【正文】 圖（ 3）該反應(yīng)的原理為： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O Al3+ + 3AlO2 +6H2O = 4 Al(OH)3 當(dāng)加入 3mol鋁離子時，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入 1mol鋁離子時，產(chǎn)生沉淀量最大 且不再消失。 （ 2） C3+可能是 Al3+、 Fe3+離子嗎？為什么？ （ 3） B2+離子可能是 Fe2+離子嗎？為什么？ 鋁三角 例 4 例 6 例 7 例 8 例 5 《 幾種重要的金屬 》 專題 答案 1．鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。 例 3 畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的 物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。 (2) Al（ OH） 3是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。進(jìn)行實驗操作的順序有：①加入足 量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是 （ ） A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 鋁三角 例 4 例 6 例 7 例 8 例 5 《 幾種重要的金屬 》 專題 答案 ： 因 Fe3+遇 SCN生成 Fe（ SCN） 3而顯血紅色， Fe2+遇氯水才能氧化成 Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選 C。 例 6 要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。 （ 2）當(dāng)加堿時， OH立即跟溶液里少量的 H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移 動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。例 2 例 3 例 1 鐵三角 《 幾種重要的金屬 》 專題 解釋： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH 酸式電離 堿式電離 （ 1）當(dāng)加酸時， H+立即跟溶液里少量的 OH起反應(yīng)而生成水，平衡向右移 動，氫氧化鋁不斷溶解。 鋁三角 例 4 例 6 例 7 例 8 例 5 《 幾種重要的金屬 》 專題 例 8 為使溶液中的三種陽離子 A+、 B2+、 C3+ 逐一沉淀出來并分離，將含有 三種陽離子的水溶液進(jìn)行如下實驗： 請討論以下問題，并給出正確答案。 圖（ 5）這個反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為： 2K