鋁三角和鐵三角(編輯修改稿)
2024-09-12 00:44 本頁面
【文章內容簡介】 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4 Al(OH)3 當加入 3mol鋁離子時，溶液中開始產生沉淀，再加入 1mol鋁離子時，產生沉淀量最大 且不再消失。 例 2 例 3 例 1 鐵三角 《 幾種重要的金屬 》 專題 解釋： 圖（ 4）由于 1mol鎂離子與 2mol氫氧根反應生成沉淀，所以該組溶液達到沉淀最大量與 氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為 5∶ 1。 圖（ 5）這個反應比較復雜，反應為： 2KAl（ SO4） 2+3Ba（ OH） 2=2Al（ OH） 3↓+3BaSO4↓+K2SO4 2Al（ OH） 3+K2SO4+Ba（ OH） 2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O 討論：若 KAl（ SO4） 2為 a mol， Ba（ OH） 2為 b mol， 產生的沉淀 a/b的值 化學式 物質的量（ mol） ≥2/3 Al(OH) BaSO4 2/3b、 b 2/3a/b1/2 Al(OH) BaSO4 4a2b、 b ≤1/2 BaSO4 2a 例 2 例 3 例 1 鐵三角 《 幾種重要的金屬 》 專題 0 +2 +3 例 Fe、 Fe 、 Fe 三者之間的相互轉化關系，各舉一例寫出有關的化 學方程式或離子方程式 鋁三角 例 4 例 5 例 6 例 7 例 8 《 幾種重要的金屬 》 專題 0 +2 +3 例 Fe、 Fe 、 Fe 三者之間的相互轉化關系，各舉一例寫出有關的化 學方程式或離子方程式 （ 1） Fe+2H+=Fe2++H2↑ （ 2） 2Fe+3
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