20xx屆高三二輪三輪總復(fù)習(xí)【三維設(shè)計】-(化學(xué))重點突破專題五-第三講-化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價-針對訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-08-31 07:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A．試管內(nèi)壁上“黃霜”的成分是硫B．該實驗探究既說明濃硝酸具有氧化性，又說明濃硝酸具有揮發(fā)性C．燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境D．試管中的濃硝酸可以用濃鹽酸代替解析：試管中的濃硝酸揮發(fā)，遇到H2S氣體，與之反應(yīng)生成單質(zhì)S；燒杯中的NaOH與逸出的酸性氣體反應(yīng)，防止這些酸性氣體污染環(huán)境；濃鹽酸無強氧化性，不能代替濃硝酸完成該實驗．答案：D9．下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是( )方案1A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3解析：碳酸氫鈉加熱分解，A錯誤；加熱后留下的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體，B錯誤；加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉，進而分離出氧化鐵，D正確．答案：D10．已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進行了下列實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是( )A．試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉B．試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4C．不能確定試管內(nèi)的固體是否含有FeOD．可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4解析：由加入鹽酸溶解時有少量氣泡產(chǎn)生，說明黑色粉末中含有鐵粉，因鐵粉能與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，故不能確定黑色粉末中是否含有Fe3O4，B項錯誤．答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(11分)(2010唐山模擬)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗．(1)請按要求填充下表空格：實驗名稱選用的儀器(填字母)C或D中所盛試劑(填名稱)C或D中的現(xiàn)象區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3BD澄清石灰水銅和濃硫酸反應(yīng)AC溶液紅色褪去制備乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液上層有透明油狀液體產(chǎn)生并有香味(2)針對上述實驗下列說法正確的是(填寫字母代號)________．A．Cu和濃硫酸反應(yīng)時，可在裝置C的試管口塞沾有堿液的棉花B．加熱裝置C中已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物后的溶液不能出現(xiàn)紅色C．制備乙酸乙酯時，裝置C的導(dǎo)管末端在液面以下D．裝置B可用于制備氨氣解析：(1)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；根據(jù)現(xiàn)象“溶液紅色褪去”及銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可知加入的試劑為品紅溶液；實驗室中制備乙酸乙酯的反應(yīng)物為液體，所以選用裝置A作為反應(yīng)器，用裝置C作為乙酸乙酯的接收裝置及除雜裝置．(2)銅與濃硫酸反應(yīng)容易逸出有毒氣體二氧化硫，該氣體可以溶解在堿液中，所以可以用沾有堿液的棉花吸收，A正確；品紅溶液吸收二氧化硫生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可以釋放出二氧化硫，品紅溶液恢復(fù)紅色，B錯誤；為了防止倒吸，制備乙酸乙酯時，裝置C的導(dǎo)管不能插入吸收液中，C錯誤；裝置B是加熱固體反應(yīng)物的裝置，可以制備氨氣，D正確．答案：(1)澄清石灰水變渾濁品紅溶液AC(2)AD12．(11分)(2010山東高考)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下： (1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___________________________．(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→________→________→________→，裝置E中NaOH溶液的作用是________．(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為________________________________．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏________．解析：(1)檢驗SO2氣體可選用品紅試液、溴水或酸性KMnO4溶液．(2)生成的SO2先通過C裝置干燥，然后經(jīng)B裝置用排空氣法收集，最后連接裝置D，顯然裝置D作安全瓶，防倒吸，而E中NaOH溶液用于吸收尾氣．(3)根據(jù)聚鐵的化學(xué)式可知鐵元素的化合價為＋3，由此可推知溶液X中主要含F(xiàn)e3＋，因此在制綠礬
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1