【文章內(nèi)容簡介】 H 2O，1mol氫氧化鈉消耗 1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng) CO32﹣ +2H+→CO 2↑+H 2O，將兩個方程式相加得： OH﹣ +CO32﹣ +3H+→CO2↑+2H 2O，故 D正確； 故選： C． 【點(diǎn)評】 本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與 NaOH和 Na2CO3反應(yīng)的先后順序以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵． 8．下表是元素周期表的一部分， X、 Y、 Z、 W均為短周期元素，下列說法不正確的是（ ） X Y Z W A．原子半徑： Z＞ W＞ X B．若 Z的最高價氧化物與 Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則 W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定 C．若 Y、 W的質(zhì)子數(shù)之和為 23，則 Z能形成堿性氧化物 D．若 X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則 W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性 【考點(diǎn)】 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大； B．若 Z的最高價氧化物與 Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則 Z為 Si、 Y為 F元素，W為 S元素； C．令 Y的質(zhì)子數(shù)為 a，則 W質(zhì)子數(shù)為 a+7， Y、 W的質(zhì)子數(shù)之和為 23，則 a+a+7=23，故 a=8，則 Y為 O元素， W為 P元素， Z為 Al； D．若 X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則 X為 O元素， W為 Cl． 【解答】 解： A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑： Z＞ W＞ X，故 A正確； B．若 Z的最高價氧化物與 Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則 Z為 Si、 Y為 F元素，W為 S元素， W的氣態(tài)氫化物為硫化氫，硫化氫不穩(wěn)定，故 B正確； C．令 Y的質(zhì)子數(shù)為 a，則 W質(zhì)子數(shù)為 a+7， Y、 W的質(zhì)子數(shù)之和為 23，則 a+a+7=23，故 a=8，則 Y為 O元素， W為 P元素， Z為 Al， Z的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故 C錯誤； D．若 X能形成兩種常見的液 態(tài)化合物，則 X為 O元素， W為 Cl， W的單質(zhì)為氯氣，溶于水形成的溶液有漂白性，故 D正確， 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，屬于開放性題目， B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，在中學(xué)中基本不涉及，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識． 9．向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中，加入 100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（ S． T． P）的氣體．所得溶液中加入 KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A． % B． % C． % D．無法計算 【考點(diǎn)】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【專題】 守恒法． 【分析】 Fe． FeO． Fe2O3 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入 KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵元素的質(zhì)量，根據(jù) HCl的物質(zhì)的量可結(jié)合氫氣的物質(zhì)的量可計算 O的質(zhì)量，進(jìn)而可計算 混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加 KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中， 鹽酸的物質(zhì)的量為： 1mol． L﹣ 1= ， 根據(jù)氯元素守恒，則 n（ Fe） =n（ FeCl2） = n （ HCl） =， m（ Fe） =56g/mol= ， 根據(jù) H元素守恒，有 2HCl H2O， 2HCl H2， n（ H2） = =，消耗 ， 則與氧化物反應(yīng)的 HCl的物質(zhì)的量為 ﹣ =， 所以氧化物中含有 n（ O） = =， m（ O） =16g/mol= ， 則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =%， 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查了有關(guān)鐵元素的計算，題目難度中等，采用原子守恒或得失電子守恒可簡化計算． 10．在 100mL密度為 ，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有 NO），向反應(yīng)后溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加 ．則下列敘述不正確是（ ） A．當(dāng)金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．當(dāng)生成沉淀的量最多時，消耗 NaOH溶液體積最小為 100mL C．原稀硝酸的物 質(zhì)的量濃度一定為 4mol/L D．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（ m）為 ＞ m＞ 【考點(diǎn)】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算． 【專題】 計算題． 【分析】 發(fā)生反應(yīng)方程式為： 3Mg+8HNO3（稀） =3Mg（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O、 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O， 向反應(yīng)后的溶液中加入過量的 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)為： Mg（ NO3） 2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaNO Cu（ NO3） 2+2NaOH=Cu（ OH） 2↓+2 NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 ，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為 =，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為： =，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行計算和判斷． 【解答】 解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀 HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有 NO），發(fā)生反應(yīng)： 3Mg+8HNO3（?。?=3Mg（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O； 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（ NO3） 2+2NO↑+4H 2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)： Mg（ NO3） 2+2NaOH=Mg（ OH） 2↓+2NaNO 3； Cu（ NO3） 2+2NaOH=Cu（ OH） 2↓+2NaNO 3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 ，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為 ，氫氧根的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為： =， A．