09屆高考化學(xué)元素周期律(編輯修改稿)
2024-12-18 16:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 期性變化（第一周期例外） 原子半徑的周期性變化 同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，到稀有氣體原子半徑又突然增大 元素主要化合價(jià)的周期性變化 正價(jià)： +1 → +7 ；負(fù)價(jià)： 4 → 1 元素周期律的本質(zhì) ： 原子核外電子排布的周期性變化 1869年，門捷列夫最先提出。 元素金屬性和非金屬性的周期性變化 判斷金屬性和非金屬性的依據(jù) 證明金屬性 同條件下與水或酸，越易越強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性，越強(qiáng)越強(qiáng) 相互置換 電化學(xué)：原電池的負(fù)極，電解時(shí)后還原金屬性強(qiáng) 證明非金屬性 最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性，越強(qiáng)越強(qiáng) 與 H2反應(yīng)的條件和生成氫化物的穩(wěn)定性 相互置換 電解時(shí)后氧化的非金屬性強(qiáng) 例： X、 Y是元素周期表 Ⅶ A族中的兩種元素 。 下列敘述中能說明 X的非金屬性比 Y強(qiáng)的是 （ ） A、 X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多 B、 X的氫化物沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C、 X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、 Y的單質(zhì)能將 X從 NaX的溶液中置換出來。 C 微粒半徑大小的比較 原子半徑 概念： 成鍵原子核間距離的一半。 變化規(guī)律： 與離子半徑關(guān)系： 原子半徑 相應(yīng)的陰離子半徑 原子 半徑 相應(yīng)的陽離子半徑 意義： 原子半徑的大小可判斷得失電子的難易， 大易失 微粒半徑大小的比較 比較微粒大小的依據(jù) （三看） 一看電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+ F＞ Cl＞ Br＞ I 二看核電荷數(shù)： 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2ClArK+Ca2+。 O2FNeNa+Mg2+Al3+ H－ ＞ He＞ Li+ 三看電子數(shù)： 電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl－ ＞ Cl。 Fe＞ Fe2+＞ Fe3+ 例 1下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 B (陽離子小陰離子大 ) 例 2下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 例 3下列各分子中所有原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)的是 (COCl2) A. 用排除法 已知短周期元素的離子。 aA2＋ 、 bB＋ 、 cC3－ 、 dD－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A＞ B＞ D＞ C d＞ c＞ b＞ a C＞ D＞ B＞ A A＞ B＞ D＞ C C 三、元素周期表的結(jié)構(gòu) （一）、編排的原則 （ 7） （ 18） （二）、構(gòu)造 族： 7個(gè)主族 (A)。7個(gè)副族 (B)。0族； VⅢ 族 注意：周期序數(shù)由電子層層數(shù)決定；主族序數(shù)由最外層電子數(shù)決定。 第七周期： 第一周期： 第二周期： 第三周期： 第四周期： 第五周期： 第六周期： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 長周期 不完全周期 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 K層電子數(shù)相等 L層電子數(shù)相等 L層電子數(shù)相等 M層電子數(shù)相等 C 元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限；位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性 由于電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似 ，鑭系元素 (第六周期、 Ⅲ B):5771， 15種元素， 錒系元素 (第七周期、 Ⅲ B):
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