【正文】 數(shù)不相等，則兩個(gè)反應(yīng)的 △H 不相等，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)熱比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確酸堿混合的定性判斷方法及熱化學(xué)方程式中焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 9．常溫下， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A． pH=1的溶液中： Fe2+、 NO3﹣ 、 SO42﹣ 、 Na+ B．由水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl﹣ 、 HCO3﹣ C． c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ D． c（ Fe3+） =?L﹣ 1的溶液中： K+、 ClO﹣ 、 SO42﹣ 、 SCN﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題． 【專題】 壓軸題． 【分析】 根據(jù) PH為 1的溶液有大量 H+、由水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1＜ 110 ﹣ 7mol?L﹣ 1的溶液可能為酸或堿的溶液、 c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012的溶液中 c（ H+） =110 ﹣ 1mol?L﹣ 1，利用離子之間能否結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否結(jié)合生成絡(luò)離子來(lái)分析離子在指定溶液中能否大量共存． 【解答】 解： A、因 PH=1的溶液有大量 H+，則 H+、 Fe2+、 NO3﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故 A錯(cuò)誤； B、因水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 14mol?L﹣ 1＜ 110 ﹣ 7mol?L﹣ 1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶 液， HCO3﹣ 既與 H+反應(yīng)又能與 OH﹣ 反應(yīng)，則一定不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C、由 c（ H+） /c（ OH﹣ ） =1012的溶液，則 =1012，即 c（ H+） =110 ﹣ 1mol?L﹣ 1，在酸性條件下該組離子不反應(yīng)，則能大量共存，故 C正確； D、因 Fe3+與 SCN﹣ 結(jié)合生成絡(luò)離子 Fe（ SCN） 2+，則不能大量共存，故 D錯(cuò)誤； 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子的共存問(wèn)題，習(xí)題中隱含信息的挖掘是解答的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)來(lái)解答，本題的難點(diǎn)是 C中氫離子濃度的計(jì)算及 D中生成的絡(luò)離子． 10．下列離子方程式不正 確的是 ( ) A． NH4HCO3溶于過(guò)量的濃 KOH溶液中： NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ ═CO 32﹣ +NH3↑+2H 2O B．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O C．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣： 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2═2Fe 3++2Br2+6Cl﹣ D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32﹣ +4H+═SO 42﹣ +3S↓+2H 2O 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 A．反應(yīng)生成碳酸銨、水、氨氣； B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 遵循電子、電荷守恒； C．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化； D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 S、二氧化硫和水． 【解答】 解： A． NH4HCO3溶于過(guò)量的濃 KOH溶液中的離子反應(yīng)為 NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ ═CO 32﹣+NH3↑+2H 2O，故 A正確； B．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液的離子反應(yīng)為 H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O，故 B正確； C．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2═2Fe 3++2Br2+6Cl﹣ ，故 C正確； D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反 應(yīng)為 S2O32﹣ +2H+═SO 2↑+S↓+H 2O，故 D錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 11．已知 I﹣ 、 Fe2+、 SO Cl﹣ 和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪€原性順序?yàn)椋?SO2＞ I﹣ ＞ Fe2+＞ H2O2＞ Cl﹣ ，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 ( ) A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe 2++SO42﹣ +4H+ B． 2Fe2++I2═2Fe 3++2I﹣ C． I2+SO2+2H2O═H 2SO4+2HI D． H2O2+SO2═H 2SO4 【考點(diǎn)】 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是 SO2＞ I﹣ ＞ H2O2＞ Fe2+＞ Cl﹣ 來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生． 【解答】 解： A、因該反應(yīng)中 S元素的化合價(jià)升高， Fe元素的化合價(jià)降低，則 SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為 SO2＞ Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故 A能發(fā) 生； B、因該反應(yīng)中 Fe元素的化合價(jià)升高，碘元素的化合價(jià)降低，則 Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為 Fe2+＞ I﹣ ，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，故 B不能發(fā)生； C、因該反應(yīng)中 S元素的化合價(jià)升高， I元素的化合價(jià)降低，則 SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞ I﹣ ，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故 C能發(fā)生； D、若該反應(yīng)發(fā)生， S元素的化合價(jià)升高， O元素的化合價(jià)降低，則 H2O2為氧化劑，還原性強(qiáng)弱為 SO2＞ H2O2，與已知的還原性強(qiáng)弱相符合，故 D可能發(fā)生； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué) 生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可． 12．下列表述正確的是 ( ) ① 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中 ② 檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn) ③ 鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣 ④ 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化 Fe2+ ⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 ⑥ 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH等于 ． A． ①③④ B． ①② C． ① D． ①②⑤⑥ 【考點(diǎn)】 硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二 氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 ① 濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解； ② 硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子； ③ 硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣； ④ 過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子； ⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性； ⑥pH 小于 ． 