標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定(編輯修改稿)
2025-08-10 23:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mol/L：稱取40克硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe2(SO4) 26H2O]，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中 ，加700毫升水，搖均。 標(biāo)定：～，加25毫升無氧的水，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定液 [C（1/5KMnO4）= mol/L]滴定至溶液呈粉紅色，并保持30秒，臨用前標(biāo)定。硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度{C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]}，數(shù)值以摩爾每升（mol/L）表示，按式（16）計(jì)算：C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V………………………….. （16）式中： c1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）；V1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定液的體積的數(shù)值，單位為毫升（ml）；V硫酸亞鐵銨溶液的體積的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為毫升（ml）；硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)液 () NH4SCN= →1000ml 【配制】 ，加水使溶解成1000ml，搖勻。 【標(biāo)定】 精密量取硝酸銀滴定液( mol/L)，加水50ml、 硝酸2ml與硫酸鐵銨指示液2ml,用本液滴定至溶液微顯淡棕紅色，經(jīng)劇烈振搖后仍不退色，即為終點(diǎn)。根據(jù)本液的消耗量算出本液的濃度，即得。 硫氰酸鈉滴定液()或硫氰酸鉀滴定液()均可做為本液的代用品。 高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液 GB/T 6012002 高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液 c（HClO4）= 配制：方法一，在攪拌下注入500毫升乙酸（冰乙酸中），混勻。滴加20毫升乙酸酐，攪拌至溶液均勻。冷卻后用乙酸（冰乙酸中）稀釋至1000毫升。方法二，在攪拌下注入950毫升乙酸（冰乙酸中），混勻。取10毫升按GB/T 60688的規(guī)定測定水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每次5毫升，用吡啶做溶劑。以兩平行測定結(jié)果的平均值（X1）計(jì)算高氯酸溶液中乙酸酐的加入量。滴加計(jì)算的乙酸酐，攪拌均勻。冷卻后用乙酸（冰乙酸）稀釋至1000毫升。高氯酸溶液中乙酸酐的加入量（V），數(shù)值以毫升表示，按式（29）計(jì)算：V=5320式中：w1未加乙酸酐的高氯酸溶液中的水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)值以%表示。 標(biāo)定：℃～110℃電烘箱中干燥至恒重的工作基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀，置于干燥的錐型瓶中，加入50毫升乙酸（冰乙酸），溫?zé)崛芙狻＜?滴結(jié)晶紫指示液（5g/L），用配制好的高氯酸溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色（微帶紫色）。臨用前標(biāo)定。標(biāo)定溫度下高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液濃度[c（HClO4）]，數(shù)值以摩爾每升（mol/L）表示，按式（30）計(jì)算：c（HClO4）= m 1000 / V M…………………………. （30）式中： m鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為克（g）；V0高氯酸溶液 的體積的數(shù)值，單位為毫升（ml）；M鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾每升（g/mol）[M（KHC8H4O4）]=]。 修正方法使用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液時(shí)的溫度應(yīng)與標(biāo)定時(shí)的溫度相同；若溫度不同，應(yīng)將高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度修正到使用溫度下的濃度的數(shù)值。高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液修正后的濃度[c（HClO4）]，數(shù)值以摩爾每升（mol/L）表示，按式（31）計(jì)算：c1（HClO4）= c / [1+(t1t2)]………………………………（31）式中： c標(biāo)定溫度下高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）；t1使用高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的溫度的數(shù)值，單位為攝氏度（℃）；t標(biāo)定高氯酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的溫度的數(shù)值，單位為攝氏度（℃）；℃時(shí)的體積膨脹系數(shù)。 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液 GB/T 6012002 1（mol/L） （mol/L） （mol/L） 按規(guī)定量取鹽酸，注入1000ml水中，搖均。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度[ C（HCl）]1（mol/L） 鹽酸的體積 90 V/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度[ C（HCl）]（mol/L） 鹽酸的體積 45 V/鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度[ C（HCl）]（mol/L） 鹽酸的體積 9 V/m. 標(biāo)定 按表4的規(guī)定稱取于270℃～300℃高溫爐中灼燒至恒重的工作基準(zhǔn)試劑無水碳酸鈉，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚綠甲基紅，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2分鐘，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同時(shí)做空白試驗(yàn)。表 4鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度 C（NaOH） 1mol 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度 C（NaOH） 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度 C（NaOH） 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度[ C（HCl）]，數(shù)值以摩爾每升（mol/L）表示，按式（2）計(jì)算： C（HCl）=100m/[v1v2]M .....................（2）式中： m無水碳酸鈉的質(zhì)量的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為克（g）； V1鹽酸溶液的體積的數(shù)值，單位是毫升（mL）； V2空白試驗(yàn)鹽酸溶液的體積的數(shù)值，單位是毫升（mL）； M 水碳酸鈉的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克沒摩爾（g/mol）[M（1/2Na2C2O3）=]。分析化學(xué)常用試液配制方法乙醇制氨試液 取無水乙醇，加濃氨溶液使每100ml中含NH3 9～11g，即得。 本液應(yīng)置橡皮塞瓶中保存。 乙醇制硝酸銀試液 取硝酸銀4g，加水10ml溶解后，加乙醇使成100ml，即得。 乙醇制溴化汞試液 ，加乙醇50ml，微熱使溶解，即得。 本液應(yīng)置玻璃塞瓶內(nèi)，在暗處保存。 一氯化碘試液 ,加水125ml
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