原電池的工作原理ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-30 18:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 寫出電極反應(yīng)式。CuCl2 FeCl3ACu C正極：負極 ：總反應(yīng)：Cu－ 2e ＝ Cu2+2Fe3++2e ＝ 2Fe2+2Fe3++Cu＝ 2Fe2++Cu2+ 負極： Fe — 2e = Fe2+正極： 2H+ + 2e = H2↑總： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑稀 硫 酸Fe Cu稀 硫 酸Fe CuNaCl溶液負極： Fe — 2e = Fe2+正極： 2H2O + O2 + 4e = 4OH總： 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ 不同的介質(zhì) 不同的電極反應(yīng)負極： Al+ 4OH－ —3e =Al O2－ +2H2O 正極： 2H2O + 2 e = H2+ 2OH－ 總： 2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 稀 硫 酸負極： Mg — 2e = Mg2+ + 2H2O 正極： 2H+ + 2e = H2↑總： Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑負極： Cu —2e = Cu 2+ 正極： 2H+ +NO3－ + e = NO2 + H2O總： Cu + 4H+ +2NO3－ = 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O稀 H2SO4負極： Al — 3e =Al 3+ + 2H2O 正極： 2H+ + 2e = H2↑總： 2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 ↑下列關(guān)于下圖所示原電池的說法正確的是A 鋁片為正極B 正極上有 H2產(chǎn)生C Al是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出D 當轉(zhuǎn)移 mol e 時，產(chǎn)生 mol O2 Cu鋰 電池 干電池紐扣電池各類電池蓄電池銀鋅紐扣電池是用不銹鋼制成的小圓盒，形似紐扣，故稱紐扣電池。兩極分別為 氧化銀 和 鋅 ，電解質(zhì)為 KOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成 銀 和 氧化鋅 。鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)；氧化銀是 極，發(fā)生 反應(yīng)?？偡磻?yīng)為： Zn+Ag2O= ZnO+2Ag負極（鋅）： 正極（氧化銀）：負 氧 化正 還 原干電池 一次電池Zn+2OH2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH負極（鋅筒）： Zn2e=Zn2+ 正極（石墨）： 2MnO2+2N
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