【化學(xué)】331化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案(人教大綱版第三冊(cè))(編輯修改稿)
2024-08-31 10:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 kJ/mol2 mol=862 kJ反應(yīng)物吸收能量：243 kJ＋436 kJ=679 kJ因?yàn)獒尫拍芰?62 kJ吸收能量679 kJ故反應(yīng)最終放熱。放出能量：862 kJ－679 kJ=183 kJ［師］H2與Cl2反應(yīng)的能量變化，我們可圖示如下：［投影展示］H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖［師］由以上計(jì)算可知，1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl放出183 kJ的能量，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱為183 kJ/mol。這與實(shí)驗(yàn)測(cè)得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱（ kJ/mol）很接近。在我們表示某個(gè)具體反應(yīng)的熱量變化時(shí)，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來表示反應(yīng)熱， kJ/mol。［提問］由演示實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可知，氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體混合時(shí)吸收熱量，那么，怎樣從微觀的角度來分析上述熱量的變化呢？［學(xué)生思考后回答］這是由于破壞氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體所吸收的總能量大于生成物的新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之故。［師］回答得很好?。墼O(shè)疑］對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)完成后的熱量變化（即反應(yīng)熱）各不相同，有的放熱，有的吸熱，那么，我們?cè)鯓佑梅磻?yīng)熱來表示某一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)呢？請(qǐng)大家參看課本有關(guān)內(nèi)容，進(jìn)行回答。［學(xué)生閱讀課本后回答］對(duì)于放熱反應(yīng)，規(guī)定其ΔH為“－”；對(duì)于吸熱反應(yīng)，規(guī)定其ΔH為“＋”［追問］為什么要這樣規(guī)定？［生］對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”；對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過加熱、光照等吸收能量，而使反應(yīng)本身的能量升高。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”。［問］以下反應(yīng)的反應(yīng)熱怎樣表示？［投影練習(xí)］ mol H2 與1 mol Cl2 反應(yīng)生成2 mol kJ熱量，ΔH1= 。 mol C與1 mol水蒸氣起反應(yīng)，生成1 mol CO和1 mol H2， kJ的熱量ΔH2= 。［學(xué)生口答］ΔH1=－ kJ/molΔH2=＋ kJ/mol［師］綜上所
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