【正文】 醋酸溶液中氫離子濃度之比 =10： 1，當兩種酸的電離度相同時，則 c1=10c2，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為 c1＞ 10c2，故 B錯誤； C、 pH=11的 NaOH溶液的 C（ NaOH） =10﹣ 3 mol/L， pH=3醋酸溶液的 C（ CH3COOH）＞ 10﹣ 3 mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故 C正確； D、氨水的電離方程式為： NH3． H2O?NH4++OH﹣ ，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中 減小，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離，明確酸、堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的特點． 13．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．將少量 SO2氣體通入 NaClO溶液中 SO2+2ClO﹣ +H2O=SO32﹣ +2HClO B．向 KHSO4溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣ =BaSO4↓+2H 2O C．向 Ca（ H2PO4） 2溶液中滴入過量的 NaOH溶液 3Ca2++6H2PO4﹣ +12OH﹣ =Ca3（ PO4） 2↓+4PO 43﹣ +12H2O D． 112mL（標況） Cl2通入 10mL1mol/L的 FeBr2溶液中 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2=2Fe3++6Cl﹣ +2Br2 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．次氯酸根具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子； B．向 KHSO4溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液至所得溶液的 pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水； C．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成硫酸鈣、磷酸鈉和水； D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量和溴化亞鐵的物質(zhì)的量判斷解答． 【解答】 解： A．將少量 SO2氣體通入 NaClO溶液中，離子方程式為： 3ClO﹣ +SO2+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl﹣ ，故 A錯誤； B．向 KHSO4溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液至所得溶液的 pH=7，離子方程式為： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ =BaSO4↓+2H 2O，故 B錯誤； C．向 Ca（ H2PO4） 2溶液中滴入過量的 NaOH溶液，離子方程式為： 3Ca2++6H2PO4﹣ +12OH﹣ =Ca3（ PO4） 2↓+4PO 43﹣ +12H2O，故 C正確； （標況） Cl2的物質(zhì)的量 = =，溴化亞鐵的物質(zhì)的量為1mol/L= ， 1mol氯氣能夠氧化 2mol二價鐵離子，所以 氯氣不足，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點，明確反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，選項 D為易錯選項，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響． 14．如圖是一水溶液在 pH從 0到 14的范圍內(nèi)， H2CO HCO3﹣ 、 CO32﹣ 三種成分平衡時的組成分數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．此圖是 mol/L碳酸鈉溶液滴定 mol/L HCl溶液的滴定曲線 B．在 pH為 ，溶液中 c（ H2CO3） =c（ HCO3﹣ ） =c（ CO32﹣ ） C．人體血液的 pH約為 ，則 CO2在血液中多以 HCO3﹣ 的形式存在 D．若用 CO2和 NaOH反應(yīng)制取 Na2CO3，溶液的 pH必須控制在 10 以上 【考點】 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph的計算． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 A． ，在碳酸濃度達到飽和之前，濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為 ； B．由圖可知， pH為 c（ H2CO3） =c（ HCO3﹣ ）， pH為 ， c（ HCO3﹣ ） =c（ CO32﹣ ）； C．由圖可知， pH 為 ， HCO3﹣ 的最大； D．由圖可知， pH 大于 12時，溶液中主要存在 CO32﹣ ． 【解答】 解： ，在碳酸濃度達到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為 ，故 A錯誤； B．