浙江省溫州市20xx屆高三化學上學期第三次月考試題(編輯修改稿)
2024-12-17 21:38 本頁面
【文章內容簡介】 水溶液 (3)請用離子方程式表示上述實驗中，溶液藍色褪去的 原因 ___________________________ (Ⅱ ). 某研究小組為了探究一種無機鹽 X (僅含有五種元素，且含有結晶水）的組成和性質。設計并完成了如下實驗： 另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為 。請回答如下問題： （ 1） X的化學式是 ___________, 固體 2中存在的化學鍵類型 ________________________ （ 2）溶液 2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應方程式 ______________， _____________ （ 3）在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應，生成的氣體乙在標況下的體積仍為 , 寫出該反應的化學方程式 ____________________ （ 4）請設計實驗證明無機鹽 X中存在的金屬陽離子 ___________________________________ 28． （ 15 分） 汽車尾氣凈化中的一個反應如下 ： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：（ 1）已知： N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H = + kJmol l C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= kJmol l 2C(s) + O2(g) =2CO（ g） △H= 221 kJmol l 則 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的 △H = kJmol l。 （ 2） 一定溫度下 ， 向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的 NO和 CO。在 t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時 n(CO)= mol， n(NO)= mol， n(N2)= a mol，且 N2占平衡總體積的 1/4。 ① 則該反應的平衡常數 K= 。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入 3a mol的 N mol的 NO，平衡將 移動（填 “ 向左 ” 、“ 向右 ” 或 “ 不 ” ）。 ② 下列各種情況，可說明該反應已經達到平衡的是 。 A． v生成（ CO2） = v消耗（ CO） B．混合氣體的密度不再改變 C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D． NO、 CO、 N CO2的濃度均不再變化 E． 單位時間內生成 2n mol碳氧雙鍵的同時消耗 n molN≡N ③ 在 t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的 1/2，在其它條件不變的情況下， t3 時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在下圖中補充畫出 t2－ t3－ t4 時段，正反應速率的變
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