江西省南昌市20xx-20xx學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題(編輯修改稿)
2024-12-21 12:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mol － 1 C． 1/2N2(g)＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋ c— a)kJmol － 1 D． 1/2N2(g)＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(g) ⊿H ＝ (a＋ b)kJmol － 1 1在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時間 t變化的曲 線如圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A．該反應進行到 M點放出的熱量大于進行到 W點放出熱量 B． T2下，在 0～ t1時間內(nèi)， v(Y)＝ a－ bt1 molL － 1min － 1 C． M點的正反應速率 v 正 大于 N點的逆反應速率 v 逆 D． M點時再加入一定量 X，平衡后 X的轉(zhuǎn)化率減小 16．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器 Ⅰ 和Ⅱ 中，使其發(fā)生反應， t0 時容器 Ⅰ 中達到化學平衡， X、 Y、 Z 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是 ( ) A．該反應的 化學方程式為： 3X＋ 2Y 2Z B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積 V（ Ⅰ ）＜ V（ Ⅱ ），則容器 Ⅱ 達到平衡所需時間小于 t0 C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中 Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則 Y為固態(tài)或液態(tài) D．若達平衡后，對容器 Ⅱ 升高溫度時其體積增大，說明 Z發(fā)生的反應為吸熱反 應 二、非選擇題。（共 52 分 ,第 18題每空 1分，其余每空 2分） 1（ 1）在 25℃、 101kPa下， 1g CH4（ g）完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 55 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： __________ _ （ 2）用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在 C2H2(氣態(tài) )完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應中，每有 5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出 650kJ的熱量。其熱化學方程式為 __ （ 3）已知拆開 1mol H— H鍵、 1mol N— H鍵、 1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3的熱化學方程式為 _______________________________ （ 4）已知熱化學方程式： ① C2H2(g) +25 O2(g) == 2CO2(g)＋ H2O(l) Δ H1＝ kJ?mol1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △ H2＝ kJ?mol1 ③ H2(g)+ 12O2(g) == H2O(1) △ H3 = kJ mol1 則反應 ④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g) 的 △ H 為 [ 1有濃度均為 mol L1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液 ， 試分析 ： （ 1）若溶液的 C(H+)分別為 a、 b、 c，則它們的大小關系是 (用“ ”“ ”“ =”表示 ), （ 2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是 a、 b、 c， 則它們的大小關系是 (用“ ”“ ”“ =”表示 )。 （ 3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若 產(chǎn)
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