【總結(jié)】........配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同,現(xiàn)舉兩個(gè)例子:舉例1:,400mLNaOH溶液的步驟:要準(zhǔn)確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容,實(shí)驗(yàn)室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶。:
2025-04-17 12:23
【總結(jié)】氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定?一、配制:將氫氧化鈉配成飽和溶液,注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上層清液。濃度氫氧化鈉飽和溶液注入不含CO2的水二、標(biāo)定:1、原理:KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O酸式酚酞堿式酚酞HIn→In-+H+(無色)(紅色)酚酞為一有機(jī)弱酸,在酸性溶液中為無色
2025-07-14 23:52
【總結(jié)】 2.測(cè)序凝膠加樣緩沖液 98%去離子甲酰胺 10mol/LEDTA() %二甲苯青FF %溴酚藍(lán) 甲酰胺:許多批號(hào)的試劑級(jí)甲酰胺,其純度符合使用要求,無須再進(jìn)行處理。不過,一旦略呈黃色,則應(yīng)用在磁力攪拌器上將甲酰胺與DowexXG8混合床樹脂共同攪拌1小時(shí)進(jìn)行去離子處理,并用Whatman1號(hào)濾紙過濾2次,去離子甲酰胺分裝成小份,充氮存于-70℃。3.
2025-08-22 11:39
【總結(jié)】高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件。2.掌握采用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。二、實(shí)驗(yàn)原理市售的KMnO4試劑常含有少量MnO2和其他雜質(zhì),如硫酸鹽、氯化物及硝酸鹽等;另外,蒸餾水中常含有少量的有機(jī)物質(zhì),能使KMnO4還原,且還原產(chǎn)物能促進(jìn)KMnO4自身分解,分解方程式如下:2MnO4-+2H2O=
2025-07-15 06:28
【總結(jié)】精品資源物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)(配制一定濃度的溶液)教案[教學(xué)目標(biāo)]1、初步了解物質(zhì)的量濃度的概念、單位及計(jì)算公式。2、掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能,在溶液配制的演示過程中培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理等能力。4、掌握溶液的稀釋公式及其計(jì)算。[重點(diǎn)和難點(diǎn)]1、重點(diǎn):溶液配制過程及稀釋公式的掌握。2、難點(diǎn):稀釋公式的運(yùn)用。
2025-06-25 17:06
【總結(jié)】9-2溶液的濃度溶液的配制一、選擇題1.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,以加快氯化鈉的溶解速率[來源:學(xué),科,網(wǎng)]C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽D.量取水時(shí),用規(guī)格為50mL的量筒量取4
2025-03-25 05:44
【總結(jié)】三、核酸電泳相關(guān)試劑、緩沖液的配制方法50×TAEBuffer()組份濃度2MTris-醋酸,100mMEDTA配制量1L配制方法,置于1L燒杯中。Tris242gNa2EDTA·2H2Ogml的去離子水,充分?jǐn)嚢枞芙?。ml的乙酸,充分?jǐn)嚢琛?/span>
2025-08-23 05:33
【總結(jié)】溶液的配制人們能夠在死海水面看書,你知道為什么?溶液的組成:溶質(zhì):溶劑:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量請(qǐng)你思考然后動(dòng)手:配制兩份不同的食鹽溶液,要求一份讓雞蛋下沉,另一份讓雞蛋漂浮。同種溶質(zhì)的溶液有濃稀之分:溶液濃稀的實(shí)質(zhì)是:相等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的多少1、怎樣區(qū)分濃溶液和
2024-10-14 16:15
【總結(jié)】某某制藥有限公司GMP文件題目:滴定液、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定管理規(guī)程編號(hào):QM-108-00起草/日期年月日審核/日期年月日印刷份數(shù):3份批準(zhǔn)/日期年月日生效日期年月日制定部門:質(zhì)量部分發(fā)部門(份數(shù))
2024-11-07 18:36
【總結(jié)】精品資源一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(學(xué)案)復(fù)習(xí):一物質(zhì)的量濃度的概念:(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。(2)表示符號(hào):cB(3)單位為:mol/L(或mol·L-1)(4)數(shù)學(xué)表達(dá)式:cB=nB/V說明:a概念中的體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積。b溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)
2025-04-16 12:44
【總結(jié)】一、PBS緩沖液母液的配制:Na2HPO4:稱取Na2HPO4-12H2O,溶于1000ml水NaH2PO4:稱取NaH2PO4-2H2O,溶于1000ml水各種PH值的PBS(100ml)配方:pH????NaH2PO4(ml)?????&
2025-06-23 07:22
【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)一幾種常見溶液的配制配制溶液是中學(xué)化學(xué)的基本實(shí)驗(yàn)技能。初中化學(xué)要求學(xué)生能學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量百分比濃度的溶液,高中化學(xué)則要求學(xué)生能夠掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本實(shí)驗(yàn)將幫助師范生重溫配制一定濃度常見溶液的過程,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中的操作要點(diǎn),為未來指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)打好基礎(chǔ)。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)會(huì)配置一定百分比濃度和摩爾濃
2025-05-06 07:59
【總結(jié)】溶液配制和濃度計(jì)算第一節(jié)溶液的基本知識(shí)?一、溶液的定義一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。用來溶解別種物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑,能被溶劑溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑可以是固體、液體和氣體。按溶劑的狀態(tài)不同,溶液可分為固態(tài)溶液(如合金)、液態(tài)溶液和氣態(tài)溶液(如空氣),一般所說的溶液是指液
2025-05-11 09:45
【總結(jié)】溶液的配制及分析娃哈哈營養(yǎng)快線說明書城市污染指數(shù)首要污染物級(jí)別空氣質(zhì)量北京119可吸入顆粒物Ⅲ輕微污染海口25無污染Ⅰ優(yōu)廣州59二氧化硫Ⅱ良南京97可吸入顆粒物Ⅱ良實(shí)驗(yàn)室中的兩瓶溶液?1
2024-11-11 04:30
【總結(jié)】宿遷中學(xué)高一化學(xué)組容量瓶簡(jiǎn)介:1.容量瓶.如何檢漏?加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立觀察。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液,不能將熱的溶液倒入,不能作為反應(yīng)器,也不能長期存放溶液。,應(yīng)平視,使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀:細(xì)頸,梨形,平底的玻璃瓶;構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積,
2024-11-10 08:54