【正文】 多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對(duì)化學(xué)教學(xué)的意見和建議。對(duì)教師的親近，讓他們親其師，信其道。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物離子化合物－－離子晶體注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。與氫反應(yīng)的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應(yīng)的能力漸弱。從海水中提取溴和碘鹵族元素 氟F氯Cl 溴Br 碘I 砹At——放射性元素一、鹵素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(1)相似性(2)遞變性從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 (1)相似性：其單質(zhì)均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機(jī)溶劑。物質(zhì)的量濃度（mol/L）=容量瓶的使用：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 ：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液 ：① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 ③ 不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)溶液500mL？計(jì)算：NaCl物質(zhì)的量===：（托盤天平:）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。L—1＝ mol（4分）（2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、yAl～3HClFe～2HClx3x（1分）y2y（1分）27x＋56y＝（1分）3x＋2y＝（1分）得x＝ mol（1分）y＝ mol（1分）第三篇：高一化學(xué)第一學(xué)期工作計(jì)劃高一化學(xué)第一學(xué)期工作計(jì)劃本學(xué)期高一化學(xué)備課組的工作思路是：以學(xué)校的工作計(jì)劃為指南，全面推進(jìn)高中新課程改革，改進(jìn)教學(xué)方法，提高教學(xué)效率，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、積極探究的精神，真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生 “主動(dòng)發(fā)展”的教學(xué)理念。第一篇：20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末高一化學(xué)答案(定稿)2017～2018學(xué)年度第一學(xué)期期末抽測(cè)高一年級(jí)化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。一、教學(xué)進(jìn)度(詳細(xì)安排見附頁)二、教法的交流 1．本學(xué)期學(xué)科內(nèi)互相聽課不少于20次。:HD2 不同同位素構(gòu)成的化合物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(電子天平:)溶解：（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移:冷卻后移入500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至定容：加水到接近刻度2~3cm時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,一、海洋資源:海水資源海洋生物資源與基因庫 海底礦產(chǎn)資源 海洋能資源 海水資源%%。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高。三、鹵素化合物的性質(zhì)鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。教學(xué)情況分析對(duì)于高一新班，科任教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對(duì)他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，突出學(xué)科特點(diǎn)。認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。對(duì)于高一年級(jí)新生，教學(xué)中要特別注意在增進(jìn)了解的基礎(chǔ)上逐漸培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)對(duì)化學(xué)的興趣。NH4+、NOCO3SO42等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。如：KNa以金屬活動(dòng)順序表為依據(jù)還原性：KCaNa鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。Ca(ClO)2 + 2HCl →CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：在潮濕的空氣中會(huì)慢慢變質(zhì)失效，原因是：Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO2HClO → 2HCl + O2↑所以應(yīng)置于避光干燥處保存。單位:mol/L。②在天然存在的某元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。L—1－ L mol一、共69分。組織三次全組性的化學(xué)教研研討課，從定課題、備課、聽課到評(píng)課，每個(gè)環(huán)節(jié)都讓各位老師充分發(fā)表見解，以開展真正意義上的教學(xué)研究活動(dòng)。如：H2O、D2O。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴(yán)重威脅到人類的生存發(fā)展。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發(fā)、I2易升華。(2)遞變性①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強(qiáng)。H 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如規(guī)定要課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，特別是沒有預(yù)習(xí)時(shí)是不允許進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)中重要組成部分，它是我們探索化學(xué)世界有效途徑，充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生深入思考、探究，順利掌握相關(guān)知識(shí)。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過學(xué)生自身的探究活動(dòng)