信息方程式書寫(編輯修改稿)
2025-09-01 02:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。?1 +和H?的離子半徑相等 （6）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理8．(2016荊州中學一檢)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比ClOClOKMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應體系有六種微粒：Fe(OH)ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：_______________________________②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是om]________________________________________________________________________。(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中的還原劑是________________，氧化產(chǎn)物是____________，每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。7．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式，CeO2在該反應中作__________劑。（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變。 mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為L。（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：① 向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeSCuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的
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