電離能與電負性(編輯修改稿)
2025-09-11 22:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3p2→ 1s22s22p63s23p1 B ． 1s22s22p63s23p3→ 1s22s22p63s23p2 C ． 1s22s22p63s23p4→ 1s22s22p63s23p3 D ． 1s22s22p63s23p63d104s24p2→ 1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析 np3處于半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個電子吸收能量多 。 遞進題組 N元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是 ___________。 N原子 2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定。 Be原子的核外電子排布為 s軌道處于全充滿狀態(tài)， p軌道處于全空狀態(tài)的較穩(wěn)定狀態(tài) ? 第一電離能 B 與 N之間第二周期元素有___________(填元素符號 )。 ? 請將第三周期元素，按第一電離能由大到小排列 為什么一個原子的逐級電離能是逐漸增大的？ 答案 原子失電子時，先失去的是能量最高的電子，故 I1較??；原子失電子后變成陽離子，離子半徑小，原子核對核外電子的吸引力增強，從而使電離能逐級增大。 知識梳理 ( 1) 判斷元素金屬性的強弱 電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。 (2) 判斷元素的化合價 如果某元素的 In ＋ 1? In，則該元素的常見化合價為＋ n ，如鈉元素 I2? I1，所以鈉元素的化合價為＋ 1 。 電離能的 4個應用 遞進題組 ? (3)判斷核外電子的分層排布情況 ? 多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。 ( 4) 反映元素原子的核外電子排布特點 同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。 易誤警示 第 2 、 3 、 4 周期的同周期主族元素，第 Ⅱ A 族 ( n s2
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