【文章內(nèi)容簡介】 ．斷裂 X和 Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成 M和 N的化學鍵所放出的能量 B． X和 Y的總能量一定高于 M和 N的總 能量 C． Y的能量一定高于 N D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 【考點】 吸熱反應和放熱反應． 【專題】 化學反應中的能量變化． 【分析】 反應 X+Y=M+N為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，以此來解答． 【解答】 解： A．反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂 X和 Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成 M和 N的化學鍵所放出的能量，故 A錯誤； B．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即 X和 Y的總能量一定高于 M和 N的總能量，故 B正確； C．反應物的總能量大于生成物的總能量， Y的能量不一定高于 N，故 C錯誤； D．反應的放熱、吸熱與反應條件（如加熱）無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意信息中反應為放熱反應來解答，難度不大． 7．下列有關說法中，不正確的是（ ） A．煤干餾后的產(chǎn)物可以制造氮肥 B．可在周期表的過度元素中尋找半導體材料 C．可用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖 D．可用氯氣制備漂白粉 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其 應用；煤的干餾和綜合利用；葡萄糖的性質(zhì)和用途． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題；鹵族元素；糖類與蛋白質(zhì)專題． 【分析】 A．依據(jù)煤干餾產(chǎn)物中含有氨氣解答； B．在金屬與非金屬性交界處尋找半導體材料； C．葡萄糖含有醛基能夠還原新制備的氫氧化銅； D．氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水． 【解答】 解： A．煤干餾產(chǎn)物中含有氨氣，氨氣可以用作氮肥，故 A正確； B．在金屬與非金屬性交界處尋找半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故 B錯誤； C．葡萄糖含有醛基能夠還原新制備的氫氧化銅， 生成紅色氧化亞銅，所以可以用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖，故 C正確； D．氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉主要成分，故 D正確； 故選： B． 【點評】 本題為綜合題，考查了煤干餾的產(chǎn)物、醛基與新制氫氧化銅的反應、漂白粉的制備、元素周期表的應用，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵． 8．下列有關有機物說法正確的是（ ） A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 B．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，且天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 C．苯和乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液反應而使之褪色 D．石油分餾可獲得乙酸，苯及其衍生物 【考點】 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；石油的分餾． 【專題】 有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】 A．乙烷與鈉不反應； B．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸； C．苯與溴的四氯化碳不反應； D．石油分餾不生成乙酸． 【解答】 解： A．乙烷與鈉不反應，含有羥基、羧基的官能團可與鈉反應，故 A錯誤； B．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，故 B正確； C．苯與溴的四氯化碳不反應，溶液不褪色，故 C錯誤； D．石油分餾不生成乙酸，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性 質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關鍵，難度不大． 9．下列有關物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的一組是（ ） ① 蔗糖和麥芽糖的化學式都可用 C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體 ② 聚乙烯，聚氯乙烯，纖維素都屬于合成高分子 ③ 鹽酸，漂白粉，天然油脂都是混合物 ④ 分餾，干餾，裂化都是化學變化 ⑤ 植物油，裂化汽油都可與溴水反應． A． ①③⑤ B． ②③④ C． ①③④ D． ②④⑤ 【考點】 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系； 混合物和純凈物；常用合成高分子材料的化學成分及其性能． 【專題】 物質(zhì)的分類專題；化學用語專題． 【分析】 ① 依據(jù)蔗糖與麥芽糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體； ② 依據(jù)合成高分子是人工合成和天然高分子是自然界含有的物質(zhì)分析； ③ 依據(jù)混合物是由不同物質(zhì)組成的，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷； ④ 依據(jù)化學變化的實質(zhì)是由新物質(zhì)生成分析判斷； ⑤ 依據(jù)使溴水褪色的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵能發(fā)生加成反應． 【解答】 解： ① 蔗糖和麥芽糖的化學式都可用 C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體，故 ① 正確； ② 聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分 子，纖維素屬于天然高分子，故 ② 錯誤； ③ 鹽酸是氯化氫的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，都是混合物，故 ③ 正確； ④ 分餾是混合物根據(jù)沸點不同分離的方法，是物理變化，干餾、裂化是化學變化，故 ④ 錯誤； ⑤ 植物油中含有不飽和碳碳鍵，可以和溴單質(zhì)加成使溴水褪色；裂化汽油中也含有不飽和碳碳鍵，可以和溴單質(zhì)加成使溴水褪色，故 ⑤ 正確； 故選 A． 【點評】 本題考查了純凈物、混合物、高分子化合物、同分異構(gòu)體等概念的應用，注意區(qū)分分餾、干餾、裂解等操作以及區(qū)分植物油和裂化汽油的成分和性質(zhì)． 10．下列有關化學研究的正確說法是（ ） A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律 B．從 HF、 HCl、 HBr、 HI 酸性遞增的事實，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金屬遞增的規(guī)律 C．決定化學反應速率的最主要因素：反應物自身的性質(zhì) D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 【考點】 化學反應速率的影響因素；分散系、膠體與溶液的概念及關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系． 【專題】 物質(zhì)的分類專題；元素周期律與元素周期表專題；化學反應速率專題． 【分析】 A．要研究化學反應速率影響 因素時只能改變一個條件； B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物在水溶液中電離程度越??； C．決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，外界因素只是影響因素； D．