freepeople性欧美熟妇, 色戒完整版无删减158分钟hd, 无码精品国产vα在线观看DVD, 丰满少妇伦精品无码专区在线观看,艾栗栗与纹身男宾馆3p50分钟,国产AV片在线观看,黑人与美女高潮,18岁女RAPPERDISSSUBS,国产手机在机看影片

正文內(nèi)容

[初三理化生]19912006全國(guó)1991全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽試題匯編教師版、全套(編輯修改稿)

2025-02-04 20:30 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 圖中 A~ E 各步驟的作用。 2 4.下圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),溶液導(dǎo)電性的變化。試解釋: (1)由 A到 B導(dǎo)電性降低的原因。 (2)B點(diǎn)表示什么 ? (3)由 B到 C導(dǎo)電性升高是什么原因 ? 2 5.題圖為 NaNO KNO NaCl和 KCl的溶解度曲線。請(qǐng)回答下面提出的問題: (1)工業(yè)上將 NaNO3和 KCl按 100: 87(質(zhì) 量比 )溶于適量熱水中。加熱蒸發(fā)產(chǎn)生大量晶體。這些晶體是什么? (2)趁熱過濾,并用少、量熱水淋洗晶體,淋洗所得溶液并入濾液中。淋洗的目的是什么 ? (3)邊攪拌邊冷卻濾液,此時(shí)又析出大量晶體。過濾 ,并用少量水洗滌晶體,為什么 ?應(yīng)當(dāng)用熱水還是用冷水 ? (4)第 (3)步所得晶體經(jīng)重結(jié)晶、干燥即得產(chǎn)品。產(chǎn)品是什么 ? 全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者:安永謇 9 四、計(jì)算題 26.碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng): x NaHCO3 yNa2CO3+ zCO2+ uH20 (1)上述化學(xué) 方程式的系數(shù) x、 y、 z、 u分別為多少 ? (2)NaHCO3和 Na2CO3的混合物共 3. 36 克,充分加熱后質(zhì)量減少了 0. 6 2 克,然后加入過量的鹽酸,使之發(fā)生反應(yīng)。求: a.混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) b.加鹽酸后生成多少克 CO2(保留 2位小數(shù) ) 27.下圖是一個(gè)化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表示: 實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 (銅的氧化物 + 玻璃管 )的質(zhì)量 (氯化鈣 + U形管 )的質(zhì)量 108. O克 *玻璃管 質(zhì)量為 80. 2克。 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答: (1)完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量是 。 (2)生成的水中氧的質(zhì)量是 。 (3)銅的氧化物中銅的質(zhì)量是 。 (4)銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比是 。 (5)將化合物組成元素的質(zhì)量比,分別除以各自的原子量,即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。則銅的氧化物中銅、氧的原子 個(gè)數(shù)比是 。 (6)將 (5)的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比,即求得銅的氧化物的化 學(xué)式。銅的這種氧化物的化學(xué)式是 。 全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者:安永謇 10 1992 年 全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題答案 1. B 2. (3)A 3. C 4. B 5. D. 6. B 7. CD 8. A 9. C l O. B 11. C l 2. A 1 3.舍勒 。普利斯特里 。燃素;拉瓦錫 1 4.氖氣,紅 1 5. H2O和 CO2; 4CxHy+ (4x+ y)O2 4xCO2+ 2yH2O l 6. 2HCl+ CaCO3=CaCl2+ H2O+ CO2↑ H2O+ CO2==H2CO3; CO2+ C 2CO; 2NaOH+ CO2==Na2CO3+ H2O; CO+ CuO Cu+ CO2 CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓ + H2O 2CO+ O2 2CO2 l 7. A—— ⑤ , B—— ③ ; C—— ⑨ ; D—— ⑥ 。 l 8.當(dāng)著火時(shí)氯化銨分解,吸收熱量,而且生成的兩種氣體不能燃燒,也不支持燃燒,使布與空氣隔絕 1 9. 5000 20. 