【文章內(nèi)容簡介】 離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計算出 的電量偏大，所以必須增加收集袋，故 C正確； D．銀的物質(zhì)的量 = =，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 = （ 1﹣ 0） =，故 D正確； 故選 A． 【點評】 本題考查了電解原理，根據(jù)電極上得失電子及物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，易錯選項是 C，知道收集袋的作用，難度中等． 7．常溫下，向 10mL H2A溶液中滴加 ．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（ ） A． H2A是二元弱酸 B．當 0 mL＜ V（ NaOH）＜ 20 mL時，一定有： c（ OH﹣ ） +c（ HA﹣ ） +2c（ A2﹣ ） =c（ Na+） +c（ H+） C．當 V（ NaOH） =10 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系一定有： c（ Na+）＞ c（ HA﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ A2﹣ ）＞ c（ OH﹣ ） D．當 V（ NaOH） =20 mL后，再向溶液中加水稀釋， c（ H+）減小， c（ OH﹣ ）也減小 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph的計算． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加 HA﹣ 離子物質(zhì)的量增大， H2A為二元弱酸； B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷； C、圖象分析可知 H2A濃度 = =，向 10mL H2A溶液中滴加 溶液，當 V（ NaOH） =10 mL時，恰好反應(yīng)生成 NaHA，圖象分析可知此時 A2﹣ 離子大于 H2A，說明溶液中 HA﹣ 離子電離程度大于水解程度； D、當 V（ NaOH） =20 mL后，恰好完全反應(yīng)生成 Na2A， A2﹣ 離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋 c（ OH﹣ ）減小，溫度不變?nèi)芤褐须x子積不變，則 c（ H+）增大； 【解答】 解： A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加 HA﹣ 離子物質(zhì)的量增大，說明 H2A為二元弱酸，故 A正確； B、依據(jù) 溶液中電荷守恒分析判斷，當 0 mL＜ V（ NaOH）＜ 20 mL時，一定有電荷守恒： c（ OH﹣ ） +c（ HA﹣ ） +2c（ A2﹣ ） =c（ Na+） +c（ H+），故 B正確； C、圖象分析可知 H2A濃度 = =，向 10mL H2A溶液中滴加 溶液，當 V（ NaOH） =10 mL時，恰好反應(yīng)生成 NaHA，圖象分析可知此時 A2﹣ 離子大于 H2A，說明溶液中 HA﹣ 離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為； c（ Na+）＞ c（ HA﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ A2﹣ ）＞ c（ OH﹣ ），故 C正確； D、當 V（ NaOH） =20 mL后，恰好完全反應(yīng)生成 Na2A， A2﹣ 離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋 c（ OH﹣ ）減小，溫度不變?nèi)芤褐须x子積不變，則 c（ H+）增大，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)分析，酸堿性的分析判斷，離子濃度大小比較，圖象分析判斷和反應(yīng)過程的理解應(yīng)用時解題關(guān)鍵，題目難度較大． 8． 50℃ 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A． pH=12的純堿溶液中： c（ OH﹣ ） =10 ﹣ 2mol?L﹣ 1 B． NaHCO3溶液中： c （ H+） +c （ H2CO3） =c（ OH﹣ ） C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（ Na+）＞ c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH=5的混合溶液： c（ Na+） =c（ NO3﹣ ） 【考點】 離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理． 【專題】 鹽類的水解專題． 【分析】 A、根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度； B、質(zhì)子守恒，可知 c （ H+） +c（ H2CO3） =c（ OH﹣ ） +c（ CO32﹣ ）； C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的電離為主，所以 離子濃度的大小順序為： c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ）； D、 pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解． 【解答】 解： A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，該溫度下，水的離子積常數(shù)大于 10﹣ 14，所以 pH=12的純堿溶液中： c（ OH﹣ ）＞ 10 ﹣ 2mol?L﹣ 1，故 A錯誤； B．質(zhì)子守恒，可知 c （ H+） +c（ H2CO3） =c（ OH﹣ ） +c（ CO32﹣ ），故 B錯誤； C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，即醋酸的電離為主，所以 離子濃度的大小順序為： c（ CH3COO﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），故 C錯誤； D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH=5的混合溶液中 c（ Na+） =c（ NO3﹣ ），故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項 D為易錯點，題目難度不大． 9．對下列圖象的描述正確的是（ ） A．根據(jù)圖 ① 可判斷反應(yīng)的 △H ＜ 0 B．根據(jù)圖 ② ，除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可加入 CuO調(diào)節(jié) pH至 3～ 5 C．圖 ③ 可表示壓強（ p）對反應(yīng) 2A（ g） +2B（ g） ?3C（ g） +D（ s）的影響 D．圖 ④ 可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化 【考點】 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 【專題】 圖像圖表題． 【分析】 A、根據(jù)圖 ① 可知，交點之前，反應(yīng)未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷； B、由圖可知， Fe3+在 pH=3左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀， pH=5時 Cu2+開始沉淀，故可以加入適量 CuO，調(diào)節(jié) pH值至 3～ 5，除去 CuSO4溶液中的 Fe3+； C、由圖 ③ 可知， p2到達平衡時間短，說明壓強 p2＞ p1，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，據(jù)此結(jié)合選項解答； D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比． 