由圖可知， pH為 c（ H2CO3） =c（ HCO3﹣ ）， pH為 ， c（ HCO3﹣ ） =c（ CO32﹣ ），但三者的濃度不相等，故 B錯誤； C．由圖可知， pH為 ， HCO3﹣ 的最大，則當人體血液的 pH約為 ，則 CO2在血液中多以 HCO3﹣ 的形式存在，故 C正確； D．由圖可知， pH 大于 12時，溶液中主要存在 CO32﹣ ，則用 CO2和 NaOH反應(yīng)制取 Na2CO3，溶液的 pH必須控制在 12以上，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了學(xué)生分析圖象能力，明確圖象中粒子濃度與溶液 pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題目分析解答，題目難度中等． 15．難揮發(fā)性二硫化鉭（ TaS2）可采用如圖裝置提純．將不純的 TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后加入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應(yīng)： TaS2（ s） +2I2（ g） TaI4（ g）+S2（ g）．下列說法正確的是（ ） A．在不同溫度區(qū)域， TaI4的量保持不變 B．在提純過程中， I2的量不斷減少 C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與 TaI4和 S2的濃度乘積成反比 D．在提純過程中， I2的作用是將 TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) 【考點】 化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】 A．由反應(yīng)可知，高溫區(qū) TaI4的量大； B．碘被密封在石英管中，在反復(fù)提純的過程中，碘的量不變； C．化學(xué)新平衡常數(shù) K= ； D．在提純過程中， I2使反應(yīng)正向進行． 【解答】 解： A．由反應(yīng)可知，高溫 正向移動，低溫逆向移動，則高溫區(qū) TaI4的量大，故 A錯誤； B．碘被密封在石英管中，在反復(fù)提純的過程中，碘的量不變，故 B錯誤； C．化學(xué)新平衡常數(shù) K= ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與生成物 TaI4和 S2的濃度乘積成正比，故 C錯誤； D．在提純過程中， I2使反應(yīng)正向進行，則可將 TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題以信息的形式考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，選項 BC為解答的難點． 16．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為 ymol，其中 Cu的物質(zhì)的量 分數(shù)為 a，將其全部投入 50mLbmol?L﹣ 1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè) NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法不正確的是（ ） A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有 Fe3+ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生 336mL氣體（標準狀況），則 b= D．當溶液中金屬離子只有 Fe3+、 Cu2+時，則 a與 b的關(guān)系為： b≥80y （ 1﹣ a/3） 【考點】 化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【專題】 計算題． 【分析】 A．溶液中有硝酸根時，再加入酸，溶液 具有強氧化性，金屬能溶解； B．金屬全部溶解， Fe 可能以 Fe2+形式存在； C．若金屬全部溶解，失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，根據(jù) N元素守恒計算起氧化劑作用的硝酸的濃度，據(jù)此判斷； D．反應(yīng)中失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，得失電子數(shù)目相同． 【解答】 解： A．若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故 A正確； B．當鐵的量較多時，可以將生成的三價鐵再還原為亞鐵，溶液中不一定含有 Fe3+，故 B正確； C．硝酸中 N元素的化合價由 +5價到 +2價，當產(chǎn)生 336mL（標準狀況），即 氮時，顯示氧化性的硝酸為 ，所以起氧化劑的硝酸的濃度 c= =，還有一部分硝酸顯示了酸性，即 b＞ ，故 C錯誤； D．根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng)，作酸性的硝酸在 Fe（ NO3） 3和 Cu（ NO3） 2中，為 3y（ 1﹣ a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的電子等于 Fe、 Cu失去的電子，由于 NO 是唯一的還原產(chǎn)物，所以作氧化性的硝酸為 mol，所有硝酸的總量為=4y（ 1﹣ ）， c（ HNO3） = =80y（ 1﹣ ），因為硝酸還可能有剩余，所以 b≥80y （ 1﹣ ），故 D正確． 