離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(編輯修改稿)
2025-08-29 21:18 本頁面
【文章內容簡介】 SO的溶液，隱含不是酸性溶液。4． 警惕相互促進水解的幾種情況(1)NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Fe3＋、Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。離子共存問題審題“五大”注意(1)應注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)應注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在；(3)應注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在；(4)應注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于110－7 molL－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于110－7 molL－1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液；(5)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。思維點撥堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題。(1)肯定性原則，結合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質或離子。(2)互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進出性原則，注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。(4)電中性原則，溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。一、單項選擇題1． (2013新課標全國卷Ⅱ，10)能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋2． 下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2OB．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH3． 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是 ( )A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===3Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COD．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存4． 下列有關的離子方程式正確的是 ( )A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NHB．銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO＋H2O===PO＋H3O＋D．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－5． 下列相關反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2
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