過渡金屬配合物ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-30 18:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的穩(wěn)定性，但削弱了 CO內(nèi)部成鍵，活化 CO了分子。 CO的分子軌道 點(diǎn)擊，觀看動畫 2. 羰基簇合物 過渡元素能和 CO形成許多羰基簇合物 。 羰基簇合物中金屬原子多為低氧化態(tài)并具有適宜的 d軌道 。 雙核和多核羰基簇合物中金屬原子與羰基的結(jié)合方式有： 端基（ 1個(gè) CO和 1個(gè)成簇原子相連）；邊橋基（ 1個(gè) CO與 2個(gè)成簇原子相連）；面橋基（ 1個(gè) CO與 3個(gè)成簇原子相連）。 端基 邊橋基 面橋基 金屬－金屬 (M－ M)鍵是原子簇合物最基本的共同特點(diǎn)。 乙烯配合物 稀 HCl K2[PtCl4]+C2H4 == KCl + K[PtCl3(C2H4)] 蔡斯鹽 Pt(II)5d8 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ —— —— —— —— —— 5d 6s 6p dsp2 雜化 除 Pt(Ⅱ )外， Pd(Ⅱ )、 Ru(0)、 Ru(Ⅰ )均易形成 乙烯配合物。 Pt與 C2H4鍵加強(qiáng)， C2H4內(nèi)部鍵削弱， 乙烯易打開雙鍵，發(fā)生反應(yīng)。 蔡斯鹽 [PtCl3(C2H4)]－ 陰離子中， Pt(II)采取dsp2雜化，接受三個(gè) Cl的三對孤對電子和 C2H4中的 π電子形式四個(gè) σ鍵，同時(shí) Pt(II)充滿電子的 d軌道和 C2H4的 π*反鍵空軌道重疊形成反饋 π鍵。 過渡金屬與富勒烯配合物 富勒烯配合物可穩(wěn)定存在的原因： 富勒烯上烯鍵 (六元環(huán)間的碳碳雙鍵 )與中心金屬 組成 σ－ π反饋鍵
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