【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 m 之間，故 C 錯(cuò)誤； D、硫酸銅是重金 屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故 D正確；故選 D。 考點(diǎn)：考查了溶液和膠體的相關(guān)知識(shí)。 3． C 【解析】 試題分析： A、 pH 大的為 NaOH，小的為 K2SO4溶液， pH 試紙可鑒別，故 A 不選； B、加紫色石蕊，溶液為藍(lán)色的為 NaOH，可鑒別，故 B不選； C、二者與碳酸鈉均不反應(yīng)，不能鑒別，故 C選； D、 NaOH與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，而硫酸鉀不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故 D不選；故選 C。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。 4． A 【解析】 試題分析：反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O═2NaH CO3，是三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合 “ 多變一 ” ，屬于化合反應(yīng)，故選 A。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型的相關(guān)知識(shí)。 5． C 【解析】 試題分析： A、該儀器為量筒，故 A正確； B、該儀器為試管，故 B 正確； C、該儀器為為坩堝，故 C錯(cuò)誤； D、該儀器為分液漏斗，故 D正確；故選 C。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑的相關(guān)知識(shí)。 6． D 【解析】 試題分析 ： A、 MgO 是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，不是鹽，故 A錯(cuò)誤； B、 H2SO4在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故 B 錯(cuò)誤； C、 NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，故 C錯(cuò)誤； D、 KNO3 是鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，故 D正確；故 選 D。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類(lèi)的相關(guān)知識(shí)。 7． B 【解析】 試題分析： ，過(guò)量的酸應(yīng)為稀硫酸，不適合用硝酸，原因是會(huì)引入硝酸銅雜質(zhì)；不適合用濃硫酸，原因是會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體而污染空氣；加入固體 B的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋ 變?yōu)槌恋矶?，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用 CuO、 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3，A正確； A的作用是將 溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體 A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯化銅雜質(zhì)， B 錯(cuò)誤； ，F(xiàn)e2O3+6H+==2Fe3++3H2O， 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，由于稀硫酸過(guò)量，因此通入氣體 A之前混合溶液中存在的陽(yáng)離子為 Fe2＋ 、 Cu2＋ 、 H＋ ， C正確； 熱，晶體將失去結(jié)晶水，得到無(wú)水硫酸銅， D正確，故答案 B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作的綜合利用。 8． C 【解析】 試題分析： A、某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合，溶 液褪色，該有機(jī)物中可能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，錯(cuò)誤； B、亞硫酸鈉可被硝酸氧化為硫酸鈉，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能證明亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)，錯(cuò)誤； C、向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水，溶液紫色褪去，產(chǎn)生氣泡， H2O2中氧元素由 1 價(jià)升高到 0 價(jià)， H2O2表現(xiàn)還原性，正確； D、向油脂皂化 反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，無(wú)論是否水解完全，滴入酚酞試液，溶液均變紅，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。 9． A 【解析】 試題分析： A、 鐵粉與水蒸氣 高溫下 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ，能吹出肥皂泡，氫氣具有可燃性，用火柴可點(diǎn)燃，可用該 裝置檢驗(yàn)生成的氫氣，正確； B、收集氨氣的試管口不能用橡皮塞密封，錯(cuò)誤； C、蒸餾操作中冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)上口出，錯(cuò)誤； D、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā) ，平衡正向移動(dòng)，最終的氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。 10． B 【解析】 試題分析： A、 Fe2O3 俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料 ，正確； B、 二氧化硫 有毒，不能用于食品增白，錯(cuò)誤； C、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，溶液呈堿性，可清洗油污，氯化銨溶液中銨離子水解，溶液呈酸性，可去除鐵銹，可用于 廢舊鋼 材焊接前處理焊點(diǎn) ，正確； D、 聚丙烯酸鈉樹(shù)脂 中的 — COONa具有親水性，可吸水、保水， 用于植物移栽及制作尿不濕 ，正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活，元素化合物知識(shí)。 11． B 【解析】 試題分析： A． Na、 K位于周期表相同主族，金屬性 K＞ Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋?zhuān)?A不選； B．相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)，隨原子序數(shù)的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋?zhuān)?B 選； C．非金屬性 Cl＞ S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)， 能用元素周期律解釋?zhuān)?C不選； D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋?zhuān)?D不選．故選 B。 【考點(diǎn)定位】 考查元素周期律的理解與應(yīng)用。 【名師點(diǎn)晴】明確元素周期律是解題關(guān)鍵； 元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；相對(duì)原子質(zhì)量的大小與原子序數(shù)有關(guān)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；據(jù)此分析解題。 12． C 【解析】 試題分析： A．不同晶體的熔點(diǎn)一般情況下，原子晶體＞離子晶體＞金屬＞分子晶體，則 SiO2＞ MgO＞ Na，故 A錯(cuò)誤； B． H2S微溶于水，而 HCl和 SO2都易溶于水，故 B錯(cuò)誤； C．非金屬性： F＞ O＞ N，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性： HF＞ H2O＞ NH3，故C正確； D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則沸點(diǎn)越高，但 HF分子間有氫鍵，則有 HF＞ HBr＞ HCl，故 D錯(cuò)誤；故選 C。 考點(diǎn)：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查熔、沸點(diǎn)及穩(wěn)定性的比較。 13． D 【解析】 試題分析： A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素， Pu與 U質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故 A錯(cuò)誤； B．同種元 素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體， Pu 與 Pu 均為原子，不是同素異形體，故 B 錯(cuò)誤； C． Pu 與 U 質(zhì)子 數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故 C錯(cuò)誤； D． Pu與 Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故 D正確；故選 D。 考點(diǎn)： 考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素和同素異形體概念等。 14． D 【解析】 試題分析： A．第 116號(hào)元素 Lv的原子序數(shù)為 116，故 A正確； B．中子數(shù) =質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)=293116=177，故 B正確； C．原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù)，可知核外電子 數(shù)為116，故 C正確； D． 293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故 D錯(cuò)誤；故選 D。 考點(diǎn)： 考查原子符號(hào)的含義，掌握原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵。 15． B 【 解析】 試題分析： Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）， 則 Z是鈉元素。 短周期元素X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序數(shù)依次增大 ， 所以 Z、 W、 Q處于第三周期。又因?yàn)?W、 Z之間與 W、Q之間原子序數(shù)之差相等， 且只有鈉是金屬元素，所以 W、 Q只能是硅和氯元素。 X與 W處于同一主族， 則 X 是碳元素。 五種元素原子最外層電子數(shù)之和為 21， 則 Y元素的最外層電子數(shù)是 21－ 4－ 1－ 4－ 7＝ 5，則 Y 是氮元素。 A、非金屬性 越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Y＞ X， A 錯(cuò)誤 ； B、非金屬性 越強(qiáng)， 最高價(jià)氧化物 水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： Y＞ X＞ W， B正確 ； C、 Q可分別與 X、 Y、 Z、 W形成