2Cu+ O2+ 2H2SO4==2CuSO4+ 2H2O 2 1. (A)Li、 Be、 B、 C、 N、 O、 F、 Ne; (B)K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb 22. (1)CaCO3 CaO+ CO2↑ ; CaO+ H2SO4==CaSO4+ H2O (2)CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2+ 2HNO3==Cu(NO3)2+ 2H20 2 3. A—— 除泥沙; B—— 除懸浮物; C-一滅菌; D—— 將 CO32- 、 HCO3- 轉(zhuǎn)化為 CO2和 H2O; E— 一脫除 CO2和 O2 24. (1)由于發(fā)生了中和反應(yīng), 生成的 BaSO4又難溶于水,溶液中的離子濃度逐漸降低,所以導(dǎo)電性也相應(yīng)降低。 (2)B 點(diǎn)是兩者恰好完全中和,溶液中基本上無自由移動(dòng)的離子,故導(dǎo)電性最小, (3)由于加入的 Ba(OH)2漸多,所以導(dǎo)電性又逐漸升高。 25. (1)NaCl。 (2)減少 KNO3的損失。 (3)在洗掉氯化物的同時(shí),可提高 KNO3的產(chǎn)率;用冷水。 (4)KNO3 2 6. (1)x=2, y=l, z=l, u=l (2)a:在混合物中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 50%。 b:加鹽酸后生成 1. 1 4克 CO2。 2 7(1)7 . 2克; (2)6. 4克; (3)5 ; (4): (5): :1 (6)Cu2O 全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者:安永謇 11 1993 年全國(guó)初中奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽試題 可能用到原子量: H- 1 Li- 7 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- K- 39 Ca- 40 Fe- 56 一、選擇題 下列各小題分別有 1 個(gè)或 2 個(gè)正確答案。本題 1- 15 題每題 2 分, 16- 20 題每題 3分,共 45 分。 生創(chuàng)辦的上海天原化工廠,目前生產(chǎn)的液氯含氯 %,含水份小于 %,在化工生產(chǎn)中這種液氯可看做( )。 、分解、置換、復(fù)合解任一反應(yīng)類型的是( )。 ( Na2CO3 10H2O)的風(fēng)化 C 氧化鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng) ,具有不同原子團(tuán)的是( )。 A. FeSO4 與 Fe2(SO)3 Na2SO3 CNH4Cl 與 NH4Rr 與 K2MnO4 。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是( )。 A. 由熱電站提供電力電解水 CO2含量的是( )。 A. 呼吸作用 料屬于復(fù)合肥料的是( )。 年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為 C60 的物質(zhì),下列說法正確的是( )。 A. 它的 1 個(gè)分子中含有 60 個(gè)原子 C 它是一種共價(jià)化合物 。僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在,丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放,丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )。 丁 60℃濃度為 80%的硝酸銨溶液 500 克恒溫蒸發(fā)掉 5 克水,析出 克晶體,則60℃時(shí)硝酸銨的溶解度是( )。 克 克 克 ,難溶物不發(fā)生變化的是( )。 A. Fe2O CO2 B. BaCO SO3 C. Cu(OH) MgO 、 K2O ( )。 CaCl2 PH 值在 — 之間,酸度再高就患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不適宜全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者:安永謇 12 用做治療胃酸過多癥藥劑成分的是( )。 、鎂、鐵、鋁四種金屬分別跟足量稀硫酸反應(yīng),所生成的氫氣的質(zhì)量比是( )。 :24:56:27 :2:2:3 :3:3:6 :1:1:2/3 生成氧化鎂,還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏?N 呈- 3 價(jià))。由此可以推知 12 克鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為( )。 20 克 20 克 20 克 、 X 兩種元素間形成多種化合物,已知其中一種化合物 RX 中 R 元素的百分含量為 %,則下列化合物中 R 元素含量大于 %的是( )。 ,分別放上等重的兩燒杯并分別加入等 質(zhì)量的稀硫酸,往左杯里放入 克氧化鈣,要使天平重新達(dá)到平衡,可以往右杯里加入的適宜物質(zhì)是( )。 克鎂粉 克碳酸鈣 克碳酸鎂 克銅鋁合金 ,下列反應(yīng)最不容易發(fā)生的是( )。 A.22 COOC 點(diǎn)燃? B.22 2COO2C 點(diǎn)燃? +C △ CO2 +O2 點(diǎn)燃 2CO +離子有兩個(gè)電子層且已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。