故選： C． 【點評】 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意物質(zhì)氧化性、還原性的比較，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒計算． 二、填空題 17．北京奧運會 “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷（ C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（ C3H6） （ 1）丙烷脫氫可得丙烯．已知： C3H8（ g） →CH 4（ g） +HC≡CH （ g） +H2（ g） △H 1=+?mol﹣ 1 CH3CH=CH2（ g） →CH 4（ g） +HC≡CH （ g） △ H2=+?mol﹣ 1 則相同條件下，反應(yīng) C3H8（ g）→CH 3CH=CH2（ g） +H2（ g）的 △H= + kJ?mol﹣ 1 （ 2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為 C3H8+5O2═3CO 2+4H2O ；放電時， CO32﹣ 移向電池的 負 （填“ 正 ” 或 “ 負 ” ）極． （ 3）碳氫化合物完全燃燒生成 CO2和 H2O．常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達到平衡時，溶液的 pH=， c（ H2CO3） =10 ﹣ 5 mol?L﹣ 1．若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則 H2CO3 HCO3﹣ +H+的平衡常數(shù) K1= 10 ﹣ 7 mol?L﹣ 1 ．（已知： 10﹣ =10 ﹣ 6） （ 4）常溫下， ?L﹣ 1NaHCO3溶液的 pH大于 8，則溶液 c（ H2CO3） ＞ c（ CO32﹣ ）（填“ ＞ ” 、 “=” 或 “ ＜ ” ），原因是 HCO3﹣ CO32﹣ +H+， HCO3﹣ +H2O H2CO3+OH﹣ ， （用離子方程式和文字說明） 【考點】 用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡的計算；離子濃度 大小的比較． 【專題】 壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的 pH 專題． 【分析】 （ 1）根據(jù)已知反應(yīng)和目標反應(yīng)，利用蓋斯定律可知反應(yīng) C3H8（ g） →CH 3CH=CH2（ g）+H2（ g）由已知的反應(yīng)相減得到，則 △H=△H 1﹣ △H 2； （ 2）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入 O2，氧元素的化合價降低，以此來書寫電池總反應(yīng)方程式，原電池中陰離子向負極移動； （ 3） H2CO3 HCO3﹣ +H+的平衡常數(shù) Ka= ，利用忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，由溶液的 pH= c（ H+），然后 代入計算； （ 4） NaHCO3溶液的 pH大于 8，則水解大于電離，水解生成 H2CO3，電離生成 CO32﹣ ． 【解答】 解：（ 1）由 C3H8（ g） →CH 4（ g） +HC≡CH （ g） +H2（ g） △H 1=+?mol﹣ 1① ， CH3CH=CH2（ g） →CH 4（ g） +HC≡CH （ g） △H 2=+?mol﹣ 1 ② ， 則根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng) C3H8（ g） →CH 3CH=CH2（ g） +H2（ g）可由 ① ﹣ ② 得到， 所以 △H=△H 1﹣ △H 2=+?mol﹣ 1﹣（ +?mol﹣ 1） =+?mol﹣ 1，故答案為：+； （ 2）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入 O2，氧元素的化合價降低，即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水， 則電池的總反應(yīng)為 C3H8+5O2═3CO 2+4H2O，原電池中陰離子向負極移動，即 CO32﹣ 移向電池的負極， 故答案為： C3H8+5O2═3CO 2+4H2O；負； （ 3）忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離， pH=， c（ H+） =10﹣ =10 ﹣ 6mol?L﹣ 1， 由 H2CO3 HCO3﹣ +H+， 平衡時 c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） =10 ﹣ 6mol?L﹣ 1， c（ H2CO3） =（ 10 ﹣ 5﹣ 10 ﹣ 6） mol?L﹣ 1， 則 Ka= =10 ﹣ 7 mol?L﹣ 1，故答案為： 10 ﹣ 7 mol?L﹣ 1； （ 4） NaHCO3溶液的 pH大于 8，則水解大于電離，水解生成 H2CO3，電離生成 CO32﹣ ，即 HCO3﹣ CO32﹣ +H+， HCO3﹣ +H2O H2CO3+OH﹣ ， 所以 c（ H2CO3）＞ c（ CO32﹣ ），故答案為：＞； HCO3﹣ CO32﹣ +H+， HCO3﹣ +H2O H2CO3+OH﹣ ． 【點 評】 本題考查了多個知識點，屬于