對“癥”下“藥”提高復(fù)習(xí)效率-------分析學(xué)生答卷(編輯修改稿)
2025-01-19 00:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的中考試題中考查“雙基”（基礎(chǔ)知識和基本技能）的試題仍占有很大比例，且從近三年中考學(xué)生答卷分析中也可以看出，不少考生在這些基本試題上的失分也是比較嚴重的。因此，我們應(yīng)結(jié)合《考試說明》對所學(xué)知識進行全面、系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，并根據(jù)相互關(guān)系形成知識網(wǎng)絡(luò)，為靈活運用知識分析、解決實際問題奠定堅實的基礎(chǔ)。下面是我從近三年我省中考試題中總結(jié)出來的部分“頻考點”，復(fù)習(xí)過程中需要將這些核心知識重點落實。它們有： ? 基本理論：物質(zhì)的性質(zhì)和變化 物質(zhì)的構(gòu)成 元素的化合價 物質(zhì)的分類 化學(xué)反應(yīng)類型 ? 質(zhì)量守恒定律 ?? ?身邊的化學(xué)物質(zhì)：常見的元素及其化合物，如： ? O2 CO2 Fe NaOH Ca（ OH） 2 鹽酸 硫酸 金屬活動性順序 ?? ?化 學(xué) 實 驗： 化學(xué)實驗的基本操作 O CO2的實驗室制法 實驗探究 化學(xué)計算： 根據(jù)化學(xué)式計算、 化學(xué)方程式的簡單計算 有關(guān)溶液的簡單計算 ? 三、注重概念、原理的形成，應(yīng)用中加深理解 ? 新課程對化學(xué)基本概念的考查，注重于在新情境中考查學(xué)生的理解和應(yīng)用能力，綜合性不斷加大，要求學(xué)生準確掌握最基本的化學(xué)概念，認識物質(zhì)的“組成一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一變化一用途”的內(nèi)在聯(lián)系，體現(xiàn)了化學(xué)基本概念在化學(xué)中的重要作用。同時，化學(xué)基本概念網(wǎng)絡(luò)的形成，是化學(xué)學(xué)科入門的一個重要標志。 ? 在復(fù)習(xí)中我們應(yīng)該逐步建立一些基本的化學(xué)觀念，還要善于利用物質(zhì)的“組成一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一變化一用途”這一聯(lián)系理論及元素化合物知識的“橋梁”作用，將知識不斷整合，使我們分析問題、解決問題的能力和努力探究的勇氣不斷提高。 ? 例 1 〔思考與分析〕 1．（ 1） 5g 水在密閉容器中加熱變成了 5 g水蒸氣。 （ 2） 固體碘在密閉玻璃管內(nèi)加熱變成紫紅色碘蒸汽。 （ 3）鎂在空氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了。 （ 4）石蠟在空氣中燃燒后，固體質(zhì)量減少了。 （ 1）和（ 2） 變化前后質(zhì)量沒變，不符合質(zhì)量守恒定律；（ 3） 和（ 4） 變化后質(zhì)量發(fā)生改變，卻符合質(zhì)量守恒定律。那么，質(zhì)量守恒定律使用范圍是什么？ ? 2．王明和楊紅做作業(yè)時，因“ 28g鎂和 16g氧氣22完全反應(yīng)生成 44g氧化鎂，這句話是否正確”的判斷產(chǎn)生分歧。 ? 王明認為： 28g鎂與 16g氧氣質(zhì)量之和正好等于44g，所以，此說法正確。 ? 楊紅認為： 28g 鎂沒有全部參加反應(yīng)，生成氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該小于 44g ，即 40g。所以，此說法是錯誤的。 ? 實驗驗證：當 16g氧氣反應(yīng)完后，鎂有剩余，稱量其質(zhì)量是 4g。 ? 請問：王明的錯誤給我們什么啟示？ ? 變式練習(xí)： ? 1．將 ，待反應(yīng)完全后，得到 ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A． g g g ? 2．用質(zhì)量守恒定律解釋 蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變輕了。 ? 3．早在 1673年， 英國化學(xué)家波一耳在一敞口容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。 ? （ 1） 波一耳的實驗結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律 ? 簡析原因。 （ 2） 試從原子的角度解釋質(zhì)量守定律。 （ 3
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