課時提升作業(yè)(二十)第七章第二節(jié)-資料下載頁
2025-01-06 23:16本頁面
【正文】 A對；反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強平衡不移動，B 錯；充入 N2對平衡沒有影響， C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響， D 錯。 (2)增大 CO2的濃度，反應物中只有 CO2為氣體，且反應前后氣體體積相等。相當于增大壓強，平衡不發(fā)生移動， CO2的轉化率不變。 Ⅱ、 (1)因為在恒壓容器中進行，壓強一直不變， A 錯；當 v 正 (CO)=v 逆 (H2O)時， 13 反應達到平衡， B 對；任何時刻 生成的 CO 與 H2物質的量都相等， C錯； 1 mol H— H鍵斷裂說明有 1 mol H2反應，斷裂 2 mol H— O 鍵說明有 1 mol H2O反應，反應達到平衡， D 對。 (2)原平衡狀態(tài)中 CO、 H2的平均相對分子質量為 1128 222? ? ? =15。加壓時平衡逆向移動， H2O(g)(相對分子質量為 18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質量增大。 答案：Ⅰ、 (1)A (2)不變 Ⅱ、 (1)B、 D (2)變大 【方法技巧】圖像法巧解轉化率問題 該題中增大 CO2的濃度 CO2的轉化率如何變化可以利用等效平衡的原理來解釋。過程如下： 假設開始時 CO2的物質的量為 a mol，再次加入 CO2的物質的量為 a mol，容器的體積不變都為 V L。 (1)加入 a mol CO2達到平衡。 2V L a mol CO (2)在 2 L 容器中加入 2a mol CO2，則兩容器中壓強、濃度、溫度都相同， CO2的轉化率相同，然后將 2V L 壓縮成 V L,因為反應前后氣體的體積不變，所以平衡不移動， CO2的轉化率不變。 222 V L 2 a m o l C O V L 2 a m o l C O→ 13．【解題指南】解答本題時應明確： (1)甲容器是恒壓容器，乙容器是恒容容器，在判斷是否達到平衡狀態(tài)、分析達到平衡的時間時要注意。 (2)在分析等效平衡問題時，要注意反應產物 D的狀態(tài)為固體。 14 【解析】 (1)反應中有固體 D生成，混合氣體的總質量或固體的總質量不變時，達到平衡狀態(tài)， A、 D 正確； v 正 (C)∶ v 正 (B)＝ 2∶ 3， 3v 正 (C)＝ 2v 正 (B)可知， 3v 正 (C)＝ 2v 正 (B)＝ 2v 逆 (B)時，反應才平衡， B 項錯； A 與 B 的投料比等于化學計量數之比時， A、 B 的轉化率始終相等， C 項錯。 (2)設轉化的物質的量 為 n A(g)＋ 3B(g) 2C(g)＋ D(s) 初始 1 3 0 轉化 n 3n 2n 2 min 1－ n 3－ 3n 2n 反應后總物質的量為 1－ n＋ 3－ 3n＋ 2n＝ 4－ 2n 設反應后的體積為 V，則 2nV =2， n=V。 又因為反應條件為等溫等壓，氣體體積之比等于物質的量之比。 則： LV ＝ 44 2n? ， 求得 V＝ L，α 甲 (B)＝ mol3 mol 100%＝ 40%。 (3)甲在恒壓下反應，體積不斷縮小，乙和甲相比，乙相當于減小壓強，平衡向左移動，反應速率慢， B 的轉化率小。 (4)欲從逆反應開始建立平衡與從正反應開始建立的平衡互為等效平衡，只要把C、 D 的量轉化為 1 mol A 和 3 mol B 即可，不難算出需 C 2 mol， D 1 mol，而 D 為固體只要其消耗足以建立平衡狀態(tài)就行。 (2)的平衡狀態(tài)為 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)＋ D(s) 初始 1 3 0 0 轉化 2 min 15 所以消耗 D 為 1 mol－ mol＝ mol， n(D)只要大于 mol 即可。 答案： (1)A、 D (2)400 40% (3) (4)2 n(D) mol 【方法技巧】 (1)“并盒法”理 解等效平衡： 如圖：恒溫恒壓下，將反應達到平衡的兩個小盒并合為一個大盒，則大盒的體積是小盒的兩倍，各組分的物質的量是小盒的 2 倍，但各組分的百分含量、濃度相等，是等效平衡。 (2)“并盒壓縮法”理解“恒溫恒容，氣體分子數不變反應”的等效平衡： 因為是氣體分子數不改變的反應，加壓后平衡不移動，故 C 中各組分的物質的量是 A 的 2 倍，但各組分的百分含量不變，是等效平衡。
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