【正文】 子生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： ① 將 A與 B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極， 負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕， B不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性 A＞ B； ② 金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將 A、 D分別投入等濃度鹽酸中， D比 A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動(dòng)性 D＞ A； ③ 金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入 B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，所以 B的活潑性大于銅； ④ 金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出，所以銅的活潑性大于 C． 所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 D＞ A＞ B＞ C， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等． 18． X、 Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y元素陽(yáng)離子半徑； Z和 Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同， Z元素的原子半徑大于 Y元素的原子半徑， X、Y、 Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Z＞ X＞ Y D． Z＞ Y＞ X 【分析】 X、 Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陽(yáng)離子半徑 大于 Y元素陽(yáng)離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來(lái)分析原子序數(shù)的關(guān)系；再 Z和 Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，則在同一主族， Z元素的原子半徑大于 Y元素的原子半徑，利用同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大來(lái)解答． 【解答】 解： X、 Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y元素陽(yáng)離子半徑， 由原子序數(shù)越大，離子半徑越小， 則原子序數(shù)為 Y＞ X， 又 Z和 Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，則在同一主族， Z元素的原子半徑大于 Y元素的原子半徑， 由同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大， 則原子序數(shù)為 Z＞ Y， 所以 X、 Y、 Z三種元素原子序數(shù)為 Z＞ Y＞ X， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原子序數(shù)的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵，難度不大． 19． 25℃ 時(shí)某氣態(tài)烴與 O2混合充入密閉容器中，點(diǎn)燃后又恢復(fù)至 25℃ ，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 ，再經(jīng) NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)時(shí)為（ ） A． CH4 B． C2H6 C． C3H8 D． C4H10 【分析】 經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵?，說(shuō)明氣態(tài)烴和氧氣完全 反應(yīng)，設(shè)該烴的分子式為 CxHy，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的 ，剩余氣體為 CO2，生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的 ，根據(jù)燃燒的通式進(jìn)行計(jì)算． 【解答】 解：烴燃燒后的氣體經(jīng) NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說(shuō)明烴和 O2完全反應(yīng)生成 CO2和液態(tài)水， 設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為 CxHy，則： 4CxHy+（ 4x+y） O2 4xCO2+2yH2O（ l） 根據(jù)題意可知： 4+4x+y=34x ， 整理可得： 8x=4+y，即 若 x=1，則 y=4，為甲烷（ CH4）， 若 x=2，則 y=12，不存在該物質(zhì)， 若 x=3，則 y=20，不存在該物質(zhì)， 根據(jù)分析可知，該氣態(tài)烴只能為甲烷，即 A符合， 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，明確反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化是解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為根據(jù)燃燒的進(jìn)行計(jì)算，注意認(rèn)真體會(huì)． 20．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極， KOH溶液作電解液 ，總反應(yīng)為： 2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ 下列敘述不正確的是（ ） A． H2通入負(fù)極區(qū) B． O2通入正極區(qū) C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極發(fā)生氧化反應(yīng) 【分析】 根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水． 【解答】 解： A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，故 A正確； B、在燃料電 池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故 B正確； C、通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 H2+2OH﹣ ﹣ 2e﹣ =2H2O，故C正確； D、通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大，關(guān)鍵在于區(qū)分正極反應(yīng)和負(fù)極，以及正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)． 二、填空題 21．請(qǐng)寫(xiě)出苯在一定條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 1）苯與液溴： C6H6+Br2 C6H5Br+HBr ， （ 2）苯與濃硝酸： C6H6+HNO3（濃） C6H5NO2 +H2O ， （ 3）苯與氫氣： ． 【分析】 （ 1）苯與溴鐵發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯； （ 2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水； （ 3）苯與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷． 【解答】 解：（ 1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，化學(xué)反應(yīng)為 ： C6H6+Br2 C6H5Br+HBr， 故答案為： C6H6+Br2 C6H5Br+HBr； （ 2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為： C6H6+HNO3（濃） C6H5NO2 +H2O， 故答案為： C6H6+HNO3（濃） C6H5NO2 +H2O； （ 3）苯與 氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，方程式：， 故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 22．在下列化合物 ①H 2O、 ②H 2O ③Ba （ OH） ④Na 2O ⑤MgCl 2中， （ 1）只由離子鍵構(gòu)成的化合物是 ⑤ （填序號(hào)，下同） （ 2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ④ （ 3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ② ． 【分析】 大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，成鍵元素相同的共價(jià)鍵是非極性鍵，成鍵元素不同的共價(jià)鍵是極性鍵． 【解答】 解：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵， （ 1）僅由離子鍵構(gòu)成的化合物有 MgCl2，故答案為： ⑤ ； （ 2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ④Na 2O2，故答案為： ④ ； （ 3）由極性鍵和非極性 鍵構(gòu)成的化合物是 ②H 2O2，故答案為： ② ； 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大． 23．放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量 高于 （填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量 低于 生成物具有的能量．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ②③⑥ （填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是 ①④⑤ ． ①Ba （ OH） 28H20與 NH4Cl反應(yīng) ② 氫氣在氧氣中燃燒 ③ 氫氧化鉀與硫酸中和 ④ 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 ⑤ 二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳 ⑥ 鋅粒與稀 H2S04反應(yīng)制取 H2． 【分析】 放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量． 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)； 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如 C和 CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）． 【解答】 解：放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于生成物具有的能 量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量． ①Ba （ OH）