【總結(jié)】第15課時,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為+3B=2C+3B=2C+B=2C+B=C本題考查反應(yīng)速率與方程式計量數(shù)的關(guān)系v
2024-11-11 21:04
【總結(jié)】化學(xué)實驗常見儀器
2024-11-11 21:02
【總結(jié)】第一輪復(fù)習(xí)一.有關(guān)電解質(zhì)的問題例1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C、NH3D.NH4HCO3E.SO2F、CuG、NaCl溶液CE1、能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎?電解質(zhì)一定能導(dǎo)電
2024-11-10 08:19
【總結(jié)】高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)基礎(chǔ)》§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,自發(fā)進行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,外界能量推動知識結(jié)構(gòu)一、原電池原理高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
2024-08-25 00:22
【總結(jié)】慶典時的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義:化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號:H單位:kJ/mol問題1:放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)?
2024-11-11 04:40
【總結(jié)】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍:可逆反應(yīng):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能
2024-11-09 08:55
【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念:單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?:v=△c/△t?mol/(L·min
2024-11-10 00:35
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2024-11-11 01:18
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率第一課時舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。演示實驗2-1:碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。分析觀察到的實驗現(xiàn)象。鹽酸溶液中H+濃度大,醋酸溶液中H+濃度小,所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義
2024-08-25 01:48
【總結(jié)】2020/12/181化學(xué)多媒體教學(xué)授課者:程少軍湖北省京山一中電化學(xué)復(fù)習(xí)課2020/12/182(升價)(降價)(升價)(降價)物質(zhì)1+物質(zhì)2
2024-11-11 05:52
【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強化雙基系列課件73《實驗學(xué)化學(xué)》考點聚焦:1、掌握化學(xué)實驗安全常識2、掌握混合物分離提純的常用方法和操作3、掌握SO42-、CO32-等離子的檢驗4、掌握常用實驗操作技能5、掌握化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用6、掌握物質(zhì)的量濃度溶液的配制7、掌握相應(yīng)的化學(xué)計算(一)化學(xué)實驗
【總結(jié)】第3講化學(xué)鍵基礎(chǔ)盤點一、離子鍵1.概念之間通過形成的化學(xué)鍵。2.成鍵過程可用電子式表示如下(以MgCl2、Na2S的形成過程為例):MgCl2:____________________
【總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫:討論:?純水的組成微粒有哪些??作為弱電解質(zhì),水的電離平衡受哪些外界因素影響?溫度、離子濃度(H+、OH-)等影響在水中投入金屬鈉,對水的電離平衡有無影響?
2024-11-11 04:34
【總結(jié)】CH3CH2OH酚:羥基和苯環(huán)直接相連的化合物.第四節(jié)苯酚直接下列化合物哪些屬于酚????苯酚的分子式:C6H6O結(jié)構(gòu)簡式:—OH無色晶體,有特殊氣味.常溫下在水中溶解度不大,但易溶于酒精、乙醚等有機溶劑.苯酚有毒.若不慎將苯酚沾到皮膚上,該如何處理?
【總結(jié)】硝酸+4一、物理性質(zhì)任意比互溶常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”沸點是83℃,易揮發(fā)HNO3是色,有氣味的液體,密度為刺激性無“發(fā)煙硝酸”這實際上是揮發(fā)出來的HNO3蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了極微小