20xx-20xx學(xué)年度第一學(xué)期期末高一化學(xué)答案(定稿)-展示頁
2024-11-18 22:11本頁面
【正文】 e3+＝3Fe2+（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量：n(Fe2+)= L mol/L5= mol（1分）鐵元素總物質(zhì)的量：n(Fe)=n(Fe2+)=247。 二、共31分。每題3分。第一篇：20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末高一化學(xué)答案(定稿)2017～2018學(xué)年度第一學(xué)期期末抽測高一年級化學(xué)試題參考答案和評分標準說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。一、共69分。在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的。24.（15分。160 g/mol2= mol（1分）被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量：=（1分）氧化率=247。一、選擇題（本題包括16個小題，每題3分，共48分。H2O=Al(OH)3↓+ 3 NH4+(2分)－(3)AlO2(或KAlO2)(2分)三、（本題包括2小題，共14分）△20．（6分）（1）Al2O3。Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(方程式每個2分,其余每空1分)21．（8分）（1）A：NaH：Fe(OH)3G：FeCl3乙：Cl2（2）①：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(方程式每個2分,其余每空1分)四、（本題包括1小題，共12分）22.（1）CO2（2分）（2）HCO3+OH—=CO32+H2O（2分）（3）NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）（4）①Na2O2（1分）吸收未反應(yīng)的CO2（1分）干燥R（O2）氣體（1分）②H2O21分）撤去裝置Ⅱ和Ⅲ，將裝置Ⅰ中的藥品改為H2O2和MnO2（2分）五、（本題包括1個小題，共10分）23．（1）消耗HCl的物質(zhì)的量： L5 molL—1＝ mol（4分）（2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、yAl～3HClFe～2HClx3x（1分）y2y（1分）27x＋56y＝（1分）3x＋2y＝（1分）得x＝ mol（1分）y＝ mol（1分）第三篇：高一化學(xué)第一學(xué)期工作計劃高一化學(xué)第一學(xué)期工作計劃本學(xué)期高一化學(xué)備課組的工作思路是：以學(xué)校的工作計劃為指南，全面推進高中新課程改革，改進教學(xué)方法，提高教學(xué)效率，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、積極探究的精神，真正實現(xiàn)學(xué)生 “主動發(fā)展”的教學(xué)理念。組織三次全組性的化學(xué)教研研討課，從定課題、備課、聽課到評課，每個環(huán)節(jié)都讓各位老師充分發(fā)表見解，以開展真正意義上的教學(xué)研究活動。3．積極轉(zhuǎn)變教師教學(xué)的理念，確立好師生互動、學(xué)生自主探究的題目，積極調(diào)動起學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識，提高他們學(xué)習(xí)的興趣。2．認真組織好單元過關(guān)檢測和月考的命題工作。第四篇：高一化學(xué)第一學(xué)期知識點人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史人類對原子結(jié)構(gòu)認識的發(fā)展 Ⅰ．古代樸素的原子論戰(zhàn)國時期的惠施認為物質(zhì)是無限可分的；戰(zhàn)國時期的墨子認為物質(zhì)被分割是有條件的；古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論等．Ⅱ．英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說Ⅲ．英國科學(xué)家湯姆生的葡萄干面包原子模型Ⅳ．英國科學(xué)家盧瑟福的行星原子模型Ⅴ．玻爾假設(shè)(玻爾模型或玻爾理論)? X射線德國物理學(xué)家倫琴? 鈾U的放射性法國物理學(xué)家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線盧瑟福? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)帶電情況：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)量分析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子共同決定 (A)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒同位素①同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。③同一元素的各種同位素(原子)的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。如：H2O、D2O。Mr=(一個同位素原子的質(zhì)量)/(一個C原子的質(zhì)量的1/12)②原子的近似相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量數(shù) ③元素的（平均）相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量，依據(jù)其所占的一定個數(shù)百分比計算出來的平均值：④元素的近似相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)，依據(jù)其所占的一定百分比計算出來的平均值：揭開原子核外核電子運動的面紗一、原子核外電子運動的特征⑴ 運動微粒（電子）的質(zhì)量很小1031 kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ⑵ 運動速度極高2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小n1010 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置二、原子核外電子排布規(guī)律無法描述電子運動的軌跡①核外電子分層排布能量越高,離核越遠。③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子。原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學(xué)反應(yīng)中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)
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