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的 NO 物質(zhì)的量 為 =，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 NO的體積為： ，故 A正確； B．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于 ，需要?dú)溲趸c溶液的體積=；硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于 100mL，故 B正確； C．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的 n 反應(yīng) （ HNO3） = n（金屬） = =，硝酸有可能有剩余，故 C錯誤； D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為 ，假定全為鎂，質(zhì)量為 24g/mol= ，若全為銅，質(zhì)量為 64g/mol= ，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（ m）為 ＞ m＞ ，故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查混合物反應(yīng)的計算、化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力． 11．用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的 NaCl溶液，一段時間后停止 電解．此時若加入%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（ ） A． 6mol B． 7mol C． 8mol D． 9mol 【考點(diǎn)】 電解原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 電解反應(yīng)為： 2NaCl+2H2O H2↑+Cl 2↑+2NaOH ， 如果純粹電解 NaCl，那么應(yīng)該補(bǔ)充純粹的 HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是 %的濃鹽酸，其中含 HCl為 =1mol，含水為 =， 由此知還應(yīng)該有水的電解，即 2H2O 2H2↑+O 2↑ ． 【解答 】 解：電解反應(yīng)為： 2NaCl+2H2O H2↑+Cl 2↑+2NaOH ， 如果純粹電解 NaCl，那么應(yīng)該補(bǔ)充純粹的 HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是 %的濃鹽酸，其中含 HCl為 =1mol，含水為 =， 由此知還應(yīng)該有水的電解，即 2H2O 2H2↑+O 2↑ ； 1molCl轉(zhuǎn)移 1mol電子， 1molH2O轉(zhuǎn)移 2mol電子，電解過程中有 1molNaCl被電解轉(zhuǎn)移電子 1mol， 1molH2O轉(zhuǎn)移 2mol電子， 水被電解轉(zhuǎn)移電子 2=7mol ， 轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 11+ 2=8mol ； 故選 C； 【點(diǎn)評】 本題考查電解原理，題目難度較大，做題時注意加入 %的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，說明電解了 HCl和水，為該題的關(guān)鍵之處． 12．用惰性電極電解 ，當(dāng)在電路中通過 ，調(diào)換正負(fù)極，電路中又通過了 ，此時溶液 pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是（ ） A． 1 B． 2 C． 3 D．無法確定 【考點(diǎn)】 pH的簡單計算． 【分析】 調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下：調(diào)換前：陰極： Ag+放電生成 Ag，陽 極發(fā)生氧化反應(yīng) 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ ═2H 2O+O2↑ ， 調(diào)換后：陽極： 4Ag﹣ 4e﹣ =4Ag+（先）， 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ （后）；陰極： 4Ag++4e﹣ ═4Ag ， 故電路中轉(zhuǎn)移的 ，只有 OH﹣ 放電產(chǎn)生，即消耗的 n（ OH﹣ ） =，生成 n（ Ag） =，亦即溶液中積累的 n（ H+） = mol，調(diào)換正負(fù)極，電路中又通過了，生成 n（ Ag） =，同時反應(yīng)掉 ，亦即溶液中積累的 n（ H+） = mol， 據(jù)此求算出 c（ H+） = mol，以此計算溶液的 PH． 【解答】 解： （ Ag+） =1mol，調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下：調(diào)換前：陽極： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ ；陰極： 4Ag++4e﹣ ═4Ag ， 用惰性電極電解 ，分別是 Ag+和 OH﹣ 放電，通過 ﹣ ，那么+放電，生成 ，同時 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ ，反應(yīng) 0． molOH﹣ ，得到 +， 調(diào)換后：陽極： 4Ag﹣ 4e﹣ =4Ag+（先）， 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ （后）；陰極： 4Ag++4e﹣ ═4Ag ， 調(diào)換正負(fù)極，那么通電前的 ﹣ ，恰好是電鍍銀的過程，也就是第一個過程的銀又溶解，在另一電極變?yōu)殂y，消耗 ﹣ ，剩余 ﹣ ，反應(yīng)掉 ，還得到 +，故電路中轉(zhuǎn)移的 ，所以總共得到 +，濃度為=， PH=﹣ lg（ H+） =1． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查電解原理，題目難度中等，本題注意分析調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)的變化，為解答 該題的關(guān)鍵． 13．利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（ ） 選項(xiàng) ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 裝置 A 濃鹽酸 MnO2 干燥紅色布條 NaOH溶液 干燥布條不褪色 B 稀硝酸 銅粉 空氣 NaOH溶液 制備收集NO C 濃硫酸 木炭 品紅溶液 NaOH溶液 濃硫酸具有氧化性 D 濃氨水 NaOH固體 空氣 水 制備收集氨氣 A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價． 【專題】 實(shí)驗(yàn)評價題． 【分析】 A．反應(yīng)生成的氯氣中有水 ； B．反應(yīng)生成的 NO與空氣中的氧氣反應(yīng)； C．反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫可使品紅褪色； D．氨氣的密度比空氣小，且易發(fā)生倒吸． 【解答】 解： A．反應(yīng)生成的氯氣中有水，則干燥的紅色布條褪色，結(jié)論不合理，故 A錯誤； B．反應(yīng)生成的 NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則圖中裝置不能制備 NO，故 B錯誤； C．反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫可使品紅褪色， S元素的化合價降低，則濃硫酸具有氧化性，故 C正確； D．氨氣的密度比空氣小，且易發(fā)生倒吸，圖中收集方法不合理，且倒吸，故 D錯誤； 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題 考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、收集，物質(zhì)的分離以及氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮，題目難度中等． 14．下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（ ） A．圖 1表示在含等物質(zhì)的量 NaOH、 Na2CO3的混合溶液中滴加 ?L﹣ 1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B．圖 2表示 Cl2通入 SO2溶液中 pH 的變化 C．圖 3表示 10 mL mol?L﹣ 1KMnO4 酸性溶液與過量的 mol?L﹣ 1 H2C2O4溶液混合時，n（ Mn2+） 隨時間的變化（ Mn2+對該反應(yīng)有催化作用） D．圖 4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在 t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的量或