【三維設(shè)計】20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第七章-第二節(jié)針對訓(xùn)練測與評-新人教版(編輯修改稿)
2025-08-31 09:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ；同理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C選項正確；增加氮氣的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D選項錯誤．答案：C9．(2011六安模擬)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大?、芊磻?yīng)物的濃度一定降低?、菡磻?yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率?、奘褂昧诉m宜的催化劑A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥解析：減少生成物的量使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的百分含量減小，生成物的產(chǎn)量增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)物的濃度一定降低；當(dāng)增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量增加，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)物的濃度增大．答案：A10．(2010合肥模擬)溫度為T℃，106Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)＋B(g) 3C(？)，測得此時c(A)＝ molL－1；106Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ molL－1；若繼續(xù)壓縮容器，107Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得c(A)＝ molL－1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是( )①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時C為非氣態(tài)A．② B．③④C．②④ D．①④解析：第一次平衡與第二次平衡相比，c(A)增加的濃度大于壓強的增加，故增壓時平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而可確定第二次達(dá)到平衡時C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比，c(A)濃度的增加程度小于壓強的增加程度，故增壓平衡向正反應(yīng)方向移動，從而確定第三次達(dá)到平衡時C為非氣態(tài)．故選B項．答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(8分)反應(yīng)A(s)＋2B(g) 2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡．(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡________移動；(3)若增大壓強，平衡________移動；(4)若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)．解析：(1)升溫時C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．(2)A為固體，增加A的用量，A的濃度不改變，平衡不移動．(3)該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，加壓，平衡不移動．(4)增大C的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減?。鸢福?1)放 (2)不 (3)不 (4)減小12．(15分)在一容積為2 L的密閉容器中， mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：(1)根
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