高錳酸鉀標準溶液的配制和標定(編輯修改稿)
2025-08-11 06:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 aHSO3能和二個碘原子作用,因此從反應能力看溶液濃度增加了。(以后由于空氣的氧化作用濃度又慢慢減少)。在pH9－10間硫代硫酸鹽溶液最為穩(wěn)定,如在Na2SO3溶液中加入少量Na2CO3時,很有好處。其次空氣的氧化作用:2 Na2SO3+O2←2Na2SO4+2S↓使Na2SO3的濃度降低。微生物的作用是使Na2SO3分解的主要因素。為了減少溶解在水中的CO2和殺死水中的微生物, 應用新煮沸后冷卻的蒸餾水配制溶液并加入少量的Na2CO3,%,以防止Na2SO3分解。日光能促使Na2S2O3溶液分解,所以Na2S2O3溶液應貯于棕色瓶中,放置暗處,經(jīng)7～14天后再標定。長期使用時,應定期標定, 一般是二個月標定一次。標定Na2S2O3溶液的方法,經(jīng)常選用KIO3,KBrO3,或K2Cr2O 7等氧化劑作為基準物,定量地將I氧化為I2,再按碘量法用Na2S2O3溶液滴定:IO3+5I+6H+=3I2+3H2OBrO3+6I+6H+=3I2+3H2O+BrCr2O7+6I+14H+=2Cr3++3I2++7H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI使用KIO3和KBrO3作為基準物時不會污染環(huán)境。1. L1 Na2SO3溶液的配制: Na2SO35H2O置于400ml燒杯中,加入200ml新煮沸的冷卻蒸餾水,待完全溶解后,然后用新煮沸且冷卻的蒸餾水稀釋至500ml,保存于棕色瓶中,在暗處放置7～14天后標定2. 基準試劑KIO33. 20%KI溶液4. L1H2SO4溶液5. %淀粉溶液: 2g淀粉加少量水攪勻 , 把得到的漿狀倒入1000ml正在沸騰的蒸鎦水中,繼續(xù)煮沸至透明。 方法一:準確稱取基準試劑KIO3若干克于250ml燒杯中,加入少量蒸餾水溶解后,移入250ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。 錐形瓶中 , 加入20%L1H2SO4溶液5ml,以水稀釋至100ml,立即用待標定的Na2SO3溶液滴定至淡黃色,再加入5ml %淀粉溶液,繼續(xù)用Na2SO3溶液 滴定至藍色恰好消失,即為終點。方法二:準確稱取基準試劑K2Cr2O 7若干克于250ml燒杯中,加入少量蒸餾水溶解后,移入250ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻.用移液管吸取上述標準溶液25. 00ml 于250ml 錐形瓶中加5ml(1+1)HCl,5ml20%KI溶液,蓋上表面皿,在暗處放5分鐘后,加100ml水,蓋上表面皿,在暗處放5分鐘后,加100ml水,用待標定的Na2SO3溶液滴定至淡黃色,再加入5ml %淀粉溶液, 滴至溶液呈
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