全國初中化學競賽歷屆試題(編輯修改稿)
2025-09-01 02:45 本頁面
【文章內容簡介】 表明溫度升高，降解反應速率______。 實驗發(fā)現(xiàn)，溫度過高時，降解反應較難發(fā)生。請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。（3）實驗③得出的結論是：pH等于10時， 。（4）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： ________________________________。22.（5分）工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）海水密度/（gmL1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr （1） g gmL1時發(fā)生的變化是________。 A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質量分數(shù)不變 C．析出粗鹽中NaCl的質量分數(shù)增大 D．海水中Br的質量分數(shù)不變 （2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是_________。實際曬鹽生產中， gmL1~ gmL1范圍內。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質離子有______________________________。 （3）下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質量分數(shù)（A%）與海水密度（d）的關系的是____________。23.（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：十水合碳酸鈉合成次氯酸鈉液氯30%燒堿溶液制肼尿素肼液Ⅰ除鹽肼液Ⅱ 制肼過程的反應為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 （選填編號）。 A．漏斗 B．燒杯 C．燒瓶 D．量筒（2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式： 。 從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 : 。 （3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體?？刹捎玫牟僮饕来螢? （選填編號）。 A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶（4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式： 。三、實驗題（本題包括3個小題，共20分）24.（4分）在實驗室用下圖所示裝置進行CO和CO2的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。 操作過程：應先關閉 b，再打開 a，乙中排出 氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為 ，操作為 ，此刻甲中反應的化學方程式： 。25．（5分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為： MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O 反應裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。 （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是 （填序號）。 A．向燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．向燒瓶中加入濃鹽酸 （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案： ?甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量。此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是 。 ? 乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是 （儀器和實驗
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