【文章內(nèi)容簡介】 （鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于 2mol分析； B、過氧化鈉由 2個鈉離子和 1個過氧根構(gòu)成； C、偏鋁酸鈉水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子； D、 pH=1的溶液中氫離子濃度為 ． 【解答】 解： A、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少 64g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少 64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于 2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于 2mol，故 A正確； B、過氧化鈉由 2個鈉離子和 1個過氧根構(gòu)成，故 1mol過氧化鈉中含 3mol離子即 3NA個，故 B錯誤； C、偏鋁酸鈉水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中 的氧原子的個數(shù)大于 2NA個，故 C錯誤； D、 pH=1的溶液中，氫離子濃度 c（ H+） =10﹣ pH=，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 6．用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成．則原溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A． Na+、 Ba2+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ B． H+、 Mg2+、 Na+、 SO42﹣ C． CO32﹣ 、 K+、 Cl﹣ 、 Na+ D． Fe2+、 NO3﹣、 SO42﹣ 、 Na+ 【考點】 離子共存問題． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 無色溶液時可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4﹣ 等有色離子的存在， A．該組離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀； B． NO3﹣ 、 Mg2+、 Na+、 SO42﹣ 之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀； C．該組離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀； D．亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件 【解答】 解： A． Na+、 Ba2+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ 離子用惰性電極電解 時，陰極上不會生成白色沉淀，故 A錯誤； B． NO3﹣ 、 Mg2+、 Na+、 SO42﹣ 之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故 B正確； C． CO32﹣ 、 K+、 Cl﹣ 、 Na+離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，故 C錯誤； D． Fe2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，需要明確題干限制條件：無色溶液中不能存在有色離子、陽極上有無色氣體產(chǎn)生、陰極上有白 色沉淀生成，溶液中必須存在與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物的離子． 7．如圖裝置或操作正確的是（ ） A．用裝置 ① 量取 NaOH溶液 B．用裝置 ② 制備 Cl2 C．用裝置 ③ 高溫煅燒 CaCO3固體 D．關(guān)閉活塞 a，從 b處加水，以檢查裝置 ④ 的氣密性 【考點】 化學實驗方案的評價． 【專題】 實驗評價題． 【分析】 A．氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝； B．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集； C．加熱時，不能密封坩堝； D．根據(jù)形成壓強差的原理判斷． 【解答】 解： A．氫氧化鈉溶液可腐蝕玻璃塞，應(yīng)用堿 式滴定管盛裝，故 A錯誤； B．氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，圖中進氣管太短，故 B錯誤； C．碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體，加熱時，不能用坩堝蓋蓋住坩堝，防止生成氣體而導(dǎo)致壓強過大而造成實驗事故，故 C錯誤； D．關(guān)閉活塞 a，從 b處加水，如 a、 b形成液面差且在一段時間內(nèi)不變化，可說明氣密性良好，能達到實驗?zāi)康模?D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查化學實驗方案的評價，涉及滴定、氣體的收集、物質(zhì)的加熱以及氣密性的檢查等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把 握實驗的嚴密性和合理性，難度不大． 8．某實驗過程如圖所示，則圖 ③ 試管中的現(xiàn)象是（ ） A．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色 B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色 C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體 D．無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng) 【考點】 銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)． 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 試管 ① 中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為 3Cu+8HNO3=3Cu（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O，根據(jù)圖知，Cu有剩余，硝酸不足量，向 ③ 中加入稀硫酸，酸性 條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng) 3Cu+8HNO3=3Cu（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O． 【解答】 解：管 ① 中銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為 3Cu+8HNO3=3Cu（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O，根據(jù)圖知， Cu有剩余，硝酸不足量，向 ③ 中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應(yīng) 3Cu+8HNO3=3Cu（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O，生成的無色氣體 NO不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體 NO2，同時 Cu片溶解 所以看到的現(xiàn)象是銅片 溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選 A． 【點評】 本題考查了硝酸和銅的反應(yīng)，明確 “ 酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性 ” 是解本題關(guān)鍵，向含有硝酸根離子的溶液中加入稀硫酸，相當于溶液中含有硝酸，為易錯題． 9．下列說法正確的是（ ） A．氫氣的燃燒熱為 △H= ﹣ ?Jmol﹣ 1，則電解水的熱化學方程式為 2H2O（ l） 2H2（ g） +O2（ g） △H=+?Jmol ﹣ 1 B．密閉容器中， ，放出 量．則 Fe（ s） +S（ s） ═FeS （ s） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 C． 500℃ 、 30MPa下，將 NH3（ g），放熱 ，其熱化學方程式為： N2（ g） +3H2（ g） ═2NH 3（ g） △H= ﹣ ?Jmol﹣ 1 D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中， 1molN2和 3molH2反應(yīng)放出的熱量與 2molN2和 3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多 【考點】 熱化學方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計算． 