C。L 1， C項(xiàng) c(Cl)=3 molL 1,A項(xiàng) c(Cl)=1 mol 1 molL 1的 KCl溶液 mL 2 m
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