20xx-20xx學(xué)年度第一學(xué)期期末高一化學(xué)答案(定稿)(編輯修改稿)
2024-11-18 22:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動(dòng)物約18萬。地球上動(dòng)物界的32個(gè)門類中，有23個(gè)仍然生活在海洋中。海洋的初級(jí)生產(chǎn)力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產(chǎn)品提供的蛋白質(zhì)約占人類食用蛋白質(zhì)總量的22% 海水中的礦物元素海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質(zhì)（5180。1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當(dāng)前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。海底礦產(chǎn)資源淺海礦產(chǎn)資源（建筑沙、工業(yè)沙、礦砂等）深海礦產(chǎn)資源（大洋多金屬結(jié)核礦、鈷結(jié)殼礦、磷礦、熱液礦等）海洋能資源二、海水曬鹽以食鹽為原料的化工產(chǎn)品１．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？?jī)蓸O有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗(yàn)兩極產(chǎn)生的氣體?３．上述裝置的缺陷：H2和Cl2 混合不安全，Cl2會(huì)和NaOH反應(yīng)，會(huì)使得到的NaOH不純以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)三、含氯化合物氯化氫1）氯化氫的性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產(chǎn)生白霧P30資料庫(kù) 2）氯化氫的制法實(shí)驗(yàn)室制法：酸的通性使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)制氫氣注：有可變價(jià)態(tài)的金屬變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)FeFe2+與堿的中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目多少粒子本身大小粒子之間的距離在通常情況下，相同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍左右！海水中的氯一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH）；久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl、OH）氯水在長(zhǎng)期放置的過程中，溶液的酸性增強(qiáng)，氧化性減弱，顏色變淺。與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。,碘單質(zhì)之間的置換三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O藥品：二氧化錳、濃鹽酸儀器及裝置：收集：向上排空氣法尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中除雜：飽和食鹽水干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實(shí)驗(yàn)室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaClCa(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白⑤使用方法：與稀酸比HClO強(qiáng)的酸(H+)混合。(潮濕環(huán)境)只有將Ca(ClO)2 轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。Ca(ClO)2 + 2HCl →CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：在潮濕的空氣中會(huì)慢慢變質(zhì)失效，原因是：Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO2HClO → 2HCl + O2↑所以應(yīng)置于避光干燥處保存。從海水中提取溴和碘鹵族元素 氟F氯Cl 溴Br 碘I 砹At——放射性元素一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(1)相似性(2)遞變性從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 (1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機(jī)溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。提純溴水、碘水中的溴和碘單質(zhì)萃取與分液(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。③使漏斗內(nèi)外空氣相通。④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出?；瘜W(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律（1）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件逐漸困難、程
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