【正文】 氣泡產(chǎn)生 【考點】 鹽類水解的應(yīng)用． 【分析】 A． NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液水解顯酸性； B．亞鐵離子容易被氧化，所以配制 FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉； C．銨鹽水解呈酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化； D． FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性． 【解答】 解： A． NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，故 A不選； B． 2Fe3++Fe=3Fe2+，配制 FeSO4溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉，和鹽類的水解無關(guān)，故 B選； C．銨鹽溶液中銨根離子水解顯酸性，長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，和鹽類的水解有關(guān)，故 C不選； D． FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，故 D不選； 故選 B． 【點評】 本題考查了常見的鹽類水解的應(yīng)用，應(yīng)注意的是配制 FeSO4溶液時，加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，題目難度不大． 18．常溫下，濃度均為 ： ①CH 3COOH溶液 ②NaOH 溶液 ③CH 3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） ( ) A．溶液的 pH值： ② ＞ ① ＞ ③ B．水電離出的 c（ OH﹣ ）： ③ ＞ ①=② C． ① 和 ③ 等體積混合后的溶液： c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） =D． ② 和 ③ 等體積混合后的溶液： c（ Na+） =c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ） 【考點】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【專題】 電離 平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 A．等濃度的酸堿鹽溶液的酸堿性判斷其 pH大??； B．含有弱根離子的鹽促進水電離，酸或堿抑制水電離； C．根據(jù)物料守恒判斷； D．根據(jù)物料守恒判斷． 【解答】 解： A．常溫下，醋酸是酸 pH＜ 氫氧化鈉是堿，其溶液的 pH＞ 7，醋酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性， pH＞ 7，但小于等濃度的氫氧化鈉的 pH，所以等物質(zhì)的量的三種溶液其pH大小順序是： ② ＞ ③ ＞ ① ，故 A錯誤； B．醋酸鈉能水解而促進水電離，醋酸和氫氧化鈉抑制水電離，但醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以醋酸抑制水電離的程度小于 氫氧化鈉，所以三種溶液中水電離出的 c（ OH﹣ ）： ③ ＞ ① ＞ ② ，故 B錯誤； C．等體積等濃度的醋酸和醋酸鈉混合后，根據(jù)物料守恒得 c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ）=，故 C正確； D．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合后，根據(jù)物料守恒得 2c（ Na+） =c（ CH3COOH） +c（ CH3COO﹣ ），故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意根據(jù)物料守恒判斷混合溶液中離子濃度的關(guān)系． 19． 25℃ 時，水的電離達到平衡： H2O?H++OH﹣ △H ＞ 0，下列敘述正確的是 ( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移動， c（ OH﹣ ）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c（ H+）增大， KW不變 C．向水中加入少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動， c（ H+）降低 D．將水加熱， KW增大， pH不變 【考點】 水的電離． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 A、氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的； B、硫酸氫鈉能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子； C、醋酸根水解對水的電離起到促進作用； D、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則 pH 值減小． 【解答】 解： A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動， c（ OH﹣ ）增大，故 A錯誤； B、 NaHSO4═Na ++SO42﹣ +H+，其中電離出的氫離子使 c（ H+）增大，但是溫度不變， KW不變，故B正確； C、 CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移， c（ H+）降低，故 C錯誤； D、溫度升高，水的離子積常數(shù) KW增大，則 pH值減小，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】 本題考查學(xué)生水的電離知識，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用． 20．下列說法 正確的是 ( ) A． KClO3和 SO3溶于水后能導(dǎo)電，故 KClO3和 SO3為電解質(zhì) B． 25℃ 時、用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH溶液至 pH=7， V 醋酸 ＞ VNaOH C．在蒸餾水中滴加濃 H2SO4， KW不變 D． NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 【考點】 離子積常數(shù)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；水的電離；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān) ph的計算． 【專題】 物質(zhì)的分類專題；電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，導(dǎo)電的不是三氧化硫本身； B、用醋酸溶液 滴定等濃度 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性； C、在蒸餾水中滴加濃 H2SO4，濃硫酸的稀釋釋放熱量，水的離子積受溫度的影響； D、氯化鈉對水的電離平衡無影響，但是醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均促進水的電離． 【解答】 解： A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，導(dǎo)電的不是三氧化硫本身，屬于非電解質(zhì)，故 A錯誤； B、用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，若要達到 pH=7，需要醋酸稍過量，所以 V 醋酸 ＞ VNaOH，故 B正確； C、在蒸餾水中滴加濃 H2SO4，濃硫酸的稀 釋釋放熱量，水的離子積受溫度的影響，溫度升高，水的離子積增大，故 C錯誤； D、氯化鈉對水的電離平衡無影響，但是醋酸銨中醋酸根離子和銨根離子均促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題涉及電解質(zhì)的判斷、水的離子積的影響因素、鹽的水解原理等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等． 21．向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物在中加入 300mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+．