元素第一電離能的周期性變化(20xx年10月)(編輯修改稿)
2025-09-11 20:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 . 2. 已知 Na元素的 I1=496 KJmol1,則 Na (g) e →Na +(g) 時所需最低能量為 . 502 KJmol1 496 KJ 問題探究一 元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？ 第一電離能越小，越 易 失去電子，金屬性越 強 第一電離能越大，越 難 失去電子，金屬性越 弱 元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？ 同周期從左到右第一電離能有逐漸 的趨勢 同 主 族從上到下第一電離能逐漸 _______ 增大 減小 問題探究二 非金屬元素第一電離能較大 。 友情提示：比較金屬元素、非金屬元素 及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手 參考答案： 金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個電子，因此第一電離能較小。非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個電子，因此第一電離能較大。 稀有氣體最外層電子排布 ns2np6，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，第一電離能大。 同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，為什么？ 提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋 參考答案： 同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。 3. 同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？ 提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋 參考答案： 同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。 同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？ 參考答案： 堿金屬元素核外電子排布為 ns1，同周期中（除稀有氣體外）原
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