【化學】331化學反應(yīng)中的能量變化教案(人教大綱版第三冊)(編輯修改稿)
2025-08-31 10:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 kJ/mol2 mol=862 kJ反應(yīng)物吸收能量：243 kJ＋436 kJ=679 kJ因為釋放能量862 kJ吸收能量679 kJ故反應(yīng)最終放熱。放出能量：862 kJ－679 kJ=183 kJ［師］H2與Cl2反應(yīng)的能量變化，我們可圖示如下：［投影展示］H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖［師］由以上計算可知，1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl放出183 kJ的能量，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱為183 kJ/mol。這與實驗測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱（ kJ/mol）很接近。在我們表示某個具體反應(yīng)的熱量變化時，一般用實驗數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱， kJ/mol。［提問］由演示實驗2的現(xiàn)象可知，氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體混合時吸收熱量，那么，怎樣從微觀的角度來分析上述熱量的變化呢？［學生思考后回答］這是由于破壞氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體所吸收的總能量大于生成物的新化學鍵形成時所釋放的總能量之故。［師］回答得很好?。墼O(shè)疑］對于不同的化學反應(yīng)，其反應(yīng)完成后的熱量變化（即反應(yīng)熱）各不相同，有的放熱，有的吸熱，那么，我們怎樣用反應(yīng)熱來表示某一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)呢？請大家參看課本有關(guān)內(nèi)容，進行回答。［學生閱讀課本后回答］對于放熱反應(yīng)，規(guī)定其ΔH為“－”；對于吸熱反應(yīng)，規(guī)定其ΔH為“＋”［追問］為什么要這樣規(guī)定？［生］對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”；對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過加熱、光照等吸收能量，而使反應(yīng)本身的能量升高。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”。［問］以下反應(yīng)的反應(yīng)熱怎樣表示？［投影練習］ mol H2 與1 mol Cl2 反應(yīng)生成2 mol kJ熱量，ΔH1= 。 mol C與1 mol水蒸氣起反應(yīng)，生成1 mol CO和1 mol H2， kJ的熱量ΔH2= 。［學生口答］ΔH1=－ kJ/molΔH2=＋ kJ/mol［師］綜上所
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