若用過量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 【考點】 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【分析】 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 300mL 1mol?L﹣ 1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵．由水的分子式 H2O可知，氧化物中 2n（ O） =n（ HCl），若用過量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量． 【解答】 解： Cu、 Fe2O3的混合物中加入 300mL 1mol?L﹣ 1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵．由水的分子式 H2O可知，氧化物中 2n（ O） =n（ HCl） =1mol/L= ，故 n（ O） =，若用過量的 CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為 16g/mol=2 .4g． 故選 C． 【點評】 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用守恒法判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵． 二．非選擇題（本題共 4小題，共 58分） 22．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量（以 I計） 20～ 50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) （ 1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處） 1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （ 2）上述 反應(yīng)生成的 I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳． ①Na 2SO3稀溶液與 I2反應(yīng)的離子方程式是 I2+SO32﹣ +H2O=2I﹣ +SO42﹣ +2H+． ② 某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量 Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體 d．將分液漏斗充分振蕩后靜置 其中分液漏斗使用前須進行的操作是 檢查是否漏水 ，上述操作正確的順序是： abdc（填序號） （ 3）已知： I2+2S2O32﹣ ═2I ﹣ +S4O62﹣ ．某學(xué)生 測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a．準(zhǔn)確稱取 wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3與 KI反應(yīng)完全； c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 10 ﹣ 3mol?L﹣ 1的 Na2S2O3溶液 ，恰好反應(yīng)完全． ① 判斷 c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 ． ②b 中反應(yīng)所產(chǎn)生的 I2的物質(zhì)的量是 10 ﹣ 5mol． ③ 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含 w的代數(shù)式表示） mg/kg． 【考點】 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氧化還原反應(yīng)． 【專題】 實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；氧化還原反應(yīng)專題；無機實驗綜合． 【分析】 （ 1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價變化升高和降低相同，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式； （ 2） ①Na 2SO3稀溶液與 I2反應(yīng) Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉， I2具有氧化性，被還原為 I﹣ ，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式； ② 分液漏斗使用前須進行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化 碳溶液置于分液漏斗中，加入適量 Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，據(jù)此答題； （ 3） ① 溶液呈藍色，隨反應(yīng) I2+2S2O32﹣ =2I﹣ +S4O62﹣ 進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色； ② 根據(jù)（ 1）中反應(yīng)方程式計算； ③ 根據(jù) I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計算． 【解答】 解：（ 1）該反應(yīng)中化合價的變化為： KIO3→I 2， I元素由 +5 價 →0 價，一個 KIO3分子得 5個電子； KI→I 2， I元素由﹣ 1價 →0 價，一個 KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為 5， KIO3的 計量數(shù)為 1， KI的計量數(shù)為 5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O， 故答案為： 1； 5； 3； 3； 3； 3； （ 2） ①Na 2SO3稀溶液與 I2反應(yīng) Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉， I2具有氧化性，被還原為 I﹣ ，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式， Na2SO3稀溶液與 I2反應(yīng)的離子方程式是： I2+SO32﹣ +H2O=2I﹣ +SO42﹣ +2H+， 故答案為 I2+SO32﹣ +H2O=2I﹣ +SO42﹣ +2H+； ② 分液漏斗使用前 須進行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量 Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，所以操作順序為 abdc， 故答案為：檢查是否漏水； abdc； （ 3） ① 碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應(yīng) I2+2S2O32﹣ =2I﹣ +S4O62﹣ 進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應(yīng)到終點，判斷 c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色， 故答案為：滴最后一滴 溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色； ②b 中生成的碘在 c中反應(yīng) I2+2S2O32﹣ ═2I ﹣ +S4O62﹣ ，所以 I2 ～～～～～～ 2S2O32﹣ ， 1mol 2mol 10 ﹣ 5mol 10 ﹣ 3mol?L﹣ 1 =10 ﹣ 5mol， 故答案為： 10 ﹣ 5； ③ 根據(jù) KIO3+5KI+3H2SO4═3K 2SO4+3I2+3H2O可知 I～～～～～ KIO3～～～～～ 3I2 碘酸鉀中的碘 127g 3mol m 10 ﹣ 5mol 所以 m= 10 ﹣ 5g， 所以設(shè)每千克食鹽中含碘 10 ﹣ 5g= g= mg， 即為 mg/kg， 故答案為： ． 【點評】 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算，計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量． 23．氫化鈣固體是登