【專題】 化學反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A、燃燒熱是 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量； B、根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱； C、 NH3（ g），放熱 ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于 1mol； D、 1molN2和 3molH2反應(yīng)與 2molN2和 3molH2反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量不一樣，據(jù)此回答． 【解答】 解： A、燃燒熱是 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式： H2O（ l） =H2（ g） + O2（ g） △H=+ kJ?mol ﹣ 1，但是電解水 的熱化學方程式中，根據(jù)能量守恒，電能的介入會導(dǎo)致熱能減少，吸收的熱量變小，故 A錯誤； B、 n（ S） = = =， n（ Fe） = =，已知 Fe+S FeS，所以Fe的量不足，按照 Fe 計算， = ，所以 1molFe反應(yīng)放出熱量為： kJ，所以熱化學方程式為： Fe（ s） +S（ s） =FeS（ s） △H= ﹣ kJ?mol﹣ 1，故 B正確； C、 N2和 NH3（ g），放熱 ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則 1molN2和 3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3（ g），放熱不是 ，則熱化學反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故 C錯誤； D、相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中， 1molN2和 3molH2反應(yīng)放出的熱量不如 2molN2和 3molH2反應(yīng)放出的熱量多，多加入氮氣會促使化學平衡正向移動，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查學生反應(yīng)熱的計算以及熱化學方程式的意義知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大． 10． 1L某溶液中含有的離子如表：用惰性電極電解該溶液，當電路中有 3mol e﹣ 通過時（忽略電解時溶 液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（ ） 離子 Cu2+ Al3+ NO Cl﹣ 物質(zhì)的量濃度（ mol/L） 1 1 a 1 A．電解后溶液的 pH=0 B． a=3 C．陽極生成 mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁 【考點】 電解原理． 【分析】 由溶液電荷守恒可知 2c（ Cu2+） +3c（ Al3+） =c（ NO3﹣ ） +c（ Cl﹣ ），可求得 c（ NO3﹣ ）=4moL/L， 由于離子放電順序 Cu2+＞ H+＞ Al3+， Cl﹣ ＞ OH﹣ ＞ NO3﹣ ， 電解時陽極首先發(fā)生： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ ，然后發(fā)生 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O，陰極首先發(fā)生：Cu2++2e﹣ =Cu，然后發(fā)生 2H++2e﹣ =H2↑ ，結(jié)合相關(guān)離子的物質(zhì)的量進行解答． 【解答】 解：依據(jù)電解過程中存在電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)計算分析產(chǎn)物，用 Pt電極電解該溶液，當電路中有 3mol e﹣ 通過時 陽極電極反應(yīng)為： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ ； 1mol 1mol 1mol 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ 2mol 2mol 1mol 陰極電極反應(yīng)為： Cu2++2e﹣ =Cu 1mol 2mol 1mol 2H++2e﹣ =H2↑ 1mol 1mol A、電解后溶液 PH計算，依據(jù)兩電極上的反應(yīng)計算，陽極減少 2mol氫氧根離子，同時陰極上減少 1mol氫離子，綜合計算分析得到溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為 1mol，氫離子濃度為1mol/L， pH=0，故 A正確； B、依據(jù)溶液中電荷守恒計算忽略氫離子和氫氧根離子濃度： 2c（ Cu2+） +3c（ Al3+） =c（ Cl﹣ ）+c（ NO3﹣ ），計算得到 c（ NO3﹣ ） =4mol/L，即 a=4，故 B錯誤； C、依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒可知陽極生成 1molCl2，故 C錯誤； D、陰極析出的金屬是銅，無金屬鋁析出，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，主要是側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力． 二、單項選擇題（ 11～ 30 題，每小題 2分，共 40分） 11．下 面是幾種常見的化學電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（ ） A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞 C．鉛蓄電池工作過程中，每通過 2mol電子，負極質(zhì)量減輕 207g D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 【考點】 常見化學電源的種類及其工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池； B、干電池中鋅做原電池的負極被腐蝕； C、依據(jù)鉛蓄電池電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒計算； D、氫氧燃 料電池的產(chǎn)物為水，無污染． 【解答】 解： A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故 A正確； B、在干電池中， Zn作負極，被氧化，故 B正確； C、鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，故 C錯誤； D、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故 D正確； 故選： C． 【點評】 本題考查了原電池類型的分析判斷，依據(jù)原電池原理判斷電極和反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 12．下列說法中正確的有幾項（ ） ① 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 Na2O2 ② 配制 ，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體 ③ 鹽酸既有氧化性又有還原性 ④Fe （ OH） FeCl H2SiO3都不直接用化合反應(yīng)制備 ⑤SO 2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑥ 將質(zhì)量分數(shù)為 5%和 25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 15% ⑦ 干燥的 Cl2和氯水均能使鮮花褪色 ⑧ 中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種 ⑨ 純 銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了化學腐蝕． A． 3項 B． 4項 C． 5項 D． 6項 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)；金屬的電化學腐蝕與防護；硝酸的化學性質(zhì)；中和熱的測定． 【分析】 ① 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉； ② 沒有 480mL容量瓶，選擇容量稍大體積接近的容量瓶，故應(yīng)選擇 500mL容量瓶，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為 ?L ﹣ 140g/mol= ；