【文章內容簡介】 碳酸鈉 性質 海水 制鹵素 溴、碘性質 生產和生活等領域的應用 專題 2 從海水中獲得的化學物質 元素化合物知識體系建構： 學科發(fā)展 +實際應用 專題 2 從海水中獲得的化學物質 （一種物質、兩個反應） Cl2制備：電解食鹽水、實驗室制法 Cl2性質： 物理性質 化學性質：氧化性 氯水成分： HClO性質，可逆反應 鈉的制備： 2NaCl == 2Na+Cl2 鈉的性質：還原性 生成 Na2O、 Na2O2 碳 酸 鈉： 堿性 應用 離子反應 離子方程式 強弱電解質 碳酸鈉、碳酸氫鈉性質 相互轉化 制備與應用 鹵素 （以氯為主） 堿金屬 （以鈉為主） 通電 溴、碘性質 置換反應 氧化還原反應 專題 2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 ? 具體物質的制取和性質（化學反應）： 氯氣、次氯酸、漂白粉、溴、碘 ? 核心概念 ：氧化還原反應 (氧化劑、還原劑 … ) ? 反應規(guī)律： 氧化還原反應及其表示（電子得失） ? 工業(yè)過程： 氯堿工業(yè) (電解 )、 溴和碘的提取 第二單元 鈉、鎂及其化合物 ? 具體物質的制取和性質： 鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、 氯化鎂、鎂 ? 核心概念： 離子反應、強電解質、弱電解質 ? 反應規(guī)律： 離子反應及其表示（離子反應的條件）、 離子方程式 ? 工業(yè)過程：鈉的制取、碳酸鈉的制取、鎂的提取 專題 2 從海水中獲得的化學物質 課時分配建議： 單元名稱 內容 建議課時 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 氯氣的生產原理 1 氯氣的性質 1 溴、碘的提取 1 氧化還原反應 1 第二單元 鈉、鎂及其 化合物 金屬鈉的性質與應用 1 碳酸鈉的性質及其應用 1 離子反應 1 鎂的提取及應用 1 專題小結和練習 2 合計 10 化學 1中的兩大反應與選修的層級發(fā)展關系 四、教學建議 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 教學方法建議 正確把握知識的深廣度，避免隨意擴展內容 分析欄目功能，發(fā)揮教學價值 突出化學學科特征，充分發(fā)揮實驗的教育功能 注意聯(lián)系生產、生活實際，拓展學生視野 實施觀念建構的教學，關注學生的認識發(fā)展 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 教學方法建議 《 課標 》 對本單元的學習提出如下要求和活動探究建議： （ 1）通過實驗 了解 氯等非金屬元素及其重要化合物的主要性質， 認識 其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 （ 2）根據實驗事實 了解 氧化還原反應的本質是電子轉移，舉例說明 生產、生活中常見的氧化還原反應。 （ 3）查閱資料：日常生活中的含氯化合物。 教材的編寫思路 是在獲取新信息的同時，更注重探索獲取新信息的方法，強調通過學生實踐活動獲取感性認識，在輕松愉快的氛圍中，探尋解決問題的方法，培養(yǎng)學生的綜合能力。 教學設計思路 “氯氣的生產原理”可通過創(chuàng)設問題情景 →學生發(fā)現(xiàn)和提出問題 →教師引導學生設計解決問題的方案 →學生實施探究方案 →總結歸納形成結論的思路組織教學。 通過恰當的方法，創(chuàng)設問題情景，讓學生在情景中發(fā)現(xiàn)問題并提出問題，是在教學設計時首先需要解決好的。在創(chuàng)設問題情景時，教師可充分利用教材資源和網上素材，如 《 天工開物 》 －書中的海水曬鹽圖，現(xiàn)代海水曬鹽的錄象資料等。 氯氣的生產原理（教學情境設計） 核心問題 電解飽和食鹽水的原理是什么？ 氯堿工業(yè)的重要意義、現(xiàn)狀和發(fā)展前景如何？ 實驗室制備氯氣的基本原理、方法是什么？ 有哪些注意事項？ 實驗操作中應如何注意安全和有效避免環(huán)境污染？ ? 學習目標 ? ,知道鋁元素在自然界中的主要存在形式 ,了解工業(yè)上從鋁土礦獲得鋁的方法 ,從金屬鋁冶煉方法的變化體驗化學科學的發(fā)展對人類生活的影響。 ? 、氧化鋁和氫氧化鋁的性質，了解鋁及其化合物在生產生活中的重要應用，進一步認識化學與生產生活的關系。 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 ? ,知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。 ? 般過程和方法。 ? 、類比等方法學習新知識 ,學習構建知識結構的常用方法。 第一節(jié) 從鋁土礦中提取鋁 ? 從鋁土礦制備鋁的工藝流程 Al2O3 (SiO2 ) NaOH NaAlO2 (Na2SiO3 ) Al(OH)3 鋁土礦 偏鋁酸鈉 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁 鋁合金 學生討論后寫出生產過程中的主要反應方程式 由氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水 ,引出兩性氧化物的概念 . 電解法適合冶煉哪些金屬 性質和應用 第二節(jié) 鋁的性質 ? ? 聯(lián)系生活中的鋁制物品 ,描述鋁的物理性質 . ? ? (1)與非金屬反應 (如 O2,Cl2) ? (2)與酸反應 ? (3)與堿反應 ? (4)與鹽反應 (與硝酸汞反應長出 “ 毛刷 ” ,其主要 ? 成分是疏松的氧化鋁 ) ? (5)鈍化 (生成致密的氧化鋁薄膜 ,有何作用 ?) 比較等量鋁粉反應放出氫氣的量 ? 鋁在上述反應中均為還原劑 ,因此是一種較活潑的金屬 . ? (6)鋁熱反應 作用 第三節(jié) 鋁的氫氧化物 探究一 氫氧化鋁的化學性質 兩性氫氧 化物 解釋 :Al(OH)3的兩性 Al3+ + 3OH Al(OH)3 H+ +AlO2 +H2O 鋁鹽與氫氧化鈉溶液互滴實驗現(xiàn)象及反應原理 探究二 結論 :滴加順序不同 ,現(xiàn)象不同 . 實質 :物質的量之比不同 ,產物不同 . 探究三 明礬的凈水作用 復習膠體的性質 實驗 :向渾濁的泥水中加入明礬溶液 ? 警告 :鋁在人體內積累可使人慢性中毒 ,因此鋁及其化合物的使用須加以控制 . 第二單元 鐵和銅的獲取及應用 1. 了解自然界中鐵、銅的存在形式 及常見的冶煉方法 2. 掌握 Fe2+、 Fe3+性質及相互轉化 3 . 了解金屬腐蝕的利弊 學習目標 知識探究 本單元的兩種金屬是學生所熟悉的，充分調動學生的積極性，由學生積極參與。 探究點 1 鐵、銅的存在及使用歷史 ? 討論 1:人類歷史上首先發(fā)現(xiàn)并使用的是銅還是鐵 ?為什么 ? ? 討論 2:你知道我國用鐵和銅的歷史嗎 ? ? 由學生查詢有關知識并討論 探究點 2 從自然獲取鐵和銅 ? 原料 ? 反應器 ? 反應原理 ? 工藝流程 探究點 3 鐵的化學性質 ? 討論 :已知鐵的哪 些化學性質 ? ? 探究 :鐵能與水反 應嗎 ? ? 總結 Fe Fe2+ Fe Fe3+ 探究點 4 Fe2+、 Fe3+的相互轉化 問題 猜想 設計實驗 探索研究 解決問題 ● 提出問題：不同的鐵的化合物在一定條 件下能夠相互轉化， Fe3+與 Fe2+的轉化需要什么條件？ ● 推出： Fe、 Fe2+、 Fe3+的相互轉化關系 探究點 5 化學性質總結 1. Fe的化學性質 ? 與非金屬單質 ? 與水 ? 與酸 ? 與鹽 2. 鐵的氧化物（ FeO、 Fe2O Fe3O4） ? 比較：俗名、色態(tài)、鐵的價態(tài)、水溶 性、穩(wěn)定性、與非氧化性酸的反應 3. 鐵的氫氧化物 [ Fe(OH) Fe(OH)3] ● 比較：實驗室制備、性質、相互轉化 ● 實驗探究： Fe(OH)2的制備 Fe(OH)2 Fe(OH)3 +的檢驗 加入 KSCN溶液 探究點 6 銅的化學性質 ? 由學生根據已有知識總結 1. 與部分非金屬單質的反應 2. 與部分鹽的反應 ? 銅的腐蝕 探究點 7 實驗設計 ? 探究： ? 1. Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu的金屬活性 2. 寫出實驗步驟和實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式 ? 目的：總結知識體系 第三單元 含硅礦物與信息材料 學習目標 ? ,