【文章內容簡介】 圖中 A～ E 各步驟的作用。 2 4．下圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應時，溶液導電性的變化。試解釋： (1)由 A到 B導電性降低的原因。 (2)B點表示什么 ? (3)由 B到 C導電性升高是什么原因 ? 2 5．題圖為 NaNO KNO NaCl和 KCl的溶解度曲線。請回答下面提出的問題： (1)工業(yè)上將 NaNO3和 KCl按 100： 87(質 量比 )溶于適量熱水中。加熱蒸發(fā)產生大量晶體。這些晶體是什么？ (2)趁熱過濾，并用少、量熱水淋洗晶體，淋洗所得溶液并入濾液中。淋洗的目的是什么 ? (3)邊攪拌邊冷卻濾液，此時又析出大量晶體。過濾 ，并用少量水洗滌晶體，為什么 ?應當用熱水還是用冷水 ? (4)第 (3)步所得晶體經重結晶、干燥即得產品。產品是什么 ? 全國中學生化學競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關中學化學教研組 編者：安永謇 9 四、計算題 26．碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應： x NaHCO3 yNa2CO3＋ zCO2＋ uH20 (1)上述化學 方程式的系數(shù) x、 y、 z、 u分別為多少 ? (2)NaHCO3和 Na2CO3的混合物共 3． 36 克，充分加熱后質量減少了 0． 6 2 克，然后加入過量的鹽酸，使之發(fā)生反應。求： a．混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù) b．加鹽酸后生成多少克 CO2(保留 2位小數(shù) ) 27．下圖是一個化合物的組成分析實驗。實驗結果如下表示： 實驗前 實驗后 (銅的氧化物 ＋ 玻璃管 )的質量 (氯化鈣 ＋ U形管 )的質量 108． O克 *玻璃管 質量為 80． 2克。 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答： (1)完全反應后生成水的質量是 。 (2)生成的水中氧的質量是 。 (3)銅的氧化物中銅的質量是 。 (4)銅的氧化物中銅和氧的質量比是 。 (5)將化合物組成元素的質量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個數(shù)比。則銅的氧化物中銅、氧的原子 個數(shù)比是 。 (6)將 (5)的計算結果變?yōu)樽詈喺麛?shù)比，即求得銅的氧化物的化 學式。銅的這種氧化物的化學式是 。 全國中學生化學競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關中學化學教研組 編者：安永謇 10 1992 年 全國初中奧林匹克化學競賽試題答案 1． B 2． (3)A 3． C 4． B 5． D． 6． B 7． CD 8． A 9． C l O． B 11． C l 2． A 1 3．舍勒 。普利斯特里 。燃素；拉瓦錫 1 4．氖氣，紅 1 5． H2O和 CO2； 4CxHy＋ (4x＋ y)O2 4xCO2＋ 2yH2O l 6． 2HCl＋ CaCO3=CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ H2O＋ CO2==H2CO3； CO2＋ C 2CO； 2NaOH＋ CO2==Na2CO3＋ H2O； CO＋ CuO Cu＋ CO2 CO2＋ Ca(OH)2==CaCO3↓ ＋ H2O 2CO＋ O2 2CO2 l 7． A—— ⑤ ， B—— ③ ； C—— ⑨ ； D—— ⑥ 。 l 8．當著火時氯化銨分解，吸收熱量，而且生成的兩種氣體不能燃燒，也不支持燃燒，使布與空氣隔絕 1 9． 5000 20． 2Cu＋ O2＋ 2H2SO4==2CuSO4＋ 2H2O 2 1． (A)Li、 Be、 B、 C、 N、 O、 F、 Ne； (B)K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb 22． (1)CaCO3 CaO＋ CO2↑ ； CaO＋ H2SO4==CaSO4＋ H2O (2)CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 Cu(OH)2＋ 2HNO3==Cu(NO3)2＋ 2H20 2 3． A—— 除泥沙； B—— 除懸浮物； C－一滅菌； D—— 將 CO32－ 、 HCO3－ 轉化為 CO2和 H2O； E— 一脫除 CO2和 O2 24． (1)由于發(fā)生了中和反應， 生成的 BaSO4又難溶于水，溶液中的離子濃度逐漸降低，所以導電性也相應降低。 (2)B 點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小， (3)由于加入的 Ba(OH)2漸多，所以導電性又逐漸升高。 25． (1)NaCl。 (2)減少 KNO3的損失。 (3)在洗掉氯化物的同時，可提高 KNO3的產率；用冷水。 (4)KNO3 2 6． (1)x=2， y=l， z=l， u=l (2)a：在混合物中 NaHCO3的質量分數(shù)是 50％。 b：加鹽酸后生成 1． 1 4克 CO2。 2 7(1)7 ． 2克； (2)6． 4克； (3)5 ； (4): (5)： :1 (6)Cu2O 全國中學生化學競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關中學化學教研組 編者：安永謇 11 1993 年全國初中奧林匹克化學競賽試題 可能用到原子量： H－ 1 Li－ 7 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Mg－ 24 Al－ 27 S－ 32 Cl－ K－ 39 Ca－ 40 Fe－ 56 一、選擇題 下列各小題分別有 1 個或 2 個正確答案。本題 1－ 15 題每題 2 分， 16－ 20 題每題 3分，共 45 分。 生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產的液氯含氯 %，含水份小于 %，在化工生產中這種液氯可看做（ ）。 、分解、置換、復合解任一反應類型的是（ ）。 （ Na2CO3 10H2O）的風化 C 氧化鐵與一氧化碳高溫下反應 ，具有不同原子團的是（ ）。 A. FeSO4 與 Fe2(SO)3 Na2SO3 CNH4Cl 與 NH4Rr 與 K2MnO4 。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ）。 A. 由熱電站提供電力電解水 CO2含量的是（ ）。 A. 呼吸作用 料屬于復合肥料的是（ ）。 年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為 C60 的物質，下列說法正確的是（ ）。 A. 它的 1 個分子中含有 60 個原子 C 它是一種共價化合物 。僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁與乙鹽的水溶液不反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）。 丁 60℃濃度為 80%的硝酸銨溶液 500 克恒溫蒸發(fā)掉 5 克水，析出 克晶體，則60℃時硝酸銨的溶解度是（ ）。 克 克 克 ，難溶物不發(fā)生變化的是（ ）。 A． Fe2O CO2 B． BaCO SO3 C． Cu(OH) MgO 、 K2O （ ）。 CaCl2 PH 值在 — 之間，酸度再高就患胃酸過多癥，下列物質不適宜全國中學生化學競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關中學化學教研組 編者：安永謇 12 用做治療胃酸過多癥藥劑成分的是（ ）。 、鎂、鐵、鋁四種金屬分別跟足量稀硫酸反應，所生成的氫氣的質量比是（ ）。 :24:56:27 :2:2:3 :3:3:6 :1:1:2/3 生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中 N 呈－ 3 價）。由此可以推知 12 克鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（ ）。 20 克 20 克 20 克 、 X 兩種元素間形成多種化合物，已知其中一種化合物 RX 中 R 元素的百分含量為 %，則下列化合物中 R 元素含量大于 %的是（ ）。 ，分別放上等重的兩燒杯并分別加入等 質量的稀硫酸，往左杯里放入 克氧化鈣，要使天平重新達到平衡，可以往右杯里加入的適宜物質是（ ）。 克鎂粉 克碳酸鈣 克碳酸鎂 克銅鋁合金 ，下列反應最不容易發(fā)生的是（ ）。 A.22 COOC 點燃? B.22 2COO2C 點燃? +C △ CO2 +O2 點燃 2CO +離子有兩個電子層且已達穩(wěn)定結構。與 Rn+的電子數(shù)相等的微粒（分子、原子和離子，但不包括 Rn+本身）可有（ ）。 種 種 種 種 （ R）的化合價是奇數(shù)（不變價），已知其氧化物的分子量為 m，其氯化物的分子量為 n，則 R 的化合價為（ ）。 (mn)55 B. 2(nm)55 C. 2mn55 D. 2nm55 Na+ 、 Mg2+、 SO42－ 、 Cl 四種離子，某中離子個數(shù)比為Na+:Mg2+:Cl－ =4:5:8，若沒 Na+為 4n 個，則 SO42－ 離子個數(shù)可能是（ ）。 二、填空題（ 30 分） ，孔雀石在熊熊燃燒的樹木中灼燒后，余燼里有一種紅色光亮的金屬顯露出來。試用化學方程式表示孔雀石 [主要成分是 Cu2(OH)2CO3]變化的兩個主要反應： （ 1） 。（ 2） 。 ：把綠礬（ FeSO4 7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（ SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化的過程可用兩個化學方式表示。 （ 1） 。（ 2） 。 克與量稀硫酸反應，測得生成氣體 克。已知該金屬的原子量小于 40，且核內中子數(shù)比質子數(shù)多 1 個，可推知該金屬的原子量（ R）與其化合價（ X）的全國中學生化學競賽試題匯編 甘肅省鎮(zhèn)原縣城關中學化學教研組 編者：安永謇 13 關系式是 ，最終確定該金屬元素是 。 ，他向 A、 B、 C、三支潔凈試管里各放一片干燥的藍色石蕊 試紙，然后向 A 試管里加入鹽酸，試紙顯 色；往 B 試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯 色。這時他認為由此還不能得出滿意的結論，于是向 C 試管中加入一種分子式為 的物質，他之所以加入這種物質的理由是 。 25．金屬鎂主要由電解熔融 MgCl2 的方法制得的。海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產貝殼（主要成分是 CaCO3）以它們?yōu)橹饕仙a鎂的大致程序是： 海水→ Mg(OH)2 鹽酸 MgCl2溶液 — →無水 MgCl2 熔融電解 Mg+Cl2 （ 1）寫出以海水和貝殼為原料制取 Mg(OH)2所涉及到的化學方程式： 。 （ 2）電解 MgCl2 產物之一的 Cl2 可與空氣、甲烷起反應（產物為 HCl、 CO）再制得鹽酸，循環(huán)使用。寫出該反應的化學方程式 。 ，使用較濃鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入石灰水中。他在較長一般時間內未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾，原因是 ；然后石灰水變 渾 ， 但 很 快 又 變 澄 清 ， 渾 濁 現(xiàn) 象 消 失 很 快 的 原 因是： 。 三、簡答題（ 15 分） ，所使用的燃料煤中含少量硫，燃燒的氣體未經處理即排往空中，又有部分發(fā)電用水未經冷卻排入河流。觀察其下游幾十公里的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因（必要時寫出有關反應的化學方程式）。 克碳酸氫鈉，再加入濃度為 %的硫酸溶液 100 克，燒瓶連同藥品的起始質量為200 克，用自 動計時和稱裝置每秒鐘測量一次燒懷連同藥品的質量，所得質量與時間的關系如曲線所示。試通過計算并對照曲線回答：碳酸氫鈉反應到一半時所用的時間約是多少秒？往反應停止后的溶液中滴入石蕊試液，試液呈什么