【三維設計】20xx年高考化學一輪復習-第七章-第二節(jié)針對訓練測與評-新人教版-資料下載頁
2025-08-04 09:59本頁面
【正文】 a mol 平衡 (1－a)mol (1－a)mol a molA的轉化率為100%＝a100%，容器的體積變?yōu)閂＝V＝V.②在恒溫恒壓下，充入3 mol A和3 mol B與題干是等效平衡，A的轉化率相同，平衡時，物質的量、反應放出的熱量、容器的體積均是題干平衡狀態(tài)的3倍．③由于達平衡時C的物質的量為3a mol，說明達到的平衡狀態(tài)與②中平衡為同一平衡狀態(tài)，所以要求x＋1 mol＝3 mol，則x＝2 mol，平衡時A的物質的量y＝3(1－a)mol.(2)①若容器的容積不變，該反應是氣體減小的反應，所以壓強與(1)的恒壓容器相比減小了，使平衡向左移動，故反應達到平衡后a＞b.②容積不變，向平衡體系中再充入3 mol C，相當于一共充入4 mol A、4 mol B，與充入1 mol A、1 mol B相比增大了壓強，平衡向右移動，A的轉化率增大，故b＇＞4b.答案：(1)①a100% V ②3a 3aQV?、? 3(1－a)(2)①a＞b?、赽＇＞4b14．(14分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，a＝____________.(2)反應達平衡時， L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.平衡時NH3的物質的量是________mol.(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)＝________.(4)原混合氣體中，a∶b＝________.(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________.(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝__________.解析：(1)由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為x ∶6＝1∶2解得x＝3，a＝13＋3＝16.(2)n平(NH3)＝25%＝32 mol25%＝8 mol(3)(4)(5)(6)N2＋ 3H22NH3 n總開始時 a b 0 a＋b轉化 x 3x 2x平衡時 a－x b－3x 2x 32＝ x＝4由關系式a－x＋b－3x＋2x＝32求得：b＝24，所以n(始)∶n(平)＝(a＋b)∶32＝5∶4a∶b＝16∶24＝2∶3，α(N2)∶α(H2)＝∶＝1∶2平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝(a－x)∶(b－3x)∶2x＝12∶12∶8＝3∶3∶2答案：(1)16 (2)8 (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2(6)3∶3∶2 8 用心 愛心 專心
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