配合物的制備方法ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 02:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，分別發(fā)生下列反應： H2O + SOCl2 SO2↑ + 2HCl↑ H2O + (CH3O)2C(CH3)2 2CH3OH + (CH3)2CO H2O + (C2H5O)3CH 2C2H5OH + HC(O)OC2H5 制備配合物： CrCl3(anhy) + 6NH3(l) [Cr(NH3)6]Cl3 CrCl3(anhy) + 3en(soln) [Cr(en)3]Cl3 乙醚 △ 13 當反應物不溶于水時： (NH4)2[Ce(NO3)6] + 2Ph3PO [Ce(NO3)4(OPPh3)2] + 2NH4NO3↓ 在 173℃ 熔融的硫氰酸鉀可在高于熔點的溫度下用作反應溶劑 : [Cr(H2O)6]3+ + 6NCS [Cr(NCS)6]3 + 6H2O 其他方法： 2NEt4Cl + NiCl2 [NEt4]2[NiCl4] 丙酮 180℃ 熔化 KNCS ?? ?? 2SOC l14 3. 氧化－還原反應 特點：中心金屬氧化態(tài)變化（升高或降低），并在許多情況下伴隨有配體的取代過程。 (1). 氧化 銀或金在氰化物存在下溶解于水的反應，空氣中的氧充當氧化劑： 2M(s) + 4CN(aq) + 189。 O2 + H2O 2[M(CN)2] + 2OH (M= Ag, Au) 使用特殊的氟化劑如 BrF3，與金屬或合金反應可制得氟配陰離子： 15 AgAu(alloy) + BrF3 Ag[AuF4] Co3+ 的許多配合物，是以 Co2+鹽作起始物，因為Co2+的鹽穩(wěn)定，且 Co2+的配合物是活性配合物，取代反應進行得快，而 Co3+配合物多為惰性配合物。如制備 [Co(NH3)6]Cl3: 4[Co(H2O)6]Cl2 +4NH4Cl + 20NH3 + O2 (粉色 ) 4[Co(NH3)6]Cl3(橙色 ) + 26H2O 若使用 H2O2作氧化劑，則不需催化劑： 2[Co(H2O)6]Cl2 + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2 2[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ＋ 12H2O 活性炭 16 若用濃鹽酸處理上述配合物，則得紅色[CoCl(NH3)5]Cl2: [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [CoCl(NH3)5]Cl2 + H2O 最好的氧化劑當然是 O2或 H2O2,因為它們反應后不引入雜質(zhì)離子，而 K2Cr2O7, KMnO4會留下Cr3+, Mn2+離子。另外 PbO2和 SeO2也可選用，還原產(chǎn)物 PbCl2和 Se不溶，易過濾除去。 (2). 還原方法 實例較少，因還原態(tài)產(chǎn)物多對氧和濕氣敏感。 實例有 K2[Ni(CN)4] + 2K K4[Ni(CN)4] ?? ?? HCl濃?? ?? 液氨17 上述配合物在空氣中易被氧化，并可還原水放出氫。 由草酸和草酸鉀水溶液與重鉻酸鉀反應，可制得 K3[Cr(C2O4)3], C2O42既是還原劑，又是絡(luò)合劑。 K2Cr2O7 + 7H2C2O4 + 2K2C2O4 2K3[Cr(C2O4)3] + 6CO2 + 7H2O 由反歧化反應，可制得
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