【文章內(nèi)容簡介】 數(shù)不相等，則兩個反應的 △H 不相等，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、反應熱比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確酸堿混合的定性判斷方法及熱化學方程式中焓變與化學計量數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力． 9．常溫下， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO3﹣ 、 SO42﹣ 、 Na+ B．由水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl﹣ 、 HCO3﹣ C． c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ D． c（ Fe3+） =?L﹣ 1的溶液中： K+、 ClO﹣ 、 SO42﹣ 、 SCN﹣ 【考點】 離子共存問題． 【專題】 壓軸題． 【分析】 根據(jù) PH為 1的溶液有大量 H+、由水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1＜ 110 ﹣ 7mol?L﹣ 1的溶液可能為酸或堿的溶液、 c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012的溶液中 c（ H+） =110 ﹣ 1mol?L﹣ 1，利用離子之間能否結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應、能否結(jié)合生成絡離子來分析離子在指定溶液中能否大量共存． 【解答】 解： A、因 PH=1的溶液有大量 H+，則 H+、 Fe2+、 NO3﹣ 發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故 A錯誤； B、因水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1＜ 110 ﹣ 7mol?L﹣ 1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶 液， HCO3﹣ 既與 H+反應又能與 OH﹣ 反應，則一定不能大量共存，故 B錯誤； C、由 c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012的溶液，則 =1012，即 c（ H+） =110 ﹣ 1mol?L﹣ 1，在酸性條件下該組離子不反應，則能大量共存，故 C正確； D、因 Fe3+與 SCN﹣ 結(jié)合生成絡離子 Fe（ SCN） 2+，則不能大量共存，故 D錯誤； 故選： C． 【點評】 本題考查離子的共存問題，習題中隱含信息的挖掘是解答的關(guān)鍵，并熟悉常見離子之間的反應來解答，本題的難點是 C中氫離子濃度的計算及 D中生成的絡離子． 10．下列離子方程式不正 確的是 ( ) A． NH4HCO3溶于過量的濃 KOH溶液中： NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ ═CO 32﹣ +NH3↑+2H 2O B．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O C．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣： 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2═2Fe 3++2Br2+6Cl﹣ D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32﹣ +4H+═SO 42﹣ +3S↓+2H 2O 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．反應生成碳酸銨、水、氨氣； B．發(fā)生氧化還原反應， 遵循電子、電荷守恒； C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化； D．發(fā)生氧化還原反應生成 S、二氧化硫和水． 【解答】 解： A． NH4HCO3溶于過量的濃 KOH溶液中的離子反應為 NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ ═CO 32﹣+NH3↑+2H 2O，故 A正確； B．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的離子反應為 H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O，故 B正確； C．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應為 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2═2Fe 3++2Br2+6Cl﹣ ，故 C正確； D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反 應為 S2O32﹣ +2H+═SO 2↑+S↓+H 2O，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 11．已知 I﹣ 、 Fe2+、 SO Cl﹣ 和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為： SO2＞ I﹣ ＞ Fe2+＞ H2O2＞ Cl﹣ ，則下列反應不可能發(fā)生的是 ( ) A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe 2++SO42﹣ +4H+ B． 2Fe2++I2═2Fe 3++2I﹣ C． I2+SO2+2H2O═H 2SO4+2HI D． H2O2+SO2═H 2SO4 【考點】 氧化性、還原性強弱的比較． 【專題】 氧化還原反應專題． 【分析】 根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是 SO2＞ I﹣ ＞ H2O2＞ Fe2+＞ Cl﹣ 來判斷反應能否發(fā)生． 【解答】 解： A、因該反應中 S元素的化合價升高， Fe元素的化合價降低，則 SO2為還原劑，還原性強弱為 SO2＞ Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故 A能發(fā) 生； B、因該反應中 Fe元素的化合價升高，碘元素的化合價降低，則 Fe2+為還原劑，還原性強弱為 Fe2+＞ I﹣ ，與已知的還原性強弱不一致，故 B不能發(fā)生； C、因該反應中 S元素的化合價升高， I元素的化合價降低，則 SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞ I﹣ ，與已知的還原性強弱一致，故 C能發(fā)生； D、若該反應發(fā)生， S元素的化合價升高， O元素的化合價降低，則 H2O2為氧化劑，還原性強弱為 SO2＞ H2O2，與已知的還原性強弱相符合，故 D可能發(fā)生； 故選 B． 【點評】 本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生，學 生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可． 12．下列表述正確的是 ( ) ① 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 ② 檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗 ③ 鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣 ④ 足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化 Fe2+ ⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性 ⑥ 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH等于 ． A． ①③④ B． ①② C． ① D． ①②⑤⑥ 【考點】 硝酸的化學性質(zhì)；二 氧化硫的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 ① 濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解； ② 硝酸具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子； ③ 硝酸具有強氧化性與任何金屬反應都不產(chǎn)生氫氣； ④ 過量的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子； ⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性； ⑥pH 小于 ． 