【文章內容簡介】 點評】 本題考查學生元素周期表的結構知識，注意把握周期表中的列和族的關系及副族元素的位置，題目難度不大． 10．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ） A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少量 CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸 【分析】 根據(jù)反應的實質為 Zn+2H+═Zn 2++H2↑ ，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答 ． 【解答】 解： A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故 A錯誤； B、加水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故 B正確； C、加入少量 CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故 C錯誤； D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質的量增多，會影響生成氫氣的總量，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項 B為 學生解答中的難點． 11．下列各組化合物性質的比較，不正確的是（ ） A．酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4 B．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 C．非金屬性： F＞ O＞ S D．穩(wěn)定性： PH3＞ H2S＞ HCl 【分析】 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強； C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強； D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定． 【解答】 解： A．非金屬性： Cl＞ Br＞ I，元素的非 金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4，故 A正確； B．金屬性： Na＞ Mg＞ Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3，故 B正確； C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性： F＞ O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性： O＞ S，則有非金屬性： F＞ O＞ S，故 C正確； D．非金屬性： Cl＞ S＞ P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性： PH3＜ H2S＜ HCl，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查元素的非金屬性、金屬性的比較，題目難度不大，注意元素的性質與對應單質、化合物性質之間的關系． 12．下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，但不能使酸性 KMnO4溶液退色的是（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯 【分析】 碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應，烷烴、醇、酚、羧酸等都可以發(fā)生取代反應，醛、醇、酚、碳碳不飽和鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，以此解答． 【解答】 解：甲烷、乙烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應，乙烯 含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應； 苯能發(fā)生取代反應、加成反應，性質較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，只有 D符合． 故選 D． 【點評】 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、苯、醇、烷烴的性質，注意：直接連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大． 13．下列關于 F、 Cl、 Br、 I性質的比較，不正確的是（ ） A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增 強 C．它們的原子半徑隨著核電花數(shù)的增加而增大 D．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 【分析】 F、 Cl、 Br、 I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性質逐漸減弱，但顏色逐漸加深． 【解答】 解： A． F、 Cl、 Br、 I原子核外電子層數(shù)分別為 5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，故 A正確； B． F、 Cl、 Br、 I元素的非金屬性逐漸減弱，則對應氫化物的穩(wěn)定性質逐漸減弱，故 B錯誤； C． F、 Cl、 Br、 I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大， 半徑逐漸增大，故 C正確； D． F、 Cl、 Br、 I單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故D正確． 故選 B． 【點評】 本題考查同主族元素的性質遞變，題目難度不大，注意相關知識的積累． 14．下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是（ ） A． HCl與 NaOH B． H2S與 MgS C． H2O和 CO2 D． H2SO4和 NaNO3 【分析】 化學鍵分為離子鍵和共價鍵，離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，共價鍵為相鄰原子之間的較強作用力，從組成上判斷，活潑金屬與活潑非金屬性形成離子鍵，非金屬性原子之間形成共價鍵． 【解答】 解： A． HCl為共價化合物，只含有共價鍵， NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，二者不同，故 A錯誤； B． H2S為共價化合物，只含有共價鍵， MgS為離子化合物，含有離子鍵，二者不同，故 B錯誤； C． H2O和 CO2為共價化合物，只含有共價鍵，化學鍵類型相同，故 C正確； D． H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵， NaNO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，二者不同，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查化學鍵類型的判斷，題目難度不大，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別． 15．正丁烷與異 丁烷互為同分異構體的依據(jù)是（ ） A．具有相似的化學性質 B．具有相同的物理性質 C．分子具有相同的空間結構 D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同 【分析】 分子式相同結構不同的化合物互稱為同分異構，互為同分異構體的物質具有以下特點：分子式相同、結構不同，物理性質不同，同類化學性質相似，不同類時化學性質不同，多為有機物． 【解答】 解： A、同分異構體可能具有相似化學性質，但具有相似化學性質不一定是同分異構體，如乙烯與丙烯，化學性質相似，分子式不同，故 A錯誤； B、同分異構體，結構不同物理性質不同，故 B錯誤； C、正丁烷與異丁烷的空間結構不同，故 C錯誤； D、正丁烷與異丁烷分子式相同，分子內碳原子的連接順序不同，屬于碳鏈異構，故 D正確． 故選： D． 【點評】 考查同分異構體的概念，難度不大，注意把握概念的內涵與外延及化學 “ 五同 ” 比較． 16．如圖是可逆反應 X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（ V）與時間（ t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（ ） A． t2時，反應到達限度 B． t2﹣ t3，反應仍在 進行 C． t1時，只有正方向反應 D． t2﹣ t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 【分析】 A、 t2時，正逆反應速率相同，反應達平衡狀態(tài)，此條件下反應到達限度； B． t2﹣ t3時正逆反應速率相同反應達到平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡， v正 ═v 逆＞ 0； C、 t1時，既有正方向反應，又有逆反應； D、 t2﹣ t3，達平衡狀態(tài)，平衡的標志是各物質的濃度不再發(fā)生變化． 【解答】 解： A、圖象分析可知 t2時，正逆反應速率相同，反應達平衡狀態(tài)，此條件下反應到達最大限度，故 A正確； B、 t2﹣ t3時正逆反應速率相同反應達到平衡狀態(tài)， v正 ═v 逆 ＞ 0，是動態(tài)平衡，反應仍在進行，故 B正確； C、 t1時，既有正方向反應，又有逆反應，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，反應未達到平衡狀態(tài)，故 C錯誤； D、 t2﹣ t3，正逆反應速率相同反應達到平衡狀態(tài)，達平衡狀態(tài)時各物質的濃度不再發(fā)生變化，故 D正確； 故選 C． 【點評】 本題考查了可逆反應的定義及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為 0是動態(tài)平衡． 17．有 A、 B、 C、 D四種金屬．將 A與 B用導線連接起來，浸入電解質溶液中， B不易腐蝕．將A、 D分別投入等濃度鹽酸中 ， D比 A反應劇烈．將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ） A． D＞ C＞ A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞ C D． B＞ A＞ D＞ C 【分析】 原電池中較活潑的金屬作負極