【正文】 子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈；金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據此分析解答． 【解答】 解： ① 將 A與 B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，該裝置構成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極， 負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕， B不易腐蝕，所以金屬活動性 A＞ B； ② 金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將 A、 D分別投入等濃度鹽酸中， D比 A反應劇烈，所以金屬活動性 D＞ A； ③ 金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變化，所以 B的活潑性大于銅； ④ 金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出，所以銅的活潑性大于 C． 所以它們的活動性由強到弱的順序是 D＞ A＞ B＞ C， 故選 B． 【點評】 本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等． 18． X、 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構， X元素的陽離子半徑大于 Y元素陽離子半徑； Z和 Y兩元素的原子最外層電子數相同， Z元素的原子半徑大于 Y元素的原子半徑， X、Y、 Z三種元素原子序數的關系是（ ） A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Z＞ X＞ Y D． Z＞ Y＞ X 【分析】 X、 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構， X元素的陽離子半徑 大于 Y元素陽離子半徑，利用原子序數越大，離子半徑越小來分析原子序數的關系；再 Z和 Y兩元素的原子最外層電子數相同，則在同一主族， Z元素的原子半徑大于 Y元素的原子半徑，利用同主族原子半徑越大，原子序數越大來解答． 【解答】 解： X、 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構， X元素的陽離子半徑大于 Y元素陽離子半徑， 由原子序數越大，離子半徑越小， 則原子序數為 Y＞ X， 又 Z和 Y兩元素的原子最外層電子數相同，則在同一主族， Z元素的原子半徑大于 Y元素的原子半徑， 由同主族原子半徑越大，原子序數越大， 則原子序數為 Z＞ Y， 所以 X、 Y、 Z三種元素原子序數為 Z＞ Y＞ X， 故選 D． 【點評】 本題考查原子序數的關系，明確元素在周期表中的位置及微粒半徑與原子序數的關系是解答本題關鍵，難度不大． 19． 25℃ 時某氣態(tài)烴與 O2混合充入密閉容器中，點燃后又恢復至 25℃ ，此時容器內壓強為原來的 ，再經 NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空，該烴的化學時為（ ） A． CH4 B． C2H6 C． C3H8 D． C4H10 【分析】 經氫氧化鈉溶液處理后，容器內幾乎變?yōu)檎婵?，說明氣態(tài)烴和氧氣完全 反應，設該烴的分子式為 CxHy，點燃爆炸后，又恢復到起始溫度，此時容器內的壓強減至原壓強的 ，剩余氣體為 CO2，生成的二氧化碳的分子物質的量是烴與氧氣總物質的量的 ，根據燃燒的通式進行計算． 【解答】 解：烴燃燒后的氣體經 NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和 O2完全反應生成 CO2和液態(tài)水， 設此碳氫化合物的化學式為 CxHy，則： 4CxHy+（ 4x+y） O2 4xCO2+2yH2O（ l） 根據題意可知： 4+4x+y=34x ， 整理可得： 8x=4+y，即 若 x=1，則 y=4，為甲烷（ CH4）， 若 x=2，則 y=12，不存在該物質， 若 x=3，則 y=20，不存在該物質， 根據分析可知，該氣態(tài)烴只能為甲烷，即 A符合， 故選 A． 【點評】 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，明確反應前后壓強的變化是解答該題的關鍵，易錯點為根據燃燒的進行計算，注意認真體會． 20．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極， KOH溶液作電解液 ，總反應為： 2H2+O2=2H2O，正極反應為： O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ 下列敘述不正確的是（ ） A． H2通入負極區(qū) B． O2通入正極區(qū) C．負極發(fā)生氧化反應 D．正極發(fā)生氧化反應 【分析】 根據燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水． 【解答】 解： A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，故 A正確； B、在燃料電 池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故 B正確； C、通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為 H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O，故C正確； D、通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查學生燃料電池的工作原理以及電極反應方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大，關鍵在于區(qū)分正極反應和負極，以及正負極發(fā)生的反應． 二、填空題 21．請寫出苯在一定條件發(fā)生反應的化學方程式： （ 1）苯與液溴： C6H6+Br2 C6H5Br+HBr ， （ 2）苯與濃硝酸： C6H6+HNO3（濃） C6H5NO2 +H2O ， （ 3）苯與氫氣： ． 【分析】 （ 1）苯與溴鐵發(fā)生取代反應生成溴苯； （ 2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水； （ 3）苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷． 【解答】 解：（ 1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，化學反應為 ： C6H6+Br2 C6H5Br+HBr， 故答案為： C6H6+Br2 C6H5Br+HBr； （ 2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，化學方程式為： C6H6+HNO3（濃） C6H5NO2 +H2O， 故答案為： C6H6+HNO3（濃） C6H5NO2 +H2O； （ 3）苯與 氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，方程式：， 故答案為： ． 【點評】 本題考查了有機化學反應方程式的書寫，明確苯的結構及性質是解題關鍵，題目難度不大． 22．在下列化合物 ①H 2O、 ②H 2O ③Ba （ OH） ④Na 2O ⑤MgCl 2中， （ 1）只由離子鍵構成的化合物是 ⑤ （填序號，下同） （ 2）由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是 ④ （ 3）由極性鍵和非極性鍵構成的化合物是 ② ． 【分析】 大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價化合物只含共價鍵，成鍵元素相同的共價鍵是非極性鍵，成鍵元素不同的共價鍵是極性鍵． 【解答】 解：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價化合物只含共價鍵， （ 1）僅由離子鍵構成的化合物有 MgCl2，故答案為： ⑤ ； （ 2）由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是 ④Na 2O2，故答案為： ④ ； （ 3）由極性鍵和非極性 鍵構成的化合物是 ②H 2O2，故答案為： ② ； 【點評】 本題考查化學鍵知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大． 23．放熱反應指反應物具有的能量 高于 （填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸熱反應指反應物具有的能量 低于 生成物具有的能量．下列反應中屬于放熱反應的是 ②③⑥ （填序號，下同），屬于吸熱反應的是 ①④⑤ ． ①Ba （ OH） 28H20與 NH4Cl反應 ② 氫氣在氧氣中燃燒 ③ 氫氧化鉀與硫酸中和 ④ 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ⑤ 二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳 ⑥ 鋅粒與稀 H2S04反應制取 H2． 【分析】 放熱反應指反應物具有的能量高于生成物具有的能量；吸熱反應指反應物具有的能量低于生成物具有的能量． 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應； 常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如 C和 CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）． 【解答】 解：放熱反應指反應物具有的能量高于生成物具有的能 量；吸熱反應指反應物具有的能量低于生成物具有的能量． ①Ba （ OH）