氧化還原反應(yīng)2原電池實用電池4有關(guān)電解的幾個問題(編輯修改稿)
2025-08-15 21:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 負(fù)極（鋅電極）： Zn Zn2+ + 2e 失電子，氧化值升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。 正、負(fù)兩極分別發(fā)生的反應(yīng)，稱為 電極反應(yīng)， 電極反應(yīng)也是電池反應(yīng)的一半，也稱為 半反應(yīng)， 電池的一個極也稱為 半電池。 電池反應(yīng)： Zn+ Cu2+ = Cu + Zn2+ （氧化還原反應(yīng)） 還原型 e 氧化型 ? ? n 電極反應(yīng)的一般表示： 每一個電極反應(yīng)中都包含一個氧化還原電對： 氧化型 /還原型 。 例： 電極反應(yīng)： Cu2+ + 2e Cu 電對： Cu2+/Cu Zn2+ + 2e Zn 電對： Zn2+/Zn 正極： Cu2+ + 2e Cu ） 負(fù)極： Zn2+ + 2e Zn 電池反應(yīng)： Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 總之： 每一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池，每一個原電池都由兩個半電池組成，每一個半電池都對應(yīng)一個半反應(yīng)（電極反應(yīng)）。 )( Cu )L( 1 . 0 mo lCu )L( 1 . 0 mo l Z n Z n )( 1212 ???? ????‖ 書寫原電池符號的規(guī)則： ①負(fù)極“ ‖在左邊，正極“ +‖在右邊，鹽橋用“ ‖‖表示。 2. 原電池符號： ③ 純液體、固體和氣體寫在惰性電極一邊用“ ,‖分開。 ② 半電池中兩相界面用“ | ‖分開，同相的不同物種用“ ,‖分開，溶液、氣體要注明 cB， pB 。 ? ? ? ?? ? ? ?113212L2 . 0 m o l2 C lL0 . 1 m o l2 F e 1 0 1 3 2 5 P aClL1 . 0 m o l2 F e ?????????? ???? 例： 將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池并以原電池符號表示。 ‖ ? ? ? ?? ? ? ? )(P t ， 1 01 3 25 P aCl L2 . 0m o lCl L0 . 1m o lFe , L1 . 0m o lFe P t )( 211312???????????解 ： ) (aq 2Cl 2e ) g ( Cl 極 正 2 ? ? ? ) (aq Fe e ) (aq Fe 極 負(fù) 3 2 ? ? ? ? 3. 電極類型 ● 金屬 金屬離子電極 電極反應(yīng)： Zn2+ + 2e Zn 電極符號： Zn (s) ∣ Zn2+ + (aq) ● 氣體 離子電極 電極反應(yīng)： 2H+(aq)+ 2e H2(g) 電極符號 Pt ∣ H2(g) ∣ H+ (aq) ● 金屬 金屬難溶鹽電極 電極反應(yīng)： AgCl(s)+ e Ag(s)+ Cl (ag) 電極符號： AgAgCl (s)∣ Cl (aq) ● 氧化還原電極或濃差電極 電極反應(yīng)： Fe3+ (aq)+ e Fe2+ (ag) 電極符號： Pt∣ Fe3+ (aq,c1), Fe2+ (aq, c2) 23 標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 1. 電極電勢的產(chǎn)生 雙電層理論： 德國化學(xué)家 1889年提 出“雙電層理論”對電極電勢給予了說 明。 ―雙電層理論”認(rèn)為： 當(dāng)把金屬放入含有該金屬離子的濃溶液時，一方面，金屬表面構(gòu)成晶格的金屬離子和極性大的 H2O分子相互吸引，從而使金屬具有一種以水合離子的形式進(jìn)入金屬表面附近的溶液中的傾向，金屬越活潑，溶液越稀，這種傾向就越大。 另一方面，鹽溶液中的 Mn+(aq)離子又有一種從金屬表面獲得電子而沉積在金屬表面的傾向，金屬越不活潑，溶液越濃，這種傾向就越大。 溶解 沉淀 ? ? ? ? ?? ? neaqM sM n 金屬越活潑，上述平衡向右進(jìn)行的程度就越大，此時，在極板附近的溶液中有過剩的正電荷，而極板表面上有過剩的負(fù)電荷，即在極板表面上形成 “雙電層” 。反之，極板表面上有過剩的正電荷。這樣，在金屬和鹽溶液之間產(chǎn)生了電位差，這種產(chǎn)生在金屬和它的鹽溶液之間的電勢叫做 金屬的電極電勢 。 + + + + + + + + + + + + M活潑
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