【解答】 解： ① 濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故 ① 正確； ② 硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故 ② 錯(cuò)誤； ③ 硝酸具有強(qiáng)氧化性 與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故 ④ 錯(cuò)誤； ⑤ 濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故 ⑤ 錯(cuò)誤； ⑥pH 小于 ，故 ⑥ 錯(cuò)誤； 正確的選項(xiàng)只有 ① ， 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性是解題的關(guān)鍵，注意硝酸與鐵反應(yīng)的過(guò)程． 13．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在 “ 一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng) ” 的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是 ( ) ① 過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)； ② 過(guò)量的氫氣與少量的 N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)； ③ 過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)； ④ 過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)； ⑤ 過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)． A． ②③④ B． ②④⑤ C． ①②④ D． ③④⑤ 【考點(diǎn)】 濃硫酸的性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)． 【專題】 氧族元素；氮族元素． 【分析】 從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，據(jù) 此解答． 【解答】 解： ① 鋅與濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，鋅過(guò)量，硫酸最后完全反應(yīng)，故不選； ② 氨氣與氫氣合成氨屬于可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)，故選； ③ 過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣能夠完全反應(yīng)，故不選； ④ 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，不再反應(yīng)，所以二氧化錳與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，剩余鹽酸，故選； ⑤ 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以銅過(guò)量，硫酸最后仍有剩余，故選； 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題 目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，注意反應(yīng)的可逆性和物質(zhì)的濃度問(wèn)題． 14．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中 E1表示正反應(yīng)的活化能， E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷； B、催化劑改變速率不改變平衡； C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能； D、圖象中分析判斷； 【解答】 解： A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故 B錯(cuò)誤； C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故 C正確； D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能 E2小于正反應(yīng)的活化能 E1，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵． 15．對(duì)于反應(yīng) 2SO2（ g） +O2（ g） ?2SO3（ g），能增大正反 應(yīng)速率的措施是 ( ) A．通入大量 O2 B．增大容器容積 C．移去部分 SO2 D．降低體系溫度 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 【分析】 增大正反應(yīng)速率，可增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，或加入催化劑等，以此解答該題． 【解答】 解： A．通入大量 O2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故 A正確； B．增大容器容積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故 B錯(cuò)誤； C．移去部分 SO2，正逆反應(yīng)速率都減小，故 C錯(cuò)誤； D．降低體系溫度，反應(yīng)速率減小，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題 考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 16．一定條件下，體積為 10L的密閉容器中， 1mol X和 1mol Y進(jìn)行反應(yīng)： 2X（ g） +Y（ g）=Z（ g），經(jīng) 60s達(dá)到平衡，生成 Z．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．以 X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 （ L?s） B．將容器體積變?yōu)?20L， Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度， X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的 △H ＞ 0 【考點(diǎn)】 化學(xué) 平衡的計(jì)算． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率； B、體積變?yōu)?20L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物 Y的轉(zhuǎn)化率增大； D、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)判斷反應(yīng)熱． 【解答】 解： A、經(jīng) 60s達(dá)到平衡，生成 ，則 Z的反應(yīng)速率等于 v（ Z）= =（ L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（ X） =2v（ Z） =2（ L?s） =（ L?s），故 A正確； B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?20L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， Z的平衡濃度小于原來(lái)的 ，故 B錯(cuò)誤； C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物 Y的轉(zhuǎn)化率增大，故 C錯(cuò)誤； D、升高溫度， X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的 △H ＜0，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率． 17．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能 解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( ) A．金屬焊接時(shí)可用 NH4Cl溶液作除銹劑 B．配制 FeSO4溶液時(shí)，加入一定量 Fe粉 C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化 D．向 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末后有