與 Rn+的電子數(shù)相等的微粒(分子、原子和離子,但不包括 Rn+本身)可有( )。 種 種 種 種 ( R)的化合價(jià)是奇數(shù)(不變價(jià)),已知其氧化物的分子量為 m,其氯化物的分子量為 n,則 R 的化合價(jià)為( )。 (mn)55 B. 2(nm)55 C. 2mn55 D. 2nm55 Na+ 、 Mg2+、 SO42- 、 Cl 四種離子,某中離子個(gè)數(shù)比為Na+:Mg2+:Cl- =4:5:8,若沒 Na+為 4n 個(gè),則 SO42- 離子個(gè)數(shù)可能是( )。 二、填空題( 30 分) ,孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒后,余燼里有一種紅色光亮的金屬顯露出來。試用化學(xué)方程式表示孔雀石 [主要成分是 Cu2(OH)2CO3]變化的兩個(gè)主要反應(yīng): ( 1) 。( 2) 。 :把綠礬( FeSO4 7H2O)裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱,會(huì)流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體( SO2),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色。這個(gè)變化的過程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示。 ( 1) 。( 2) 。 克與量稀硫酸反應(yīng),測(cè)得生成氣體 克。已知該金屬的原子量小于 40,且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1 個(gè),可推知該金屬的原子量( R)與其化合價(jià)( X)的全國(guó)中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關(guān)中學(xué)化學(xué)教研組 編者:安永謇 13 關(guān)系式是 ,最終確定該金屬元素是 。 ,他向 A、 B、 C、三支潔凈試管里各放一片干燥的藍(lán)色石蕊 試紙,然后向 A 試管里加入鹽酸,試紙顯 色;往 B 試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯 色。這時(shí)他認(rèn)為由此還不能得出滿意的結(jié)論,于是向 C 試管中加入一種分子式為 的物質(zhì),他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 。 25.金屬鎂主要由電解熔融 MgCl2 的方法制得的。海水中溶有少量氯化鎂,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是 CaCO3)以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是: 海水→ Mg(OH)2 鹽酸 MgCl2溶液 — →無水 MgCl2 熔融電解 Mg+Cl2 ( 1)寫出以海水和貝殼為原料制取 Mg(OH)2所涉及到的化學(xué)方程式: 。 ( 2)電解 MgCl2 產(chǎn)物之一的 Cl2 可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為 HCl、 CO)再制得鹽酸,循環(huán)使用。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ,使用較濃鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng),并將所生成的氣體通入石灰水中。他在較長(zhǎng)一般時(shí)間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾,原因是 ;然后石灰水變 渾 , 但 很 快 又 變 澄 清 , 渾 濁 現(xiàn) 象 消 失 很 快 的 原 因是: 。 三、簡(jiǎn)答題( 15 分) ,所使用的燃料煤中含少量硫,燃燒的氣體未經(jīng)處理即排往空中,又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入河流。觀察其下游幾十公里的河水中魚類幾乎絕跡,試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因(必要時(shí)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)。 克碳酸氫鈉,再加入濃度為 %的硫酸溶液 100 克,燒瓶連同藥品的起始質(zhì)量為200 克,用自 動(dòng)計(jì)時(shí)和稱裝置每秒鐘測(cè)量一次燒懷連同藥品的質(zhì)量,所得質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如曲線所示。試通過計(jì)算并對(duì)照曲線回答:碳酸氫鈉反應(yīng)到一半時(shí)所用的時(shí)間約是多少秒?往反應(yīng)停止后的溶液中滴入石蕊試液,試液呈什么
點(diǎn)擊復(fù)制文檔內(nèi)容
試題試卷相關(guān)推薦
文庫(kù)吧 www.dybbs8.com
備案圖片鄂ICP備17016276號(hào)-1