【解答】 解： A、根據(jù)圖 ① 可知，交點之前，反應(yīng)未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng) A2（ g） +3B2（ g） ?2AB3（ g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 A錯誤； B、由圖可知， Fe3+在 pH=3左右沉淀完全， 此時銅離子不沉淀， pH=5時 Cu2+開始沉淀，故可以加入適量 CuCO，調(diào)節(jié) pH值至 3～ 5，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，除去 CuSO4溶液中的Fe3+，不引入雜質(zhì)，故 B正確； C、由圖 ③ 可知， p2到達平衡時間短，說明壓強 p2＞ p1，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，對可逆反應(yīng) 2A（ g） +2B（ g） ?3C（ g） +D（ s），正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故圖象 p2應(yīng)表示使用催化劑，故 C錯誤； D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故 D錯誤 ； 故選 B． 【點評】 本題考查了圖象分析題，注意分析圖象縱橫坐標的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題，中等難度． 10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 ．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ） A． H2SO4濃度為 mol?L﹣ 1 B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4 C． OA段產(chǎn)生的是 NO， AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe 2+， BC 段 產(chǎn)生氫氣 D．原混合酸中 NO3﹣ 物質(zhì)的量為 【考點】 離子方程式的有關(guān)計算． 【專題】 計算題． 【分析】 由圖象可知，由于鐵過量， OA段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+NO3﹣ +4H+=Fe3++NO↑+2H 2O， AB 段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ． A．根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度； B．鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性 的硝酸； C．鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)； D． OA段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+NO3﹣ +4H+=Fe3++NO↑+2H 2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算． 【解答】 解： A．反應(yīng)消耗 14g鐵，也就是 =，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸 ，所以硫酸的濃度是 ，故 A正確； B．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中 最終溶質(zhì)為 FeSO4，故 B正確； C．由圖象可知，由于鐵過量， OA段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+NO3﹣ +4H+=Fe3++NO↑+2H 2O， AB段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，故 C正確； D． OA段發(fā)生反應(yīng)為： Fe+NO3﹣ +4H+=Fe3++NO↑+2H 2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中 n（ NO3﹣ ） =2n（ Fe） =2 =，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段 發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用 11．工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4（ g） +2H2（ g） ═Si （ s） +4HCl（ g）△H=+Q kJ/mol （ Q＞ 0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述中正確的是（ ） A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時 SiCl4為 1mol，則達平衡時，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4min時，若 HCl濃度為 ，則 H2的反應(yīng)速率為 （ L?min） D．當反應(yīng)吸收熱量為 ，生成的 HCl通入 100mL 1mol/L的 NaOH溶液恰好反應(yīng) 【考點】 化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 A、從壓強對平衡移動的影響分析； B、注意反應(yīng)的可逆性； C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析； D、根據(jù)方程式計算生成 HCl的物質(zhì)的量． 【解答】 解： A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動， SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故 A錯誤； B、該反應(yīng)為 可逆反應(yīng)， 1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于 QkJ，故 B錯誤； C、反應(yīng)至 4min時，若 HCl濃度為 ，則 v（ HCl） = =（ L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則 v（ H2） = v （ HCl） = （ L?min）=（ L?min），故 C錯誤； D、由方程式可知，當反應(yīng)吸收熱量為 ，生成 HCl的物質(zhì)的量為4= ， 100mL1mol/L的 NaOH的物質(zhì)的量為 1mol/L=0. 1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性，選項 B是解答中的易錯點． 12．下列敘述正確的是（ ） A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液 pH=7時， c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+） B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 c1和 c2， pH分別為 a和 a+1，則 c1=10c2 C． pH=11的 NaOH溶液與 pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色 D．向 ，則溶液中 增大 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【分析】 A、根據(jù)溶液呈電中性，即溶液中陰陽離子所帶電量相等判斷硫酸根離子和銨根離子的關(guān)系； B、醋酸的濃度與醋酸溶液中的氫離子濃度不等； C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，根據(jù)酸堿混合后溶液的酸堿性判斷石蕊試液的顏色； D、根據(jù)硫酸銨對氨水電離平衡的影響分析判斷． 【解答】 解： A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液 pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子 所帶電量相等，所以 2c（ SO42﹣ ） =c（ NH4+），故A錯誤； B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 c1和 c2， pH分別為 a和 a+1的