溶液和濁液沒有丁達爾效應． 【解答】 解： A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件，如果改變兩個條件，無法得出規(guī)律，故 A錯誤； B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應氫化物的酸性越弱，從 HF、 HCl、 HBr、 HI酸性遞增的事實，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金屬減弱的規(guī)律，故 B錯誤； C．決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身性質(zhì)，外界因素只是影響因素，故 C正確； D．溶液和濁液沒有丁達爾效應，所以根據(jù)丁達爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查物質(zhì)的分類、非金屬性強弱判斷、化學反應速率影響因素等知識點，為高頻考點，明確分類標準、非金屬性強弱判斷方法、化學反應速率影響因素與決定因素的關系是解本題關鍵，易錯選項是 B． 11．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（ ） A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英 器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物 【考點】 氨的物理性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 A．液氨汽化時要吸收大量的熱； B．二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體； C．氫氧化鈣能和氯氣反應； D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導電． 【解答】 解： A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故 A正確； B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應生成 四氟化硅氣體，故 B錯誤； C． CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應，故 C錯誤； D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導電，不能用于電解制鋁，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，位高頻考點，難度不大，注意氯化鋁屬于共價化合物． 12． NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ） A．含 NA個 Na+的 Na2O溶解于 1L 水中， Na+的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L B．標況下， NA個單指分子 C． 1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2NA D．在 18g18O2中含有 10NA個中子 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、將氧化鈉溶于 1L 水中后，溶液體積大于 1L； B、空氣中含氧氣、氮氣和二氧化碳等氣體； C、氯氣反應后氯元素的價態(tài)可能為﹣ + + + +7； D、 18O2由 18O構(gòu)成． 【解答】 解： A、將氧化鈉溶于 1L 水中后，溶液體積大于 1L，故溶液中的鈉離子的濃度小于 1mol/L，故 A錯誤； B、空氣中含氧氣、氮氣和二氧化碳等氣體，故標況下 1mol空氣中含有的單質(zhì)分子個數(shù)小于 NA個，故 B錯誤； C、氯氣反應后氯元素的價態(tài)可能為﹣ + + + +7，故 1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與產(chǎn)物有關，故不一定為 2NA個，故 C錯誤； D、 18O2由 18O構(gòu)成，故 18g18O2中含有的 18O的物質(zhì)的量為 n= =1mol，而 18O中含 10個中子，故 1mol18O中含 10NA個中子，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大． 13．已知 33As、 35Br 位于同一周期．下列關系正確的是（ ） A．原子半徑： As＞ Cl＞ P B．熱穩(wěn)定 性： HCl＞ AsH3＞ HBr C．還原性： As3﹣ ＞ S2﹣ ＞ Cl﹣ D．酸性： H3AsO4＞ H2SO4＞ H3PO4 【考點】 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。? B．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定； C．非金屬的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱； D．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強． 【解答】 解： A．原子半徑大小順序是 As＞ P＞ Cl，故 A錯誤； B．熱穩(wěn)定性： HCl＞ HBr＞ AsH3，故 B錯誤； C．單質(zhì)的氧化性 Cl2＞ S＞ As，所以陰離子的還原性： As3﹣ ＞ S2﹣ ＞ Cl﹣ ，故 C正確； D．酸性 H2SO4＞ H3PO4＞ H3AsO4，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大． 14．下列解釋事實的方程式不正確的是（ ） A．氨水顯堿性： NH3?H2O═NH 4++OH﹣ B．將 Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體： 2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑ C．用 CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光： CuCl2 Cu2++2Cl﹣ D． Al片溶于 NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．一水合氨為弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式用可逆號； B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣； C．通電后氯化銅被電解生成銅和氯氣； D． Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣． 【解答】 解： A．一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導致氨水顯堿性，電離方程式為： NH3?H2O?NH4++OH﹣ ，故 A錯誤； B．將 Na塊放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反 應的離子方程式為： 2Na+2H2O═2NaOH+H 2↑ ，故 B正確； C．用 CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，發(fā)生電解生成銅和氯氣，正確的反應為： Cu2++2Cl﹣ Cu+Cl2，故 C錯誤； D． Al溶于 NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，反應的離子方程式為： 2Al+2OH﹣ +2H2O═2AlO 2﹣ +3H2↑ ，故 D正確； 故選 C． 【點評】 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否 正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等． 15．可逆反應 2NO2（紅棕色） ?2NO（無色） +O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） ① 單位時問內(nèi)生成 n mo1O2的同時生成 2nmolNO2 ② 單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成 2nmolNO ③ 混合氣體的顏色不再改變 ④ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． A． ①③④ B．