分析化學(xué)。8。標(biāo)準(zhǔn)溶液及計(jì)算(編輯修改稿)
2024-09-01 03:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 作為基本單元。由于反應(yīng)中鹽酸給出的質(zhì)子數(shù)必定等于碳酸鈉接受的質(zhì)子數(shù)，因此根據(jù)質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)選取基本單元后，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)： 21 Na2CO3 滴定分析確定被測組分基本單元的步驟： 寫出有關(guān)化學(xué)方程式，配平； 找出被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液的化學(xué)計(jì)量數(shù)； 確定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本單元，一般以標(biāo)準(zhǔn)溶液的分子系數(shù)為 1； 確定被測組分的基本單元，使之符合等物質(zhì)的量規(guī)則。 A為液體，滴定劑 B為液體，即 液 液反應(yīng) ，則 : 課本 165頁 BBAA VcVc ?二、計(jì)算示例 例 : 滴定 NaOH溶液 () , 至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) , 消耗 H2SO4溶液 , 問 H2SO4溶 液的濃度為多少 ? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 解 : 選取 NaOH和 H2SO4為基本 單元 , 反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) , 則 )SO(H)SOH21( ( N aO H )( N aO H ) 4242 VcVc ?1 9 . 9 5)SOH21 ( 2 0 . 0 00 . 1 0 0 042 ??? cL0 .1 0 0 2 m o l / )SOH21(42 ?c/L0 . 0 5 0 1 0 m o l )SO(H 42 ?c21 1L鹽酸溶液中含溶質(zhì) ，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 A． ／ L． B． ／ L． C． ／ mL D. A A為固體，滴定劑 B為液體，即 固 液 反應(yīng) ，則 : BBAA VcMm ?ABBA MVcm ???或 課本 166頁 例 : 欲配制 c( Na2C2O4)為 溶液 ,需用 Na2C2O4 2H2O 多少克 ? 解 : 已知 Na2C2O4 2H2O的 Mr= 211 0 0 0)O2HOCNa21()OCNa()OCNa21( 2422422422 ????MVcm)g(2 5 0 0 0 0 01 0 0 ???? l)8 5 . 0 0 ( g / m o 21 7 0 . 0 O)2H OCNa 21 (2422 ??M?基準(zhǔn)物的選擇 標(biāo)定 HCl時(shí)，選用哪一種基準(zhǔn)物更合適？ 硼砂 Na2B4O710H2O M= g mol1 無水碳酸鈉 Na2CO3 M= g mol1 酸堿滴定中 ， 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度通常為 molL1，根據(jù)滴定劑消耗體積在 20～ 30mL 之間 ， 可計(jì)算出稱取試樣量的范圍 = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 32 CONamO1 0 HOBNa 2742 ?m = (1/2) (20～ 30) 103 = ～ 所以 ， 選用硼砂 Na2B4O710H2O作基準(zhǔn)物更合適 ， 可減小稱量的相對誤差 。 補(bǔ)充： 說明：定量分析結(jié)果的表示 分析結(jié)果通常以 待測組分的實(shí)際存在形式的含量表示 ； 如果待測組分的實(shí)際存在形式不清楚，則分析結(jié)果最好以 氧化物或元素形式的含量表示 ； 電解質(zhì)溶液的分析結(jié)果常以所存在的 離子的含量表示 。 （ 1）固體試樣：待測組分的含量通常以 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示 。 （ 2）液體試樣： ① 物質(zhì)的量濃度 常用單位為 mol/L。 ② 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 表示待測組分的質(zhì)量除以試液的質(zhì)量。 ③ 體積分?jǐn)?shù) 表示待測組分的體積 VB除以試液的體積 Vs。 ④ 質(zhì)量濃度 表示單位體積試液中被測組分 B的質(zhì)量，以符號表示 ,單位為 g/L、 mg/L、 μg/L或 μg/mL、 ng/mL、pg/mL等。 被測物含量的計(jì)算 mA = cBVBMA %100A ??mmw%1 0 0ABB ??mMVcw式中 ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， m為試樣質(zhì)量 。 課本 169頁 ? 設(shè)測定時(shí)稱取試樣的質(zhì)量為 ms (g) 則待測組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %1 0 0sAA ?? mmw%100sABBA ?? mMVcw求待測組分 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及質(zhì)量濃度 例 : 稱取不純的草酸試樣 , 溶于適量水后 , 用 c(NaOH)為 , 共用去 , 求試樣中 H2C2O4 2H2O的含量。 解 : 反應(yīng)式為 H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2H2O 根據(jù)等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 n(NaOH) = n( H2C
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