分析化學。8。標準溶液及計算(編輯修改稿)
2025-09-01 03:32 本頁面
【文章內容簡介】 作為基本單元。由于反應中鹽酸給出的質子數(shù)必定等于碳酸鈉接受的質子數(shù)，因此根據(jù)質子轉移數(shù)選取基本單元后，反應到達化學計量點時： 21 Na2CO3 滴定分析確定被測組分基本單元的步驟： 寫出有關化學方程式，配平； 找出被測物質與標準溶液的化學計量數(shù)； 確定標準溶液的基本單元，一般以標準溶液的分子系數(shù)為 1； 確定被測組分的基本單元，使之符合等物質的量規(guī)則。 A為液體，滴定劑 B為液體，即 液 液反應 ，則 : 課本 165頁 BBAA VcVc ?二、計算示例 例 : 滴定 NaOH溶液 () , 至化學計量點時 , 消耗 H2SO4溶液 , 問 H2SO4溶 液的濃度為多少 ? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 解 : 選取 NaOH和 H2SO4為基本 單元 , 反應到達化學計量點時 , 則 )SO(H)SOH21( ( N aO H )( N aO H ) 4242 VcVc ?1 9 . 9 5)SOH21 ( 2 0 . 0 00 . 1 0 0 042 ??? cL0 .1 0 0 2 m o l / )SOH21(42 ?c/L0 . 0 5 0 1 0 m o l )SO(H 42 ?c21 1L鹽酸溶液中含溶質 ，該溶液的物質的量濃度為 A． ／ L． B． ／ L． C． ／ mL D. A A為固體，滴定劑 B為液體，即 固 液 反應 ，則 : BBAA VcMm ?ABBA MVcm ???或 課本 166頁 例 : 欲配制 c( Na2C2O4)為 溶液 ,需用 Na2C2O4 2H2O 多少克 ? 解 : 已知 Na2C2O4 2H2O的 Mr= 211 0 0 0)O2HOCNa21()OCNa()OCNa21( 2422422422 ????MVcm)g(2 5 0 0 0 0 01 0 0 ???? l)8 5 . 0 0 ( g / m o 21 7 0 . 0 O)2H OCNa 21 (2422 ??M?基準物的選擇 標定 HCl時，選用哪一種基準物更合適？ 硼砂 Na2B4O710H2O M= g mol1 無水碳酸鈉 Na2CO3 M= g mol1 酸堿滴定中 ， 標準溶液濃度通常為 molL1，根據(jù)滴定劑消耗體積在 20～ 30mL 之間 ， 可計算出稱取試樣量的范圍 = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 32 CONamO1 0 HOBNa 2742 ?m = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 所以 ， 選用硼砂 Na2B4O710H2O作基準物更合適 ， 可減小稱量的相對誤差 。 補充： 說明：定量分析結果的表示 分析結果通常以 待測組分的實際存在形式的含量表示 ； 如果待測組分的實際存在形式不清楚，則分析結果最好以 氧化物或元素形式的含量表示 ； 電解質溶液的分析結果常以所存在的 離子的含量表示 。 （ 1）固體試樣：待測組分的含量通常以 質量分數(shù)表示 。 （ 2）液體試樣： ① 物質的量濃度 常用單位為 mol/L。 ② 質量分數(shù) 表示待測組分的質量除以試液的質量。 ③ 體積分數(shù) 表示待測組分的體積 VB除以試液的體積 Vs。 ④ 質量濃度 表示單位體積試液中被測組分 B的質量，以符號表示 ,單位為 g/L、 mg/L、 μg/L或 μg/mL、 ng/mL、pg/mL等。 被測物含量的計算 mA = cBVBMA %100A ??mmw%1 0 0ABB ??mMVcw式中 ω為質量分數(shù) ， m為試樣質量 。 課本 169頁 ? 設測定時稱取試樣的質量為 ms (g) 則待測組分的質量分數(shù)為 %1 0 0sAA ?? mmw%100sABBA ?? mMVcw求待測組分 A的質量分數(shù)及質量濃度 例 : 稱取不純的草酸試樣 , 溶于適量水后 , 用 c(NaOH)為 , 共用去 , 求試樣中 H2C2O4 2H2O的含量。 解 : 反應式為 H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2H2O 根據(jù)等物質的量反應規(guī)則 n(NaOH) = n( H2C
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