【化學(xué)】331《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教案(人教大綱版第三冊)-預(yù)覽頁
【正文】 g)反應(yīng)的能量變化示意圖［師］由以上計算可知，1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl放出183 kJ的能量，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱為183 kJ/mol。［師］回答得很好！［設(shè)疑］對于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)完成后的熱量變化（即反應(yīng)熱）各不相同，有的放熱，有的吸熱，那么，我們怎樣用反應(yīng)熱來表示某一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)呢？請大家參看課本有關(guān)內(nèi)容，進行回答。［問］以下反應(yīng)的反應(yīng)熱怎樣表示？［投影練習(xí)］ mol H2 與1 mol Cl2 反應(yīng)生成2 mol kJ熱量，ΔH1= 。［議一議］已知1 mol H2(g)與1 mol Cl2(g)反應(yīng)生成2 mol HCl（g） kJ的熱量，那么，2 mol H2（g）與2 mol Cl2（g）反應(yīng)生成4 mol HCl（g） kJ/mol?為什么？根據(jù)討論結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？［學(xué)生分組討論，并交流討論結(jié)果］［教師總結(jié)］由上面的討論分析得知，2 mol H2與2 mol Cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱與1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱不同。請大家根據(jù)所學(xué)知識來做以下練習(xí)［投影］如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。答案：（1）①鎂片表面上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（4）小于［思考］因干冰汽化要吸收大量的熱，所以干冰汽化是吸熱反應(yīng)。［小結(jié)］本節(jié)課我們主要從微觀的角度分析了化學(xué)變化中的能量變化，同時知道每一個具體的化學(xué)反應(yīng)都對應(yīng)一個反應(yīng)熱；為了區(qū)分化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，我們規(guī)定了ΔH的正負號。 歡迎訪問 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱：zxjkw第 7 頁 共 7
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