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高二化學強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(編輯修改稿)

2024-12-18 18:44 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】象的解釋備注溶液的 pH 鹽酸和醋酸都為等濃度的一元酸與鎂條反應(yīng) 溶液的導(dǎo)電性大小慢快鹽酸中氫離子濃度大鹽酸中氫離子濃度大弱強鹽酸中離子濃度大根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異 ?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實驗加以驗證實驗假設(shè) 實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里能完全電離的電解質(zhì) 水溶液完全

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2025-04-29 01:15

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2025-08-04 10:31

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【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡從近幾年高考命題來看，這部分知識內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢：由知識型向能力型轉(zhuǎn)變，同時常與其他部分知識如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動理論，解釋某些現(xiàn)象

2025-04-29 01:33

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【總結(jié)】第二節(jié)電解質(zhì)主要內(nèi)容?一、電解質(zhì)及其電離、堿、鹽的電離、堿、鹽是電解質(zhì)?二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)化合物根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或者融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)

2024-11-11 06:08

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【總結(jié)】專題3溶液中的離子反應(yīng)常見的弱電解質(zhì)閩侯四中高二化學備課組葉貴旺一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）

2025-04-29 00:14

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【總結(jié)】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離，離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。問題探究

2024-11-12 01:53

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【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物純凈物純凈物物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物單單質(zhì)質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液里或熔?/span>

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2024-11-30 12:26

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【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡　　　1.水的離子積常數(shù)　　　　式中的K稱為水的離子積常數(shù)，經(jīng)常用Kw表示?！　w是標準平衡常數(shù)，式中的濃度都是相對濃度。由于本章中使用標準濃度極其頻繁，故省略除以的寫法。要注意它的實際意義?！　2O=H++OH-　　H0吸熱反應(yīng)。　　溫度升高時，K值變大。溫度/K

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【總結(jié)】電解質(zhì)溶液復(fù)習吳昌煜復(fù)習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特

2024-11-17 17:16

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