【正文】 自然固氮 ） NO NO2 HNO3 空氣中 N2 ② 化工、汽車尾氣 雷雨發(fā)莊稼 光化學(xué)煙霧 “氮肥的生產(chǎn)和使用 ” 知識(shí)體系 空氣中 N2 NH3 溶解性 NH4+ 弱堿性 氯化銨的熱分解 銨鹽與堿反應(yīng) 空氣 合成氨的意義 銨態(tài)氮肥使用 性質(zhì)探究 銨態(tài)氮肥 “硝酸 ” 知識(shí)體系 NH3 NO NO2 HNO3 物理性質(zhì) 不穩(wěn)定性 、 強(qiáng)酸性 強(qiáng)氧化性 （ 濃 、 稀硝酸與銅反應(yīng) ， 濃硝酸與炭反應(yīng) ， 鈍化 ） 資料卡 — 氧化還原方程式的配平 硝酸工業(yè)制法 硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用 課標(biāo)與課本 課標(biāo)，是新一輪高中化學(xué)教材編寫和教學(xué)的根本。Al2O3) 水泥回轉(zhuǎn)窯 石英 純堿 石灰石 Na2OSiO2) 硅酸二鈣 (2CaO激發(fā)學(xué)生研究、發(fā)現(xiàn)新材料的意識(shí)。 了解二氧化硅制品在高科技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用。 探究點(diǎn) 1 鐵、銅的存在及使用歷史 ? 討論 1:人類歷史上首先發(fā)現(xiàn)并使用的是銅還是鐵 ?為什么 ? ? 討論 2:你知道我國(guó)用鐵和銅的歷史嗎 ? ? 由學(xué)生查詢有關(guān)知識(shí)并討論 探究點(diǎn) 2 從自然獲取鐵和銅 ? 原料 ? 反應(yīng)器 ? 反應(yīng)原理 ? 工藝流程 探究點(diǎn) 3 鐵的化學(xué)性質(zhì) ? 討論 :已知鐵的哪 些化學(xué)性質(zhì) ? ? 探究 :鐵能與水反 應(yīng)嗎 ? ? 總結(jié) Fe Fe2+ Fe Fe3+ 探究點(diǎn) 4 Fe2+、 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 問題 猜想 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 探索研究 解決問題 ● 提出問題：不同的鐵的化合物在一定條 件下能夠相互轉(zhuǎn)化， Fe3+與 Fe2+的轉(zhuǎn)化需要什么條件？ ● 推出： Fe、 Fe2+、 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 探究點(diǎn) 5 化學(xué)性質(zhì)總結(jié) 1. Fe的化學(xué)性質(zhì) ? 與非金屬單質(zhì) ? 與水 ? 與酸 ? 與鹽 2. 鐵的氧化物（ FeO、 Fe2O Fe3O4） ? 比較：俗名、色態(tài)、鐵的價(jià)態(tài)、水溶 性、穩(wěn)定性、與非氧化性酸的反應(yīng) 3. 鐵的氫氧化物 [ Fe(OH) Fe(OH)3] ● 比較：實(shí)驗(yàn)室制備、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化 ● 實(shí)驗(yàn)探究： Fe(OH)2的制備 Fe(OH)2 Fe(OH)3 +的檢驗(yàn) 加入 KSCN溶液 探究點(diǎn) 6 銅的化學(xué)性質(zhì) ? 由學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)總結(jié) 1. 與部分非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2. 與部分鹽的反應(yīng) ? 銅的腐蝕 探究點(diǎn) 7 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) ? 探究： ? 1. Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu的金屬活性 2. 寫出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ? 目的：總結(jié)知識(shí)體系 第三單元 含硅礦物與信息材料 學(xué)習(xí)目標(biāo) ? ,了解硅及其化合物的應(yīng)用與人類文明發(fā)展的密切關(guān)系。 ? 、類比等方法學(xué)習(xí)新知識(shí) ,學(xué)習(xí)構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)的常用方法。 第一單元 從鋁土礦到鋁合金 ? ,知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。 氯氣的生產(chǎn)原理（教學(xué)情境設(shè)計(jì)） 核心問題 電解飽和食鹽水的原理是什么？ 氯堿工業(yè)的重要意義、現(xiàn)狀和發(fā)展前景如何？ 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的基本原理、方法是什么？ 有哪些注意事項(xiàng)？ 實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)如何注意安全和有效避免環(huán)境污染？ ? 學(xué)習(xí)目標(biāo) ? ,知道鋁元素在自然界中的主要存在形式 ,了解工業(yè)上從鋁土礦獲得鋁的方法 ,從金屬鋁冶煉方法的變化體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)人類生活的影響。 通過恰當(dāng)?shù)姆椒?，?chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生在情景中發(fā)現(xiàn)問題并提出問題，是在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)首先需要解決好的。 教材的編寫思路 是在獲取新信息的同時(shí)，更注重探索獲取新信息的方法，強(qiáng)調(diào)通過學(xué)生實(shí)踐活動(dòng)獲取感性認(rèn)識(shí)，在輕松愉快的氛圍中，探尋解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。 （ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 了解 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明 生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 1中規(guī)定的 兩大反應(yīng) 主要有以下內(nèi)容： （ 1） 知道 酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事物 認(rèn)識(shí) 離子反應(yīng) 及其發(fā)生的條件，了解 常見離子的檢驗(yàn)方法 （ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 了解 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移， 舉例 說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng) 。 ▲課時(shí)安排建議 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子的構(gòu)成 （ 共 1課時(shí) ） 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子的構(gòu)成 共 1課時(shí) 本專題復(fù)習(xí)與練習(xí) 2課時(shí) 教育行政部門建議課時(shí) 根據(jù)學(xué)校實(shí)際 建議課時(shí) 本單元的 教學(xué)指導(dǎo)意見要求 教學(xué)中的幾個(gè)注意問題： （ 1） 合理控制難度 （ 2） 加強(qiáng)閱讀指導(dǎo) （ 3） 引導(dǎo)學(xué)生探究 （ 4） 搞好專題整合 專題 2 《 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 》 教材分析及教學(xué)建議 《 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 》 ● 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀 ● 本專題的核心知識(shí)及呈現(xiàn)方式 ● 本專題在高中課程中的地位和作用 ● 教學(xué)建議 一、課程標(biāo)準(zhǔn)解讀 1． 課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的分析 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 1中規(guī)定的 元素化合物知識(shí) 主要有以下內(nèi)容： （ 1）根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究， 了解 鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能 列舉 合金材料的重要作用。 ▲原子結(jié)構(gòu) 可補(bǔ)充原子（離子）的電性關(guān)系式、質(zhì)量關(guān)系式。 ▲原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 1）本知識(shí)點(diǎn)已在初中已學(xué)過，因此有必要在此可以適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充，讓學(xué)生回憶并書寫 1～ 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 電子在原子核外空間的一定軌道上運(yùn)動(dòng) ， 每個(gè)軌道具有確定的能量值； 核外電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)既不放出能量 ， 也不吸收能量 。 本單元各部分知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系 （ 2）明確不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型及主要觀點(diǎn) 道爾頓 結(jié)構(gòu)模型 湯姆生 結(jié)構(gòu)模型 盧瑟福 結(jié)構(gòu)模型 波爾 結(jié)構(gòu)模型 原子是不能再分的粒子 ， 同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同； 原子是微小的實(shí)心球體 。 物質(zhì)的分離與提純 （ 1課時(shí) ） 常見物質(zhì)的檢驗(yàn) （ 1課時(shí) ） 溶液的配制及分析 （ 1課時(shí) ） 物質(zhì)的分離與提純 1課時(shí) 常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 1課時(shí) 溶液的配制與分析 2課時(shí) 本單元復(fù)習(xí)與測(cè)試 2課時(shí) 教育行政部門建議課時(shí) 根據(jù)學(xué)校實(shí)際 建議課時(shí) 教學(xué)中需要注意的幾個(gè)問題 （ 1）做好復(fù)習(xí)指導(dǎo)工作 （ 2）引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn) （ 3）幫助做好歸納總結(jié) （ 4）指導(dǎo)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案 第三單元教材涉及的主要內(nèi)容 （ 1）原子結(jié)構(gòu)模型的演變； （ 2）原子的構(gòu)成。 發(fā)展要求： ①物質(zhì)的分離、提純及物質(zhì)檢驗(yàn)的一般原則。 ②初步學(xué)會(huì) NH4+、 Cl、 SO4 Na+、 K+的檢驗(yàn)方法，能用離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究常見物質(zhì)的組成。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí) ②膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對(duì)膠體的凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)等不宜擴(kuò)展。 ③阿佛加德羅定律及其推論。 ⑤了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 ③知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 ： 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 物質(zhì)之間的定量關(guān)系 ―― 物質(zhì)的量 物質(zhì)的四個(gè)角度的分類 物質(zhì)聚集狀態(tài)的分類 化學(xué)反應(yīng)的分類 混合物的分類 純凈物的分類 四種基本反應(yīng)類型 （非）氧化還原反應(yīng) 溶液、膠體、懸濁液和乳濁液 固體、液體和氣體 單質(zhì)、氧化物酸、堿和鹽 不同聚集態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積概念計(jì)算 膠體的性質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電離方程式的書寫 微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界 認(rèn)識(shí)宏微觀的相互轉(zhuǎn)化 對(duì)初中知識(shí)總結(jié)和深化 后階段的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ) ☆ 教學(xué)指導(dǎo)意見要求 基本要求 ①初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類的基本方法，在此過程中掌握根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)、根據(jù)分散質(zhì)粒子大小、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電狀況等進(jìn)行分