【三維設(shè)計(jì)】20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第七章-第二節(jié)針對(duì)訓(xùn)練測(cè)與評(píng)-新人教版(完整版)
【正文】 B③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．⑦④C．①③ D．⑤⑥解析：關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實(shí)際反應(yīng)分析選項(xiàng)，判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標(biāo)志”．本題中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)．②在反應(yīng)過(guò)程中的任意時(shí)刻都符合．既可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)．答案：A2．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤解析：A是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變．答案：B3．(2010安徽高考)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－ kJL－1c． molmin)(2)50%(3)a、c(4)向正反應(yīng)方向(5)右圖：13．(13分)在一條件下，A與B可發(fā)生以下變化：A(g)＋B(g) C(g) ΔH＝－Q kJmin)(2)(3) N2＋ 3H2 2NH3始(molL－1；106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝ molZn173。Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：A項(xiàng)，多數(shù)催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率；B項(xiàng)，判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的變化；C項(xiàng)，充入大量CO2氣體，平衡正向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，平衡正向移動(dòng)，提高CO2和H2的利用率．答案：B6．(2011L－1；若繼續(xù)壓縮容器，107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝ molL－1) 0轉(zhuǎn)(molL－1) 所以α(H2)＝50%改變溫度，平衡必移動(dòng)， mol/L，可逆反應(yīng)不徹底， mol/L.答案：(1) mol/(LL－1 b． mol
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