配合物-分子極性范德華力和氫鍵(編輯修改稿)
2025-09-01 17:09 本頁面
【文章內容簡介】 a、可能是極性分子，也可能是非極性分子。 b、空間構型為中心對稱的分子，是非極性分子。 c、空間構型為非中心對稱的分子，是極性分子 （ 3）以極性鍵結合的多原子分子。 ① 物理模型法：從受力的角度分析。 ② 根據含鍵的類型和分子的空間構型判斷。 ③ 化合價判斷法。 ABn型分子極性的判斷方法。 ① 物理模型法 （從力的角度分析） 在 ABn分子中， AB鍵看作 AB原子間的相互作用力，根據中心原子 A所受合力是否為零來判斷。 F合 =0，為非極性分子 （極性抵消）， F合 ≠0 ，為極性分子 （極性不抵消） C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言 CO2是 直線型分子 ，兩個 C=O鍵是對稱 排列的，兩鍵的極性互相抵消 （ F合 =0）， ∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻， CO2是非極性分子 180186。 F1 F2 F合 =0 O O C H O H 104186。30＇ F1 F2 F合 ≠0 OH鍵是極性鍵，共用電子對偏 O原子，由于分子是 V型 ，兩個 OH鍵的極性不能抵消（ F合 ≠0 ）， ∴ 整個分子電荷分布不均勻， H2O是極性分子 ② 根據含鍵的類型和分子的空間構型判斷 ： 當 ABn型分子的空間構型是 空間對稱結構時，由于分子的正負電荷中心重合，故為 非極性分子 ，如： CO BF CH4。 當分子的空間構型 不是空間對稱 結構時，一般為 極性分子 ，如： H2O、 NH3。 BF3： 120186。 F1 F2 F3 F’ 平面三角形， 對稱 ，鍵的極性互相抵消， BF3是非極性分子 C H H H H 109186。2839。 正四面體型 ， 對稱 結構， CH鍵的極性互相抵消（ F合 =0） ， CH4是非極性分子 H H H N NH3： 107186。1839。 三角錐型 , 不對稱 ，鍵的極性不能抵消， NH3是極性分子 F合 共價鍵 極性鍵 非極性鍵 空間不對稱 極性分子 雙原子分子： HCl、 NO、 IBr V型分子： H2O、 H2S、 SO2 三角錐形分子： NH PH3 非正四面體： CHCl3 非極性分子 單質分子： Cl N P O2 直線形分子： CO CS C2H2 正四面體： CH CCl CF4 空間對稱 ③ 化合價法 ： 中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數時 ，該分子為非極性分子，此時分子的空間結構對稱； 若 中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數 ，則分子的空間結構不對稱，其分子為極性分子。 化學式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子化合價絕對值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子價電子數 3 4 5 6 6 5 6 分子極性 非極性 非極性 非極性 非極性 極性 極性 極性 二、范德華力及其對物質性質的影響 【問題】為什么降溫加壓時氣體會液化，降溫時液體會凝固。？ 解釋：這一事實表明分子之間存在著相互作用力，我們把這種作用力稱
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