【解答】 解： ① 濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故 ① 正確； ② 硝酸具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對硫酸根離子的檢驗造成干擾，不能用硝酸酸化，故 ② 錯誤； ③ 硝酸具有強氧化性 與任何金屬反應都不產(chǎn)生氫氣，故 ③ 錯誤； ④ 鐵與硝酸反應首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子所致，故 ④ 錯誤； ⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故 ⑤ 錯誤； ⑥pH 小于 ，故 ⑥ 錯誤； 正確的選項只有 ① ， 故選 C． 【點評】 本題考查了硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性是解題的關(guān)鍵，注意硝酸與鐵反應的過程． 13．在化學反應中，有時存在 “ 一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應 ” 的情況，下列反應中屬于這種情況的是 ( ) ① 過量的鋅與濃硫酸反應； ② 過量的氫氣與少量的 N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應； ③ 過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應； ④ 過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應； ⑤ 過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應． A． ②③④ B． ②④⑤ C． ①②④ D． ③④⑤ 【考點】 濃硫酸的性質(zhì)；氮氣的化學性質(zhì)． 【專題】 氧族元素；氮族元素． 【分析】 從兩個角度考慮，一是可逆反應，可逆反應不能進行到底；二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，當濃溶液時可以發(fā)生反應，但隨著反應的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應的性質(zhì)，據(jù) 此解答． 【解答】 解： ① 鋅與濃硫酸、稀硫酸都反應，鋅過量，硫酸最后完全反應，故不選； ② 氨氣與氫氣合成氨屬于可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應，故選； ③ 過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應，碳酸鈣能夠完全反應，故不選； ④ 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，與稀鹽酸不反應，隨著反應進行鹽酸濃度降低，不再反應，所以二氧化錳與過量鹽酸反應，剩余鹽酸，故選； ⑤ 銅與濃硫酸在加熱條件下反應，銅與稀硫酸不反應，所以銅過量，硫酸最后仍有剩余，故選； 故選： B． 【點評】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題 目難度不大，注意化學反應中的一些特殊情況，注意反應的可逆性和物質(zhì)的濃度問題． 14．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中 E1表示正反應的活化能， E2 表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 【考點】 化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應熱和焓變． 【專題】 化學反應中的能量變化． 【分析】 A、依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷； B、催化劑改變速率不改變平衡； C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能； D、圖象中分析判斷； 【解答】 解： A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故 A錯誤； B、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故 B錯誤； C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故 C正確； D、圖象分析逆反應的活化能 E2小于正反應的活化能 E1，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵． 15．對于反應 2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（ g），能增大正反 應速率的措施是 ( ) A．通入大量 O2 B．增大容器容積 C．移去部分 SO2 D．降低體系溫度 【考點】 化學反應速率的影響因素． 【專題】 化學反應速率專題． 【分析】 增大正反應速率，可增大反應物濃度，升高溫度，增大壓強，或加入催化劑等，以此解答該題． 【解答】 解： A．通入大量 O2，反應物濃度增大，反應速率增大，故 A正確； B．增大容器容積，反應物濃度減小，反應速率減小，故 B錯誤； C．移去部分 SO2，正逆反應速率都減小，故 C錯誤； D．降低體系溫度，反應速率減小，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題 考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 16．一定條件下，體積為 10L的密閉容器中， 1mol X和 1mol Y進行反應： 2X（ g） +Y（ g）=Z（ g），經(jīng) 60s達到平衡，生成 Z．下列說法正確的是 ( ) A．以 X濃度變化表示的反應速率為 （ L?s） B．將容器體積變?yōu)?20L， Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? C．若增大壓強，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度， X的體積分數(shù)增大，則正反應的 △H ＞ 0 【考點】 化學 平衡的計算． 【專題】 化學平衡專題． 【分析】 A、根據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比計算反應速率； B、體積變?yōu)?20L，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動； C、增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物 Y的轉(zhuǎn)化率增大； D、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應方向移動判斷反應熱． 【解答】 解： A、經(jīng) 60s達到平衡，生成 ，則 Z的反應速率等于 v（ Z）= =（ L?s），根據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（ X） =2v（ Z） =2（ L?s） =（ L?s），故 A正確； B、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?20L，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動， Z的平衡濃度小于原來的 ，故 B錯誤； C、增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物 Y的轉(zhuǎn)化率增大，故 C錯誤； D、升高溫度， X的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應的 △H ＜0，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，根據(jù)化學反應速率之比等于化學質(zhì)量數(shù)之比計算反應速率． 17．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能 解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是 ( ) A．金屬焊接時可用 NH4Cl溶液作除銹劑 B．配制 FeSO4溶液時，加入一定量 Fe粉 C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D．向 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末后有